高三化学上学期12月月考试卷2.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年辽宁省鞍山一中高三（上）月考化学试卷一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D 用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料AA B B C C DD 2月球表面土壤里的种非常有用的资源可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）A3He和4He是同种原子B3He和4He互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数38 月

2、12 日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存4O、Si、Al 是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl 是海水中的重要元素下列说法正确的是（）A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al 三种元素B从海水中制备Na、Mg、Al 三种元素单质的反应都是氧化还原反应C电解熔融状态的Si

3、O2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl25下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔 点：Al2 O3Al B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C 向某氯化亚铁溶液中加入出现红褐色沉淀加入 Na2O2粉末前，原氯化小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学Na2O2粉末亚铁溶液已经变质D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中含有Na+，无 K+AA B B C C DD 6用 NA表示阿

4、伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是（）A2.3Na 与 O2完全反应生成3.6g 产物时失去电子数为0.1NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g 铜C标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NAD5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA7如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH 12e+3H2O=2CO2+12H+C甲池 KOH 溶液中经过0.05mol 电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g DM电极上的电极反应

5、式为：Ag+e=Ag 8下列关于物质分类的组合正确的是（）分类纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 重水氨水氯化钾碳酸钙二氧化碳B 冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气C 胆矾水泥苛性钠亚硫酸石灰石D 氯化氢分馏汽油硝酸醋酸氯气AA B B C C DD 9下列有关实验的选项正确的是（）A配制0.10mol?L1NaOH 溶液B制备 Fe（OH）2沉淀 C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL AA B B C C DD 10下列推论正确的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=S

6、O2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D已知反应：101kPa 时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol，则 C的燃烧热为 110.5kJ/mol 二、选择题（共10 小题，每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 30 分）11下列实验方案可行的是（）A检验 NH4+时，加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+B检验 SO42时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀

7、不消失，则可证明含SO42C用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体D用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体12下列反应的离子方程式不正确的是（）A向 NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO+SO2+H2O=SO+Cl+2HCl B将过量的Cl2通入 FeBr2中：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2C向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O D向 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=Al（OH）3

8、+2BaSO4+NH3H2O 13利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A若 X为锌棒，Y为 NaCl 溶液，开关K置于 M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若 X为碳棒，Y为 NaCl 溶液，开关K置于 N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C若 X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于 M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于 N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小14 X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的

9、是（）选项X Y Z 甲乙A Fe H2 O2H2O Fe3O4B Mg C O2CO2MgO 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C Zn Fe Cl2FeCl2ZnCl2D Cl2N2H2NH3HCl AA B B C C DD 15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与18mol/L 硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应过量的MnO2与浓盐酸反应过量铜与浓硫酸反应过量稀硝酸与铁反应；过量的水与一定量的氯气反应；常温下，过量的浓硫酸与铝反应AB CD16下列各组离子在指定的溶

10、液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11 的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、Na+含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl、H+能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl、SiO32、K+酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA BC D17常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法中，不正确的是（）A在 H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂B在 H2O2生产过程

11、中，要严格避免混入 Fe2+CH2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+强D在 H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降18工业上把Cl2通入冷 NaOH 溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH 溶液，模拟实验得到ClO、ClO3等离子其物质的量（mol）与反应时间 t（min）的关系曲线下列说法错误的是（）小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Ba 点时溶液中各离子浓度：c（Na+）c（Cl）c（ClO3）=c（ClO）c（OH）c（H+）Ct2 t

12、4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO=2Cl+ClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸19已知 X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n+Xn+H+X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM（OH）m若 n=1，则 XO3n中 X元素为+5 价，X位于周期表第VA族若 n=2则 X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若 m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若 m=3，则 MCl3与氢氧化钠溶液互滴时的现象可能不同A B C D20 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+

13、10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（）Aa 电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2O B外电路电子的流向是从a 到 b C电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯Db 电极上发生还原反应三、填空题（共3 小题，共 50 分）21 X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示元素部分结构知识部分性质X X的单质由双原子分子构成，分子中有14 个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下 XO2与 X2O4共存Y Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一

14、半Y能形成多种气态氢化物小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学Z Z 原子的最外层电子数多于4 Z 元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于 6 W W原子的最外层电子数等于2n3（n 为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W 作答）（1）Z元素在周期表中的位置是；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火；Z 的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（3）实验室制取Z单质的化学方程式为（4）实验室制取X的氢

15、化物的化学方程式为；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为22镍是有机合成的重要催化剂，某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物，还有少量难溶性杂质）某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al（OH）33.8 5.2 Fe（OH）32.7 3.2 Fe（OH）27.6 9.7 Ni（OH）27.1 9.2 回答下列问题：（1）溶液中含金属元素的离子是（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的；双氧水可以用下列物质替代的

