高考化学实验测试.docx

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1、2022届高考化学实验测试一、单选题1.以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ， 含少量SiO2 ， Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2 ， Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( )A.浸出镁的反应为 MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同2.下列不能说明HA 为弱酸的是（ ） A.HA溶液使石蕊溶液变红B.NaA溶液使酚酞溶液变红C.稀释pH2的HA溶液1000倍

2、，测得溶液pH4D.25，分别为0.1molL1的盐酸和HA溶液，盐酸导电能力强3.碱式次氯酸镁MgmClO(OH)nH2O微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO3 ， 含少量FeCO3)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是（ ） A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2、Fe2B.可以加入MgCO3调节pHC.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3D.“混合”时反应的离子方程式为：2Mg2ClO2OHH2OMg2ClO(OH)2H2O4.1 mol某烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246. 4 L (标准状况)，它在光照的条件下与氯气反应

3、，能生成3种不同的一氯取代物，该烷烃的结构简式是（ ） A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.D.5.淀粉水解后，用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物，取适量淀粉后进行的主要操作是：加热；滴入稀硫酸；加入新制的氢氧化铜悬浊液；加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的先后顺序是( ) A.B.C.D.6.下列实验注意事项或基本操作中 主要是从实验安全考虑的是( ) A.滴管不能交叉使用B.可燃性气体的验纯C.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶D.气体实验装置在实验前进行气密性检查7.有关容量瓶上的说法错误的是( ) A.标有温度B.标有刻度线C.标有“0”刻度D.标有容量8.下列实验操作中，所

4、用仪器合理的是( ) A.用托盘天平称取25.20gNaClB.用10mL量简量取5.2mL盐酸C.用1000mL容量瓶配制450mL0.1mol.L-1盐酸D.在表面皿中放入 NaCl溶液，加热、蒸发得到 NaCl晶体9.在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是( ) A.用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液B.滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C.滴定前平视读数，终点时仰视读数D.滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡10.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ）A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B.电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为

5、电解质溶液C.用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D.从滤液B中可以提取绿矾(FeSO47H2O)11.白色固体混合物A， 含有KNO3、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是( ) A.混合物A中一定有Na2SiO3、CuSO4B.白色固体F的主要成分是H2SiO3C.无色溶液B的pH7D.溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有KNO312.下列仪器名称为“坩埚”的是（ ） A.B.C.D.13.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( ) A.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0B.在Agl的沉

6、淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，Agl沉淀可转化为Ag2S沉淀C.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的KaP增大D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动14.在医院对某类病人的尿液进行检查时常把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到其尿液中并加热，如果观察到有红色沉淀出现，说明该尿液中含有（ ） A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖15.区别棉花和羊毛的最简单的方法是( ) A.灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等

7、元素二、填空题16.粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42- ， 欲除去这些杂质，正确添加试剂及操作的顺序为：_、NaOH溶液、_、_、_。 17.把1体积CH4与4体积Cl2组成混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有Na2SiO3的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色_ ，试管中的液面_，试管壁上有_，水槽中还可观察到_ ，CH4 与Cl2发生的是_反应。 18.用一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2 ， 有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：Cu2、

8、NH 、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO 、K、SO 等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。19.某粉末状试样A是等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物。取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成。产物中的单质B是_(填化学式)。 20.粗盐中的杂质主要是可溶性的硫酸盐Na2SO4、MgCl2和CaCl2 ， 可供选择的除杂试剂有：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液稀硝酸稀盐酸要得到纯净的NaCl晶体（固体），向粗盐溶液所加入试剂的先后顺序为（填写试剂序号）：_将上述所得NaCl溶液置于_（填仪器的名称）中，加热_（填实验操作名称）即可得到NaCl晶体

9、三、综合题21.氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图： 说明：“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物（1）“酸溶”过程中发生的主要离子方程式为_，该反应的氧化剂是_； （2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_，草酸中C的化合价是_； （3）“沉锌”过程中发生反应的离子方程式为_； （4）“操作A”需要用的玻璃仪器有_； （5）溶液X的主要成分为氯化铵，检验其中阴离子的实验操作是_； （6）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氯化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_。 22.四氧化三锰(

10、Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：已知：(NH4)2SO4 213-308_ NH3+NH4HSO4 回答下列问题：（1）MnOOH中Mn的化合价为_。 （2）“溶浸”中Mn2O3参与反应的离子方程式为_。 （3）“滤渣2”的主要成分有_。 （4）“母液”溶质的主要成分是_，循环利用该物质的方案是_。 （5）氧化”时，将固体加入水中，70水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为_。反应后溶液pH

11、_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 23.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。 （1）（一）酸碱中和滴定： 某学生用0.1000mol/L NaOH标准溶液测定未知浓度的某醋酸该实验选用的指示剂为_（2）滴定前滴定管内液面读数为1.20mL，滴定后液面如上图，则滴定过程中消耗标准液 VNaOH 为_ mL。 （3）下列操作会导致测定值偏低的是_。 锥形瓶蒸馏水洗后未干燥,也未用待测液润洗酸式滴定管未用标准液润洗就直接用于盛装待测液碱式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡,滴定后气泡消失滴定终点时,俯视读数滴定终点前加水清洗锥形瓶（4）

12、（二）氧化还原滴定： 中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用如图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定：图1中B仪器的名称为_（5）B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，生成硫酸。后除去C中过量的H2O2 ， 然后用0.0900 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_； （6）滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_ gL1。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 A 3.

13、【答案】 D 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 B 9.【答案】 A 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【答案】 D 15.【答案】 A 二、填空题16.【答案】 BaCl2溶液；Na2CO3溶液；过滤；适量盐酸 17.【答案】 变浅；上升；淡黄绿色油状液滴；产生白色沉淀；取代反应 18.【答案】SO42、Al3、Mg2；Na、K；NH4、Cu2、Fe3、CO32 19.【答案】 Fe 20.【答案】 或或；蒸发皿；蒸发 三、综合题21.【答案】 （1）Zn+2H+=Zn2+H2；HCl（2

14、）H2C2O4；+3（3）Zn2+ C2O42- =ZnC2O4（4）玻璃棒、漏斗、烧杯（5）取少量样品，先后加入硝酸和硝酸银，若产生白色沉淀，则含有Cl-（6）ZnC2O4 高温_ ZnO+CO+CO2 22.【答案】 （1）+3（2）Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2+O2+3H2O（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）(NH4)2SO4；加热到213308分解生成氨气和NH4HSO4 ， 分别循环到沉锰和溶浸中，或加H2SO4生成NH4HSO4循环到溶浸中（5）6Mn(OH)2+O2 70_ 2Mn3O4+6H2O；减小 23.【答案】 （1）酚酞（2）23.70（3）（4）圆底烧瓶（5）（6）0.192