高考鲁科版化学一轮复习练习：第8章物质在水溶液中的行为第4节课后达标检测.pdf

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1、小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学课后达标检测 一、选择题1实验：0.1 molL1MgCl2溶液和 0.2 mol L1NaOH 溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a 过滤得到滤液b 和白色沉淀c；向浊液a 中滴加 0.1 mol L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液 b 中不含 Mg2B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为 Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)解析：选 A。根据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2，3M

2、g(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)。由于存在Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b 中含有极少量Mg2，A 项错误。2(2018 广州模拟)25 时，已知 Ksp(Ag2SO4)1.2105 mol3 L3，Ksp(AgCl)1.8 1010 mol2L2，Ksp(Ag2C2O4)3.51011 mol3L3，Ksp(AgI)1.5 1016 mol2L2，该温度下有关叙述正确的是()AAgCl、Ag2C2O4、AgI 三者的饱和溶液中Ag大小顺序：Ag2C2O4 AgCl AgI B将 0.02 molL1AgNO3溶液和 0.0

3、2 mol L1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成C向 5 mL 饱和 AgCl 溶液中滴加0.5 mL 0.1 molL1KI 溶液，无沉淀生成D向浓度均为0.1 molL1的 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成解析：选 A。AgCl 饱和溶液中，AgKsp(AgCl)1.81010molL1，Ag2C2O4饱和溶液中，Ag32Ksp(Ag2C2O4)370 1012molL1，AgI 饱和溶液中，AgKsp(AgI)1.51016molL1，用估算法可判断，A 项正确；将0.02 mol L1AgNO3溶液和0.02 mol L1Na2SO4溶液等体积混

4、合后，混合溶液中c2(Ag)c(SO24)0.012 0.01 mol3 L31.0106 mol3 L3Ksp(Ag2SO4)，故没有沉淀生成，B 项错误；用估算法判断C项，饱和 AgCl 溶液中 Ag1.0105 mol L1，滴加 0.5 mL 0.1 molL1 KI 溶液后，由数量级可看出溶液中c(Ag)c(I)一定大于Ksp(AgI)1.51016 mol2 L2，故有沉淀生成，C 项错误；Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故向浓度均为0.1 mol L1的 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有黄色AgI 沉淀生成，D 项错误。3(2018 福建质检)20 时，

5、PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g L1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大BPbCl2能与一定浓度的盐酸反应小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学Cx、y 两点对应的溶液中c(Pb2)相等D往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：选 B。Ksp(PbCl2)只与温度有关，一定温度下，改变盐酸浓度，Ksp(PbCl2)不变，A 项错误；开始增大盐酸浓度，PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动，PbCl2的溶解量减小，而 c(HCl)大于 1 mol L1时，增大 c(HCl)，PbCl2

6、(s)的溶解量增大，说明 PbCl2能与一定浓度的盐酸反应，B 项正确；x、y 两点 PbCl2的溶解量相等，但 y 点时 HCl 与 PbCl2发生了反应，故 x、y两点对应的溶液中c(Pb2)不相等，C 项错误；PbCl2(s)存在溶解平衡，且 PbCl2(s)能与浓盐酸反应，故往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将 Pb2完全转化为PbCl2(s)，D 项错误。4(2018 同心模拟)现有含 MgCl2、AlCl3均为 n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量。加入NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH 的关系如下表

7、)()离子Mg2Al3开始沉淀时的pH 8.93 3.56完全沉淀时的pH 10.92 4.89物质Al(OH)3开始溶解时的pH 8.04完全溶解时的pH 12.04 解析：选 C。向混合液中加入NaOH 溶液时，根据不同pH 范围发生的反应分析图像形状。3.56 4.89：Al33OH=Al(OH)3；4.898.04：无反应发生；8.048.93：Al(OH)3OH=Al(OH)4，Al(OH)3沉淀部分溶解；8.9310.92：Mg22OH=Mg(OH)2；10.9212.04：Al(OH)3OH=Al(OH)4，Al(OH)3沉淀全部溶解。5(2018 宝鸡质检)25 时，Ksp(B

8、aSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)5.1109mol2 L2。在该温度下，下列说法不正确的是()A因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以 BaCO3不能做内服造影剂B若误饮 Ba21.0105molL1的溶液时，不会引起Ba2中毒C向同浓度Na2SO4和 Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D在 BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中，SO24CO23151 解析：选 A。因胃酸可与CO23反应生成水和二氧化碳，使 CO23浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO23(aq)向溶解方向移动，使 Ba2浓度增大，Ba2有毒，