16、是A氧气 B漂白液 C氯气 D硝酸（3）操作 a 和 c 需要共同的玻璃仪器是；操作 C的名称是（4）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，则所制备的产品可能含有的杂质为；请选择合适的试剂，设计实验证明产品中是否含“杂质”小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学（5）含镍金属氢化物MH Ni 燃料电池是一种绝色环保电池，广泛应用于电动汽车其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为，放电时负极的电极反应式为23空气污染问题日益引起全民关注工业生产中产生的SO

17、2、NO等为主要污染物根据你所学化学知识完成下列问题：（1）PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5 m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是（填字母序号）aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于1 2.5 m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图1 所示气体发生装置中的（填下列序号字母）（3）为研究 SO2的性质，如图 2 在注射

18、器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）下列有关说法正确的是A湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性B蓝色石蕊试纸先变红后褪色C湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2（4）一定温度下，在密闭容器中SO2与 O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ 热量该温度下SO2与 O2反应的热化学方程式为已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJ?mol1（ab0）则反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大

19、学硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：实验步骤如下图流程图所示：尾气 VL溶液固体 mg（1）步骤中反应的离子方程式为（2）步骤中Ba（OH）2是否足量的判断方法是工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染利用电化学原理吸收SO2和 NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如3（Ce为铈元素）请回答下列问题（1）装置中的反应在酸性条件下进行，写出 NO被氧化为NO2的离子方程式（2）装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2 所示图中 A为电源的（

20、填“正”或“负”）极 右侧反应室中发生的主要电极反应式为（3）已知进人装置的溶液中NO2的浓度为 0.4mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的 O2的体积为L小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学2015-2016 学年辽宁省鞍山一中高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10 小题，每小题2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）A B C D 用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料AA B B C

21、C DD【考点】铁的氧化物和氢氧化物；铵盐；硅的用途；钠的重要化合物【分析】A 硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D三氧化二铁为红棕色粉末【解答】解：A硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A正确；B小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B错误；C硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C正确；D三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D正确；故选：B【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质2月球表面土壤

22、里的种非常有用的资源可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）A3He和4He是同种原子B3He和4He互为同位素C核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数【考点】核素【专题】原子组成与结构专题【分析】A 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；B同位素指质子数相同中子数（或质量数）不同的同一元素的不同原子；C核聚变不属于化学变化；D中子数=质量数质子数【解答】解：A3He和4He质子数相同，中子数不同，是不同种原子，故A错误；B3He与4He质子数相同，质量数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故B正确；C核聚变时，原子核发生了变化，但

23、没有生成新的物质，不属于化学变化，故C错误；D在 3He中存在：质子数=核外电子数=2，而中子数是1，故 D错误小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学故选 B【点评】本题考查原子符号、原子构成中微粒之间的关系、同位素等，难度不大，注意把握同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念内涵与外延38 月 12 日天津港发生爆炸，专家对爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是最可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C硝酸见光易分解，应用棕

24、色广口试剂瓶保存D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】化学试剂的存放【分析】A 液溴易挥发，需液封；B钠的密度比煤油的大；C液体用细口瓶保存；D碳酸钠溶液水解显碱性【解答】解：A溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故 A正确；B金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤油中，故B正确；C液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故C错误；D碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确故选 C【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存

25、方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大4O、Si、Al 是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl 是海水中的重要元素下列说法正确的是（）A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al 三种元素B从海水中制备Na、Mg、Al 三种元素单质的反应都是氧化还原反应C电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2【考点】水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；盐类水解的应用；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理【专题】盐类的水解专题；碳族元素；金属概论与碱元素【分析】A普通玻璃的主要化学成分为

26、二氧化硅，含少量钙、镁；一般水泥为硅酸盐水泥，主要化学成分为：硅、铝、钙、镁以及少量添加剂；B氧化还原反应判断的依据是：有化合价的变化；CSiO2为非电解质，不能通过电解方法得到硅；DMgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁【解答】解：A普通玻璃中不含铝，故A错误；BNa、Mg、Al 为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0 价，属于氧化还原反应，故B正确；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学CSiO2为非电解质，不能通过电解方法得到硅，故C错误；DMgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最

27、终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故D错误；故选：B【点评】本题考查了玻璃、水泥的成分，盐类的水解的应用，金属冶炼的原理，题目综合性强，难度不大，选项 D为易错点，注意可水解的挥发性酸对应的盐溶液蒸干所得物质的判断5下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔 点：Al2 O3Al B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入 Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中含有Na+，无 K+

