专题5《 微观结构与物质的多样性》单元检测题 高中化学必修第一册苏教版（2019）.docx

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1、专题5 微观结构与物质的多样性单元检测题一、单选题(共15小题) 1.下列说法正确的是()A 氯化氢溶于水能电离出H、Cl，所以氯化氢是离子化合物B 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键C CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体D 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键2.氟、氯、溴、碘四种元素原子结构的相同点是()A 最外层电子数相同B 电子层数相同C 核外电子总数相同D 都易失去电子3.下列说法正确的是()A 互为同素异形体的物质的性质完全相同B 互为同素异形体的物质之间不可能相互转化C 氧气和臭氧之间的转化是物理变化D 分子式为C2H6O的物质有两种同分异构体4.下列关于碱金属的叙述中

2、，不正确的是()A 钾元素比钠元素的金属性强B 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C 钠原子比钾原子易失电子D 碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低5.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B 常压下X的单质的熔点比Z的低C Y的最高正化合价为7D Y的氢化物的稳定性比Z的弱6.关于元素化合价的下列说法中不正确的是()A 元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B 非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C 稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D 第二、三周期元素的化

3、合价中都是正价从17，负价从417.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强B 卤素单质与水都生成HX和HXOC 其单质都有颜色，都有毒D 卤素单质与其他物质化合时，均表现为还原性8.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A R一定是共价化合物B R可能是共价化合物，不可能是离子化合物C R一定是离子化合物D R可能是气态物质，也可能是固态物质9.下列说法中不正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B 非金属元

4、素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 金属元素在化合物中只显正价D 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)10.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A K与H2O反应最剧烈B Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC 碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D 从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强11.下列说法正确的是()A 一切物质中都存在化学键B 含有共价键的物质是共价化合物C 由非金属元素组成的化合物是共价化合物D 两个非金属元素原子间不可能形成离子键12.下列关于元素周期表的说法正确的是()A 元素周期表中

5、的族可以简称为“七主七副一0一”共16列B 元素周期表中B族到B族共10个纵行的元素都是金属元素C 元素周期表中每个短周期都含有8种元素D 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的13.CN为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是()A (CN)2可以和H2反应B (CN)2不能和碱反应C CN具有还原性D (CN)2的性质活泼14.若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是()A X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘C 其单

6、质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D AgX是一种有色的易溶于水的化合物15.据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于()A 同位素B 同一种物质C 同素异形体D 以上都不是二、实验题(共3小题) 16.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。(1)写出所选用物质的化学式A_B_C_(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：_。17.比较硅、磷、

7、硫、氯四种元素非金属性的强弱。(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) _。(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) _。(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。18.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。实验仪器：_、_、

8、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：写出实验和中反应的化学方程式及此实验的结论：_；_。此实验的结论：_。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。三、计算题(共3小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二

9、氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。20.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。21.下列8种化学符号：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg。(1)表示核素的符号共_种。(2)互为同位素的是_。(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为_。根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na

10、2Be(OH)4的离子方程式：_。(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用_试剂鉴别。四、填空题(共3小题) 22.标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：试回答下列问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是_(填写元素符号)。(2)和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_。(4)、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。23.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时

11、呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于周期表中第_周期_族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_。24.回答下列问题：(1)碱金属具有相似的化学性质是_。(2)从碱金属原子结构分析其金属性的递变规律：_。(3)将等质量的碱金属锂、钠、钾、铷、铯分别与足量的水反应：反应最剧烈的碱金属是_，反应的离子方程式是_。写出生成物中碱性最弱的碱的化学式_。相同条件下，放出氢气的体积最大的碱金属是_。答案解析1.

12、【答案】C【解析】氯化氢是共价化合物，故A项错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了分子间作用力，故B项错误；CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C项正确；加热氧化镁使之熔化克服的是离子键，故D项错误。2.【答案】A【解析】氟、氯、溴、碘四种卤素原子的核电荷数(或核外电子总数)依次增加，核外电子层数依次增加，原子半径依次增大；但它们原子核外最外层电子数相同，都是7个电子，在反应中都易得到1个电子而形成稳定结构。3.【答案】D【解析】互为同素异形体的物质物理性质不同，化学性质相似，A项错误；互为同素异形体的物质之间可以通过化学反应相互转化，B项错误；O2和O3之

13、间的转化是化学变化，C项错误。4.【答案】C【解析】碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。5.【答案】B【解析】由图可知：短周期元素X为氦，Y为氟，Z为硫。Y元素(氟)的非金属性最强，无正化合价，其气态氢化物的稳定性比硫化氢的稳定性强。6.【答案】D【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是6价，氟元素无正化合价。7.【答案】C【解析】8.【答案】D【解析】主族元素中，元素的最外层电子数其族序数，所以X是A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代

14、数和为6，Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是离子化合物NaCl，也可能是共价化合物HCl，NaCl为固体，HCl为气体。9.【答案】B【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。10.【答案】D【解析】A项，在碱金属元素中，K不是最活泼的元素；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属的阳离子很稳定，不具有强氧化性。11.【答案】D【解析】稀有气体中不存在化学键，A项错误；含有共价键的物质不一定是共价化合物，如NaOH，B项错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，C项错误；两个非金属元素原子间不可能形成离子键，D项正确。12.

