原电池的工作原理同步练习上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

《原电池的工作原理同步练习上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《原电池的工作原理同步练习上学期高中化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1.2.1原电池的工作原理一、选择题（共16题）1下列有关电池的说法错误的是A铜锌原电池工作时，电子沿外电路从流向B无汞环保碱性电池，可以随生活垃圾一起丢弃C碱性氢氧燃料电池的总反应是D金属空气电池，金属是电池负极2将两组用导线连接的片和片，一组插入稀硫酸中，一组插入稀溶液中，分别形成原电池，在这两个原电池中，负极分别为A片、片B片、片C片、片D片、片3利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，裝置如图所示，下列有关说法正确的是A电极A为正极，发生氧化反应B电子从电极A流出经电解质溶液流向电极BC为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D当

2、有被处理时，转移电子物质的量为4下列装置不能形成原电池的是ABCD5下图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质、SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是ALi+向a极迁移Ba极是正极Cb极发生氧化反应D电池工作时，化学能转化为电能6重庆一中化学组成龙老师，自从将身体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜看作微型的生物原电池后，顿时感觉浑身电力充沛，工作热情满满，不知疲惫。下列有关该电池电极反应及产物的判断正确的是A负极反应可能是O2+4e-+2H2O=4OH-B负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的、H2OC正极反应可能是

3、C6H12O6-24e-+24OH-=6CO2+18H2OD正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、和H2O7我国科学家开发出了一种锌一氧化氮电池系统，该电池具有同的合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是A电极电势：电极电极B电极的反应式为C电池工作一段时间后，正极区溶液的减小D电子流向：电极负载电极8反应：反应：反应：下列说法错误的是A氧化性：B用淀粉试纸可鉴别和溶液C反应和反应中的可由浓盐酸或浓硫酸提供D若将反应设计成原电池，正极反应式为9下图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A锌为阴极，铜为阳极B电子由锌片通过导线流向铜片C锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增

4、加D该装置能把化学能转化为电能10热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，受热后，电池可瞬间输出电能。该电池的总反应为。下列有关说法错误的是A正极上的电极反应式为B可用LiCl-KCl的混合水溶液作电解质C每转移0.2 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温下，在正、负极间接上电流表，指针不偏转11RSCAdvances报道了一种固体铁空气电池(采用铁石墨电极)，是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是A电子由铁电极流向石墨电极B石墨电极本身发生还原反应C电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+D该电池工作时化学能转

5、化为电能12某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液主要成分为Ca(OH)2，酸液室通入CO2，产生电能的同时可生产纯碱等物质。下列说法不正确的是A电极N为正极，发生还原反应B若将a、c膜的位置互换，则该电池无法持续放电C该电池的总反应式为2H2+O2=2H2OD在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO313下列装置中，不属于原电池的是ABCD14下列说法正确的是A蛋白质溶液中加入饱和溶液可发生盐析B由反应可知，甲烷的燃烧热为C铅蓄电池放电时的正极反应式为D，结论：相同条件下金刚石比石墨稳定15我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2SO2=H2O2S。已知甲池

6、中有如下的转化：下列说法正确的是A该装置将光能只转化为电能B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电极反应：AQ2H2e=H2AQ D乙池处发生反应：H2SI=3IS2H16一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述错误的是A电池工作时，电流由a流向bB微生物所在电极区放电时发生还原反应C放电过程中，H+从右经质子交换膜向左移动D正极反应式为二、综合题（共6题）17二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。（1）质量比容量是指消耗单位质量的电池所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较、分别作为电极时，质量比容量由大到小的顺序为

7、：_。通过如下过程制备。（2）过程产生的离子方程式是_。（3）过程，将溶液加到溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如图1所示。已知：中铜元素的百分含量为57.7%。二者比值为时，产品中可能含有的杂质是_。（4）二次电池以含的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：。装置示意图如图2所示。放电时，正极的电极反应式是_。（5）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。电极的材料是_，电解质溶液是_；盐桥中，流向_烧杯(填“左边”、“右边”)。（6）利用原电池原理可将和转化为无污染物质，其装置原理图如图丙所示，则负极反应式为_。18已知下列热化学

8、方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570 kJ/mol2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6 kJ/mol2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+220.8 kJ/mol2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=-787 kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是_(填写序号)。（2）H2的燃烧热为_。（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。（4）C(s)的燃烧热的热化学方程式为_（5）已知：1 L1 mol/LH2SO4溶液与2 L1 mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，由此推知H2SO4与

9、NaOH发生中和反应，写出该中和热的热化学方程式为_。（6）一种丁烷燃料电池工作原理如图所示。A电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。写出B电极的电极反应式：_。19按要求填空。（1）分别写出下图原电池装置1和2的正极反应方程式：_。（2）汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下。写出该反应的热化学方程式：_。在25、101kpa下，气体在足量的氧气中完全燃烧后，恢复至原状态，每转移1mol电子放出热量190kJ，写出该反应的热化学方程式：_。20当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。（1）大气中的二

10、氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质(g)C(石墨，s)燃烧热285.8393.53267.5则25时和C(石墨，s)生成的热化学方程式为_。（2）某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。M极的电极反应式_，图中箭头所示为_离子(填“”或“”)的迁移方向。当转化2mol时，外电路转移电子的电量为_。(已知)（3）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果，该电池中，为单质锂片，则该电池中的在_(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步

11、骤进行，写出步骤的离子方程式。_21实验室里常用的干燥剂有：生石灰；氢氧化钠固体；变色硅胶(主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴做指示剂)；五氧化二磷；无水氯化钙；浓硫酸；碱石灰。（1）上述物质中，属于纯净物的是_(填字母，下同)。ABCD全部（2）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl26H2O，该变化过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。（3）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_(用化学方程式表示)。（4）28 g 14N2所含的原子数为_NA。（5）将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等

12、，则三个容器的气体压强之比为_。（6）微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示：HS-在硫氧化菌作用下转化为SO的反应式是_ 。若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是_。22铝硅合金材料性能优良。铝土矿(含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺如下：（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有_。（2）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。原因是_。（3）焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+ Fe2O32NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3(Al

13、2O3部分发生类似反应)。氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为_。指出气体的用途_(任写一种)。（4）操作包括：加水溶解、_ 。若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为_。（5）用焦炭还原SiO2、Al2O3会产生中间体SiC、Al4C3。任写一个高温下中间体又与Al2O3反应生成铝、硅单质的化学方程式_。参考答案1A2C3C4D5D6B7C8C9A10B11B12C13D14C15CD16BD17（1）（2）（3）（4）（5） 左边 （6）18（1）、（2）285 kJ/mol (H=-285 kJ/mol)（3）1425 kJ（4）C(s)+

14、O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol（5）NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol（6） 还原 C4H10 +13O2-26e-=4CO2+5H2O 19（1）；（2） 20（1）6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)H=+49.1kJmol-1（2） 2H2O-4e-=O2+4H+ （3） 正极 2CO+CO2=2CO+C 21（1）C（2）化学变化（3）CaO+H2O=Ca(OH)2（4）1（5）1：1：1（6） HS-+4H2O-8e - = SO+9H+ HS-、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子 22（1）Al3+、Fe3+、H+（2）原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀（3） 300 制氮肥、用硫酸吸收气体(氨气)循环到焙烧过程中等 （4） 过滤 Al3+4OH-=AlO+2H2O （5）Al4C3+Al2O3=6Al+3CO