28、AA B B C C DD【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A 铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝；B浓硫酸具有脱水性；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D观察 K的焰色应透过蓝色的钴玻璃【解答】解：A铝在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，铝箔熔化但并不滴落，可说明熔点：Al2O3Al，故 A正确；B浓硫酸具有脱水性，则把浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑，故B错误；C过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故C错误；D观察 K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，则原溶液中有Na+、可能有K+，故 D错误故选 A【点评】本题考查较为综合，涉及元素化

29、合物的性质的综合理解与运用的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是（）A2.3Na 与 O2完全反应生成3.6g 产物时失去电子数为0.1NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g 铜C标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NAD5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1 价来分析；B、阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属；C、标况下三氧化

30、硫为固体；D、求出铁的物质的量，然后根据铁与硝酸反应后可能变为+2 价也可能变为+3价来分析【解答】解：A、2.3g 钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1 价，故 0.1mol 钠失去0.1mol 电子即 0.1NA个，故 A正确；小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学B、阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故 B错误；C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、5.6g 铁的物质的量为0.1mol，而铁与硝酸反应后可能变为+2 价也可能变为+3 价，故失去的电子

31、可能为0.2NA个，也可能为0.3NA个，故 D错误故选 A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH 12e+3H2O=2CO2+12H+C甲池 KOH 溶液中经过0.05mol 电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g DM电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲池为乙醇燃料电池，通入乙醇的电极是负极，负极

32、上乙醇失电子生成碳酸根离子，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，结合原电池和电解池原理分析【解答】解：A若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误；B碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH 12e+16OH=2CO32+11H2O，故 B错误；C甲池 KOH 溶液中经过0.05mol 电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以 M电极析出的银为0.05mol，即质

33、量增加5.4g，故 C错误；DM是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则 M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag，故 D正确；故选 D【点评】本题考查燃料电池和电解原理的应用，侧重考查基本概念、电池反应式的书写，题目难度中等，注意电子守恒在计算中的应用8下列关于物质分类的组合正确的是（）分类纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 重水氨水氯化钾碳酸钙二氧化碳B 冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C 胆矾水泥苛性钠亚硫酸石灰石D 氯化氢分馏汽油硝酸醋酸氯气AA B B C C DD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【

34、专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析【解答】解：A碳酸钙在水中溶解的部分能完全电离，属于强电解质，故A错误；B冰醋酸、漂白粉、硫酸钡、氟化氢、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C石灰石的主要成分是碳酸钙，是混合物，故C错误；D氯气是单质，既不是电解质，又不是非电解质，故D错误故选 B【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质

35、、非电解质的概念判断，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，题目难度不大9下列有关实验的选项正确的是（）A配制0.10mol?L1NaOH 溶液B制备 Fe（OH）2沉淀 C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20mL AA B B C C DD【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A 不能在容量瓶中溶解氢氧化钠；B为防止氢氧化亚铁被氧化，胶头滴管应插入液面以下，且用植物油隔绝空气；C苯的密度比水小；D滴定管刻度从上到下增大【解答】解：A容量瓶只能在常温下使用，只能用于配制溶液，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故A错误；B为防止氢氧

36、化亚铁被氧化，胶头滴管应插入液面以下，且用植物油隔绝空气，可完成实验，故 B正确；C苯的密度比水小，应从上口倒出，故C错误；D滴定管刻度从上到下增大，刻度为11.80mL，故 D错误故选 B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制，物质的制备以及物质的分离等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学10下列推论正确的是（）AS（g）+O2（g）=SO2（g）H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）H2；H1H2BC（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9kJ/mol，则

37、可判定金刚石比石墨稳定C中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D已知反应：101kPa 时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol，则 C的燃烧热为 110.5kJ/mol【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小；B、物质的能量越高越不稳定；C、铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，所测反应热热结果会偏低；D、碳生成稳定的氧化物二氧化碳【解答】解：A、固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热

38、量多，但反应热为负值，所以H2H1，故 A错误；B、由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，故B错误；C、铜质搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，金属传热较快，使得热量散失更多，所测反应热热结果会偏低，故C正确；D、碳生成稳定的氧化物二氧化碳，而不是一氧化碳，所以不是碳的燃烧热，故D错误；故选 C【点评】本题考查反应热及焓变，题目难度中等，本题注意把握热化学方程式的意义，把握比较反应热的方法二、选择题（共10 小题，每小题只有一个正确答案，每小题3 分，共 30 分）11下列实验方案可行的是（）A检验 NH4+时，加浓 NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，

39、则可证明原溶液中含有NH4+B检验 SO42时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42C用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体D用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe（OH）3胶体【考点】化学实验方案的评价【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】A 氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；B不能排除SO32和 Ag+的干扰；C托盘天平精确到0.1；D向沸水中滴加FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得Fe（OH）3胶体【解答】解：A氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故 A正确；BSO32能被硝

