4.4 氨 硝酸 硫酸(第二课时)学案- 高一上学期化学人教版必修一.doc

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1、第四节 氨 硝酸 硫酸（第二课时）【学习目标】 1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 2、认识浓硫酸在生产中的应用【重点难点】浓硫酸的特性；浓硫酸的强氧化性【课前温故】 1、描述下列实验（见下图）的现象，并写出有关的离子方程式： 序号实验现象离子方程式2、上述五个实验反映了稀硫酸的性质（即酸的通性），请你总结出酸的通性。 （酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与活泼金属反应生成H2；3、与碱性氧化物反应生成盐和水；4、与碱反应生成盐和水；5、与某些盐发生复分解反应。） 【过渡】 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会

2、不会引起性质上的差异？请你代着这些问题去阅读教材P100P101页的有关内容。 【学习探究】一、浓硫酸的性质 展示一瓶浓硫酸，让学生观察，总结出浓硫酸的物理性质：（一）物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，浓硫酸溶解时放出 大量热 。常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/3,其物质的量浓度为18.4mol/L。 【思考】1、在两只试管中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。看看谁设计的方法最多，谁设计的方法最简单，谁设计的方法最有创意。2、稀硫酸中存在的主要微粒有 、 和 ；浓硫酸中主要存在硫酸分子，少量水分子和极少量的硫酸电

3、离产生的离子，因此浓硫酸的酸性比稀硫酸 （填“强”或“弱”），在书写离子方程式时浓硫酸分子不能拆分，应写成化学式。（二）浓硫酸的特性（化学性质）（1）吸水性：浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。，这里的水分子不仅指吸收空气中、物质表面的水，还能夺取结晶水合物中的结晶水。吸水性用途：利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如 等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。【练习】1、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是 （ ） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 稀硫酸 D. 饱和食盐水（2）脱水性：浓硫酸可以按水中H、O原子个数比2：

4、1夺取有机物中的H、O，脱水后生成碳。浓硫酸的脱水性导致了它的强腐蚀性。 观察【演示实验】（蔗糖与浓硫酸的脱水性实验），描述现象： 现象：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖由白色变成 ，体积 ，变成 的海绵状的 ，并放出有 气味的气体。【思考】对比吸水性与脱水性的异同，填写下表：吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水合物中的H2O 一般含H、O的有机物，H、O按物质的量比为2：1脱去类型化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象得到黑色固体关系有脱水则必吸水 （说明：表中红色字体为学生填写内容）（3）强氧化性 【思考】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是

5、哪一种，气体是如何形成的？这体现浓硫酸的什么性质？ C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O ，该反应体现了浓硫酸的 性。【实验4-9】Cu与浓H2SO4的反应（将教材中实验装置改成下图所示装置） 现象：反应该过程中，产生气体，气体可使品红溶液 ，石蕊溶液 ，说明产生 （填“酸”或“碱”）性气体；向上拉铜丝，终止反应，冷却后，将试管中的液体慢慢的倒入盛有少量水的另一支试管里，可观察到溶液呈 色，说明生成 。反应方程式为： （请用“双线桥”法标出该反应电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂），该反应体现了浓硫酸的 性和 性。【思考】试管口部棉团的作用，试写出反应方程式。注意：常温下，

6、浓硫酸可用铁、铝制容器来盛装，这是因在常温下，金属（Fe、Al）被浓硫酸氧化，在表面生成了致密、坚硬的氧化物薄膜，阻止了金属与浓硫酸的接触。二、浓硫酸用途阅读教材P102，说出浓硫酸的用途【课堂总结】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点【当堂检测】 1、 下列溶液露置在空气中浓度变稀的是 （ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液2、下列反应中，既能说明浓硫酸具有

7、脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是 （ ）A、C和浓硫酸 B、Cu和浓H2SO4 C、蔗糖和浓硫酸 D、H2S和浓H2SO3、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 （ ）A、浓硫酸遇明火爆炸B、浓硫酸遇水发热爆炸C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸4、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 （ ）A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上5、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是

8、（ ）A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）6、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为 （ ） A、1.8mol B、大于1.8mol C、0.9mol D、小于0.9mol 7、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。（1）若铜片还有剩余，硫酸_消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是：先把铜在空气中跟氧气加热反应，生成铜的氧化物，再与硫酸反应得硫酸铜 ，这样作法的好处有_ _ 。8、回答下列问题。（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ _（2）试用下图所列各

9、种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序，按产物气流从左到右的方向是（填装置的编号）：_。 （3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所装的固体药品是_，可验证的产物是_（5）装置中所盛溶液是_，可以验证的产物是_ _。【反思总结】附当堂检测参考答案：1、A、B 2、C 3、D 4、D 5、D 6、D 7、（1）没有 硫酸浓度变稀，稀硫酸和铜不反应 (2) 防止生成大气污染物SO2保护环境 提高硫酸的利用率8、（1）2H2SO4+C 2SO2+CO2+2H2O （2） （3）检验二氧化硫的存在；除去二氧化硫气体；检验二氧化硫是否除完全 （4）无水硫酸铜 水蒸气 （5）澄清石灰水；二氧化碳第 4 页,共 4页