9、所以 BaCO3不能做内服造影剂，与 Ksp大小无关，A 项错误；Ba2 1.0105molL1的溶液中Ba2浓度很小，不会引起Ba2中毒，B 项正确；BaSO4和 BaCO3是同类型的难溶强电解质，BaSO4溶度积常数较小，因此向同浓度的Na2SO4和 Na2CO3混合溶液中加入BaCl2时，先生成的沉淀是 BaSO4，C 项正确；BaSO4和 BaCO3共存的悬浊液中Ba2浓度相等，则由题意知 Ba2 SO2411010mol2 L2，Ba2CO235.1109mol2 L2，两式相比可得SO24CO231 51，D 项正确。6.已知 t 时 AgCl 的 Ksp21010 mol2L2；

10、在 t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学A在 t 时，Ag2CrO4的 Ksp为 1108 mol3 L3B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点变成 X 点C在 t 时，以0.01 molL1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol L1KCl 和 0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)，CrO24先沉淀D在t 时，反应Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO24(aq)的平衡常数K2.5108 mol1 L 解析：选 D。在 t

11、 时，Ag2CrO4(s)2Ag(aq)CrO24(aq)的 Ksp(103)2105 mol3 L311011 mol3 L3，A 错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，即增大了 CrO24，可使溶液由 Y 点变成 Z 点，B 错误；沉淀0.01 mol L1 Cl需Ag为 2108 molL1，沉淀0.01 mol L1CrO24需Ag为 104.5molL1，因此Cl先沉淀，C 错误；KCrO24Cl2Ksp(Ag2CrO4)K2sp(AgCl)11011 mol3 L34 1020 mol4 L4 2.5108 mol1 L，D 正确。725 时，PbR(R2为 SO24或

12、 CO23)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A曲线 a 表示 PbCO3B以 PbSO4、Na2CO3和焦炭为原料可制备Pb C当 PbSO4和 PbCO3沉淀共存时，溶液中SO24CO231 105D向 X 点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y 点对应的溶液解析：选 D。横坐标为2即Pb2为 1102mol/L 时，a 曲线对应的纵坐标为11，b曲线对应的纵坐标为6，即 R2的浓度分别为1 1011 mol/L 和 1106 mol/L，所以 a 曲线的 Ksp11013mol2/L2，b 曲线的 Ksp110

13、8mol2/L2，由 Ksp(PbCO3)Ksp(PbSO4)，所以 a 曲线表示 PbCO3，A 项不符合题意；PbSO4与 Na2CO3反应转化为更难溶的PbCO3，PbCO3受热分解为PbO，被焦炭还原可制得Pb，B 项不符合题意；PbSO4与 PbCO3共存时，Pb2相等，则SO24CO23Ksp(PbSO4)Ksp(PbCO3)1108 mol2/L21 1013 mol2/L21105，C 项不符合题意；向X 点对应的溶液中加入Pb(NO3)2，Pb2增大，PbSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，SO24减小，所以不能转化为 Y 点对应的溶液，D 项符合题意。小学+初中+高中+努力=大学

14、小学+初中+高中+努力=大学8(2018 济南一模)t 时，卤化银(AgX，XCl、Br)的 2 条溶解平衡曲线如图所示，已知 AgCl、AgBr 的 Ksp依次减小，且 p(Ag)lg Ag，p(X)lg X，利用 p(X)-p(Ag)的坐标系可表示出AgX 的溶度积与溶液中的Ag和X的相互关系，下列说法错误的是()At 时，c 点可表示AgCl 的不饱和溶液BB 线表示的是AgBr C取 a、b 两点处溶液等体积混合，维持t 不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成Dt 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K104解析：选 A。根据题图，p(Ag)相同时，B 线的

15、p(X)较大，则Ag相同时，B 线的 X较小，即 B 线的 Ksp较小，故 B 线表示 AgBr，A 线表示 AgCl，c 点在 AgCl 的溶解平衡曲线下方，表示 AgCl 的过饱和溶液，A 项错误，B 项正确；a、b 两点处溶液分别为AgCl、AgBr 的饱和溶液，存在关系式：AgaClaBrbAgb，两者等体积混合后，混合溶液中 AgCl12AgaAgb12ClaAga12ClaKsp(AgCl)，因此无白色沉淀生成，C 项正确；该反应的平衡常数KClBrAg ClAg BrKsp(AgCl)Ksp(AgBr)，根据题图，t 时 Ksp(AgCl)1010 mol2 l2，Ksp(AgB

16、r)1014 mol2 L2，故 KKsp(AgCl)Ksp(AgBr)104，D 项正确。二、非选择题9某化工厂废水中含有Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol L1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2PbSKsp8.510175.61086.310507.11091.210153.41023(1)你认为往废水中投入_(填字母序号)，沉淀效果最好。ANaOHBKI CK2S D Ca(OH)2(2)如果用食盐处理只含Ag的废水，测得处理后的废水中NaCl 的质量分数为1.17%(1 g mL1)。若环