40、酸氧化为SO42，并且不能排除Ag+的干扰，故B错误；C托盘天平精确到0.1，无法称量5.40gNaOH固体，故 C错误；D用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH 溶液得到氢氧化铁沉淀，故D错误故选 A小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、仪器的使用以及胶体的制备，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等12下列反应的离子方程式不正确的是（）A向 NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO+SO2+H2O=SO+Cl+2HCl B将过量的Cl2通入 FeBr2中：2Fe2+

41、2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2C向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O D向 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=Al（OH）3+2BaSO4+NH3H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A SO2具有还原性，与ClO发生氧化还原反应；B将过量的Cl2通入 FeBr2中，氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化分别生成铁离子和溴单质；C 向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，二者恰好反应生成碳酸钙、NaHCO和水；D向 NH4

42、Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大，要使混合后沉淀量最大，则混合后生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨【解答】解：ASO2具有还原性，与ClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO+SO2+H2O 2H+Cl+SO42，故 A正确；B将过量的Cl2通入 FeBr2中，氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化分别生成铁离子和溴单质，离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2，故 B错误；C 向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，二者恰好反应生成碳酸钙、NaHCO和水，离子方程式为Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故 C正确；D向

43、 NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大，要使混合后沉淀量最大，则混合后生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=Al（OH）3+2BaSO4+NH3 H2O，故 D正确；故选 B【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则、离子性质是解本题关键，注意：书写离子方程式要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意BD中反应物量之间的关系，注意BD中离子反应先后顺序，为易错点13利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A若 X为锌棒，Y为 NaCl 溶液

44、，开关K置于 M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若 X为碳棒，Y为 NaCl 溶液，开关K置于 N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学C若 X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于 M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于 N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】开关 K置于 M处，为原电池装置，X比 Fe 活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于 N处，为电解池装置，Fe 为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的

45、电极反应来解答【解答】解：AX为锌棒，Y为 NaCl 溶液，开关K置于 M处，形成原电池，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；BX为碳棒，Y为 NaCl 溶液，开关 K置于 N处，形成电解池，Fe 为阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动，故B正确；CX为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于 M处，形成原电池，Fe 为负极，正极上析出Cu，则铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故C正确；DX为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于 N处，形成电解池，Fe 为阴极，为电镀装置，铁棒质量将增加，但溶液中铜离子浓度不变，故D错误；故选 D【点评】本题考

46、查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大14 X、Y、Z 是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项X Y Z 甲乙A Fe H2 O2H2O Fe3O4B Mg C O2CO2MgO C Zn Fe Cl2FeCl2ZnCl2D Cl2N2H2NH3HCl AA B B C C DD【考点】铁的化学性质；氯气的化学性质；镁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】A、X为 Fe，Z 为 O2，Fe 与氧气可以一步反应生成化合物乙四氧化

47、三铁；Y为氢气，氢气与氧气可以一步反应生成化合物甲水；铁与水可以一步反应生成化合物乙（四氧化三铁）与单质 Y（氢气）；B、X为 Mg，Z为 O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为 C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质 Y（C），可以一步实现反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si；C、锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe）；D、X为 Cl2，Z 为 H2，两者反应生成化合物乙（氯化氢），Y（氮气）与Z（氢气）生成化合物甲（氨气），化合物甲（氨气）和氯气反应生成Y（氮气）和化合物乙（氯化氢）小学+初

48、中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学【解答】解：A、X为 Fe，Z为 O2，Fe 与氧气可以一步反应生成化合物乙四氧化三铁；Y为氢气，氢气与氧气可以一步反应生成化合物甲水；铁与水可以一步反应生成化合物乙（四氧化三铁）与单质Y（氢气），可以实现各步转化，故A不选；B、X为 Mg，Z为 O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为 C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质 Y（C），可以一步实现反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现，故B不选；C、X为 Zn，Z为 Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙Z

49、nCl2；Y为 Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质 Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和 FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现，故C选；D、X为 Cl2，Z 为 H2，两者反应生成化合物乙（氯化氢），Y（氮气）与Z（氢气）生成化合物甲（氨气），化合物甲（氨气）和氯气反应生成Y（氮气）和化合物乙（氯化氢），可以实现各步转化，故D不选；故选 C【点评】本题是道开放型试题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，旨在考查元素化合物的性质，框图推断选择题，采取验证方法解答，可以省去推断的繁琐，简

50、单易把握，但需对元素化合物知识掌握全面15化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是（）过量的锌与18mol/L 硫酸溶液反应过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应过量的MnO2与浓盐酸反应过量铜与浓硫酸反应过量稀硝酸与铁反应；过量的水与一定量的氯气反应；常温下，过量的浓硫酸与铝反应AB CD【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质【专题】元素及其化合物【分析】Zn 和浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反