15、【答案】B【解析】元素周期表中共有16个族，但是共有18列，A错；第一周期含有2种元素，C错；有些元素是人工合成的，D错。13.【答案】B【解析】(CN)2的化学性质与卤素(X2)很相似，因此卤素能发生的反应，(CN)2也能发生。把(CN)2换成Cl2判断即可。Cl2可以与H2反应生成卤化氢， A正确；Cl2可以与碱反应生成盐，(CN)2也能和碱反应生成NaCN、NaCNO和H2O, B错误；氯离子能被氧化，具有还原性，CN具有还原性， C正确；卤素单质性质活泼，是常见的氧化剂，则( CN)2性质也活泼，D正确。14.【答案】C【解析】元素X位于第七周期第A族，为卤族元素，其气态氢化物的化学式

16、为HX。根据卤族元素的性质变化规律可知，元素X的非金属性很弱，其单质的氧化性比碘弱，不能与碘化钾发生置换反应，HX在常温下很不稳定，AgX比碘化银更难溶于水。15.【答案】C【解析】H3和H2都是由氢元素形成的不同单质，属于同素异形体，故选C。16.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2SiOH2O=H2SiO3CO或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO【解析】根据强酸制弱酸的反应原理，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。由题意可推测：A为HNO3，B为CaCO3，C为Na2SiO3或K2SiO3。17.【答案】(1) HClO4H2

17、SO4H3PO4H2SiO3(2) HClH2SPH3SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。18.【答案】(1)同周期(2)试管酒精灯滤纸烧杯(培养皿)(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)2H2Cl2Na2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4

18、)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)镁条与沸水反应的实验需用试管并用酒精灯加热；钠(取用时需用滤纸擦干表面的煤油)与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行。(3)用砂纸擦后的镁带与沸水反应，反应比较缓慢，有气体产生，向反应液中滴加酚酞，溶液变为浅红色(选B)。硫化钠溶液与氯水发生置换反应，有黄色沉淀单质硫生成(选F)。钠与滴有酚酞试液的冷水反应的现象是：反应剧烈，迅速产生气体(钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失)，溶液变成红

19、色(选A)。镁带与稀盐酸剧烈反应，有气体产生，镁与盐酸反应比铝剧烈(选D)。铝条与稀盐酸反应比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反应不如镁与盐酸反应剧烈(选C)。向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。(5)实验说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验说明镁与稀盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠镁铝；实验可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

20、19.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。

21、(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。20.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7

22、g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%21.【答案】(1)6(2)(3)89(4)Be2OH2H2O=Be(OH)42H2(5)NaOH溶液【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如612C、614C。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(m188)(m2010)89。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成

23、Na2Be(OH)4和氢气，离子方程式：Be2OH2H2O=Be(OH)42H2。22.【答案】(1)H、F、Cl(2)NH33HH(3)Mg(OH)2(4)NaH离子极性共价【解析】原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构，说明该原子最外层可能只含1个电子或者含7个电子。号元素是氢；号元素是氮；号元素是氧；号元素是钠；号元素为镁。23.【答案】(1)碳氧钠硫(2)3A(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)【解析】根据题意知A为C、C为Na、B为O、D为S，Na2O2与S的颜色相同。24.【答案】(1)它们的化学性质都很活泼，都易与非金属单质及水、酸等反应(2)碱金属随着原子序

24、数的递增，原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，原子失电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强(3)铯2Cs2H2O=2Cs2OHH2LiOH锂【解析】(1)碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，很容易失去而具有强还原性。它们的化学性质都很活泼，都易与非金属单质及水、酸等反应。(2)碱金属随着原子序数的递增，其原子的电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，原子失电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强。(3)碱金属随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，其氢氧化物的碱性逐渐增强。它们和氧气的反应越来越容易，生成的氧化物越来越复杂；它们和水反应越来越剧烈。等质量的碱金属与足量水反应时，摩尔质量最小的锂放出的氢气最多。