17、境要求排放标准为Ag 1.0108 molL1，则该工厂处理后的废水中Ag_；_(填“能”或“否”)达到排放标准。已知 M(NaCl)58.5 g mol1，Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2 解析：(1)由表格中的各物质溶度积数据可知，Ag2S 和 PbS 的溶度积最小，则加入 K2S沉淀效果最好。(2)废水中NaCl 的质量分数为1.17%(1 g mL1)，ClNaCl 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学1 00011.17%58.5mol L10.2 mol L1，Ksp(AgCl)AgCl1.81010 mol2 L2，则Ag1.810100.2mo

18、lL1 9.01010 molL11.0108 molL1，故能达到排放标准。答案：(1)C(2)9.01010 molL1能10(2018 深圳模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在 Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中 CO23103 molL1，则 Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知 Ca2105 mol L1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109 mol2L2(2)已知 25 时，KspMg(OH)25.6 1012 mol3L3；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH 8.0 8.09.6 9.6

19、颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱 和 溶 液 中 滴 加2 滴 百 里 酚 蓝 指 示 剂，溶 液 的 颜 色 为_。(3)向 50 mL 0.018 molL1的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol L1的盐酸，生成沉淀，反应后剩余Cl1.0 104 mol。已知该温度下AgCl 的 Ksp1.01010 mol2L2，忽略溶液的体积变化。请计算：完全沉淀后，溶液中Ag_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol L1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)，理由是_。解析：(1)根据 Ksp(CaCO3)

20、Ca2CO234.96109 mol2 L2，得Ca24.96109103molL14.96106 mol L1105 molL1，可视为沉淀完全。(2)设 Mg(OH)2饱和溶液中 OH为 x molL1，则 0.5x35.61012mol3 L3，x2.24104，H4.461011 molL1，pH10.35，溶液为蓝色。答案：(1)是(2)蓝色(3)1.0107molL12否因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中的c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，c(Ag)变小，所以Qc(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，没有沉淀产生11金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质控制

21、溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S/molL1)如图所示。小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A 1B在 4 左右C 6(3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH 的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数(单位：mol2L2)如下表：物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp6.310182.510131.3 10353.41

22、0286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S 解析：(1)由图可知，在 pH3 时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以Cu2形式存在；(2)要除去 Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此 pH 应保持在4 左右；(3)从图示关系可以看出，Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节溶液pH 而达到分离的目的；(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)

23、B(3)不能Co2和 Ni2沉淀的 pH 范围相差太小(4)B 12难溶电解质的溶解平衡属于动态平衡。已知几种难溶电解质的溶度积(25 时，忽略溶液混合时的体积变化)如下表：化学式AgCl Ag2CO3AgI Li2CO3溶度积(Ksp，单位略)1.810101.0 10118.510178.64104(1)常温下，将适量 Li2CO3固体溶于水配成Li2CO3悬浊液，该悬浊液中 Li 0.12 molL1，则 CO23_。(2)一定温度下，将0.1 mol AgCl加入 1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌，写出该反应的离子方程式：_，溶液中CO23Cl2为 _。(3)常温

24、下，向 5 mL 浓度均为0.01 molL1的 KCl 和 KI 混合溶液中加入8 mL 0.01 mol L1 AgNO3溶液，此时溶液中各离子浓度大小关系为_。解析：(1)根据 Ksp(Li2CO3)Li2CO23可知：CO238.641040.120.12mol L1 0.06 mol L1。(2)一定温度下，将 0.1 mol AgCl 加入 1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌，反应的小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学离子方程式为2AgCl(s)CO23(aq)=Ag2CO3(s)2Cl(aq)，溶液中CO23Cl2CO23Ag2Cl2Ag2

25、Ksp(Ag2CO3)K2sp(AgCl)1.01011mol3 L3(1.81010 mol2 L2)23.1108 mol1 L。(3)若向 5 mL 浓度均为0.01 mol L1的 KCl 和 KI 混合溶液中加入8 mL 0.01 mol L1AgNO3溶液，首先生成AgI 沉淀，反应后剩余 n(Ag)0.003 L0.01 mol L13105mol，继续生成 AgCl 沉淀，反应后剩余n(Cl)0.005 L 0.01 mol L1 3105mol2 105mol，Cl2 105mol0.013 L1.54103molL1。溶液中剩余AgKsp(AgCl)Cl1.810101.54103mol L1 1.17107 molL1，IKsp(AgI)Ag8.510171.17107molL17.261010 molL1。混合溶液中n(K)1104 mol，n(NO3)0.008 L 0.01 molL18105 mol，则KNO3，故溶液中各离子浓度大小关系为 KNO3ClAgI。答案：(1)0.06 molL1(2)2AgCl(s)CO23(aq)=Ag2CO3(s)2Cl(aq)3.1108 mol1L(3)KNO3ClAgI 小学+初中+高中+努力=大学小学+初中+高中+努力=大学END