第四章《物质结构元素周期律》测试卷高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第四章物质结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是()AmolBmolCmolDmol2.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是()A 原子半径：GaAsPB 热稳定性：NH3PH3AsH3C 酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D Ga(OH)3可能是两性氢氧化物3.下列物质间发生化学反应，在不同条件下可制得不同产物的是()A 钠和氧气B 钠和氯气C 镁和氧气D 钠和水4.13CNMR(核磁共振)可

2、用于含碳化合物的结构分析。下列有13C的说法正确的是()A13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C 碳元素的相对原子质量为13D13C是碳的一种核素，与12C互为同位素5.下列有关物质性质的比较不正确的是()A 氧化性：Br2Cl2B 酸性：HClO4H3PO4C 热稳定性：HClHBrD 碱性：NaOHMg(OH)26.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是()ABCD7.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子个数之比35Cl37Cl为31，则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是()A

3、523B 522C 931D 9328.下列说法错误的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 在共价化合物中一定含有共价键C 构成单质分子的微粒不一定含有共价键D 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键9.下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()A 选项AB 选项BC 选项CD 选项D10.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A NaClB H2OC KOHD Cl211.下列化合物中只有共价键的是()A NaClB NaOHC (NH4)2SO4D H2SO412.下列有关物质结构的说法正确的是()A 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NAB 4.48 L

4、 NH3中含有0.6NA个NH键C S2Cl2的结构式为ClSSClD PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构13.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是()A K层B L层C M层D N层14.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YH2SO4H3PO4H2SiO3(2) HClH2SPH3SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(

5、如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。17.【答案】(1)实验熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。实验加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色。(2)实验中都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快。(3)钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，能与热水反应；镁、铝都能置换出酸中的氢，镁更

6、容易。即钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是NaMgAl。(4)同周期元素(如钠、镁、铝)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去最外层电子逐渐变难，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。【解析】金属钠、镁、铝分别与水或盐酸反应的剧烈程度不同，其金属活泼性不同。18.【答案】(3)橙红紫红(4)同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱(5)Cl22Br=Br22Cl2IBr2=2BrI2氟化氢的稳定性比氯化氢的强氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧【解析】卤素的性质比较(卤素间的置换反应)：氯

7、水与溴化钠溶液反应，生成单质溴和氯化钠，说明氯气的氧化性比溴强；溴水与碘化钾溶液反应，生成单质碘和溴化钠，说明单质溴的氧化性比碘强。19.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，

8、被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。20.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl2=2NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.5

9、5 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%21.【答案】(1)C (2)CD【解析】门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律绘制出第一张元素周期表。在元素周期表中，同主族元素的性质具有相似性，同周期元素的性质具有递变性；非金属性最强元素为氟元素，而不是周期表最右上角的氦元素；随着原子序数的递增，同周期元素由金属变化到非金属，同主族由非金属变化到金属，即由量变引起质变。22.【答案】(1)C(2)B(3)A(4)C(5)A(6)B(7)D

10、(8)XFHO、O、OCl、Cl【解析】(1)离子带2个单位正电荷说明质子数比电子数多2，核外电子数为24，则质子数为26。(2)质量数质子数中子数，质子数为36137，则中子数为863749。(3)A的质子数为xn，又由于质子数等于中子数，故质量数为质子数的2倍。(4)质子数为am，离子带n个单位正电荷，故电子数比质子数少n个。(5)OH有9个质子、10个电子。只有F跟OH具有相同质子数和电子数。(6)离子所带电荷数与电子数、质子数有关。阳离子的电子数比质子数少，阴离子的电子数比质子数多。(7)1个O原子中有8个质子，设1个R原子中有z个质子，则有：z38nx，zx24n，故R的中子数为AzAn24x。(8)根据核素的表示方法即可写出。23.【答案】(1) Li、Si(2) Be、Ar(3) C(4) O(5) Ne(6) H、Be、Al(7) H、Li、Na、K(8) He、Be、Mg、Ca(9) Li、P(10) Be【解析】120号元素中，各周期元素的内层电子数相同，最外层电子数不同，所以常根据原子最外电子层的结构特征来判断确定元素的种类。