高考化学一轮复习微专题训练：化学实验综合题.doc

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1、化学实验综合题【原卷】大题训练（共10题）1二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入

2、一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案_（填“可行”或“不可行”），原因是_。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：W溶液可以是_(填标号)。aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中气体X的体积分数为_(

3、用含V、m的式子表示)。2EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50加热2h；步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白

4、色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(铬黑T)。请回答下列问题：（1）步骤1中发生反应的离子方程式为_。（2）仪器Q的名称是_，冷却水从接口_流出(填“x”或“y”)（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、_和_，需要称量NaOH固体的质量为_。（4）测定溶液pH的方法是_。（5）将处理后的水样转移到锥形瓶中，

5、加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100molL1EDTA标准溶液进行滴定。确认达到滴定终点的现象是_。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度)若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_(填“偏大“偏小”或“无影响”)。3二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S

6、2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。W溶液可以是_ (填标号)。a.H2O2溶液 b.KM

7、nO4溶液(硫酸酸化) c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。4苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放

8、入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.52 h。仪器A的作用是_；仪器C中反应液应采用_方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂X为_（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_ %（保留三位有效数字）。5碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室

9、用NaOH、单质碘和水合肼(N2HH2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4H2O+NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO与ClO3的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将_滴到 _ 中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。（2）碘化钠的制备采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如

10、图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3，该过程的离子方程式为_。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_。（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取1000g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c用02100molL1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为1500mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为

11、_。6TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；相关数据如下表：化合物熔点/沸点/密度/gcm3溶解性TiCl4251361.5能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质CCl42376.81.6难溶于水回答下列问题：（1）装置A中连通管的作用是_；装置E中使用冰盐水浴的目的是_。（2）按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_

12、时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。（3）装置C的作用为_。（4）装置F中发生反应的化学方程式为_。（5）制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_。（6）利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 molL1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol L1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液

13、V mL。已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O+4HCl安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有_。根据上述数据计算该产品的纯度为_。(用含w、c和V的代数式表示)7 Na2S粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：（1）粗品经水浸、过滤、_、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2S固体。（2）国标中采用如图所示装置测定Na2S样品溶液中Na2CO3的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变) 。（步骤一）标定KOH标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾(KC8H5O4，摩尔质量

14、为M g/mol)置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗v mL KOH溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是_，理由是_；(已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为Ka1=1.110-3，Ka2=4.010-6)KOH溶液的准确浓度为_mol/L(用含M、v、w的代数式表示)（步骤二）往三颈烧瓶中先后加入100mL 样品溶液、15 ml过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；（步骤三）上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；（步骤四）用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 min内不变色为

15、终点。过氧化氢的作用是_；碱石棉的作用是_；如果抽气速度过快，可能导致测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若步骤三中出现_(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。8乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下:几种有机物的沸点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点/8038.4136.2化学原理: +CH3CH2Br +HBr。氯化铝易升华、易潮解。I制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝（装置不可重复使用）:（1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有_种。（2）连接装置之后,检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_ 时（填实验现象）点燃F处酒精灯。（3）气体流动方向是从

16、左至右，装置导管接口连接顺序a_kifg_。（4）D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是_。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤1：连接装置并检查气密性（如图所示，夹持装置省略）。步骤2：用酒精灯微热烧瓶。步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤4：加热，充分反应半小时。步骤5：提纯产品。回答下列问题:（5）本实验加热方式宜采用_ （填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）。（6）确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是_。A 硝酸银溶液 B 石蕊试液C 品红溶液 D 氢氧化钠溶液（7）提纯产品的操作步骤有：过滤； 用稀盐酸洗涤； 少量蒸馏水水洗 加入大量无水氯化钙；

17、用大量水洗； 蒸馏并收集136.2馏分 分液。操作的先后顺序为_ _ _（填其它代号）。9连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。其阴离子的结构如图所示：。某科研小组制备并探究其性质。制备Na2S2O4（加热等辅助仪器略去）（1）Na2S2O4中硫元素的化合价为_。（2）连接好装置后，检查其气密性良好的操作是_。（3）添加药品、再次连接好装置：第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，在B装置生成连二亚硫酸锌的化合反应方程式为_；第二步，加入NaOH溶液，于2835下反应生成Na2S2O4，该步反应的离

18、子方程式为_。第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20，便有Na2S2O4晶体析出。第四步，将第三步所得混合物经_（填操作名称）、_(填写 “水”或“乙醇”)洗涤，得到纯净的Na2S2O4晶体。（4）装置C的作用是 _。探究Na2S2O4的稳定性（5）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小组没有做到完全隔绝空气，得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是_。（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）10过氧化钙可用于治理

19、赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法和性质：（1） 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是_(填A、B)方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O 方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl方法A所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 _(填化学式) 如果不加入稳定剂，则两种方法都需在5以下进行实验，原因可能是_。（2） 丙同学认为CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为

20、SO2具有较强的还原性，而CO2没有，故而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置E中所得气体体积判断反应情况： 试剂B的作用是_。 若实验中SO2足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与SO2反应的生成物。若SO2未被氧化，则反应的化学方程式为：_。 装置E中收集到的氧气体积为V L(已换算成标准状况下)，若SO2完全被氧化，则V =_。 （3）某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下：用上述方法制备过氧化钙(CaO28H2O)，搅拌步骤的化学方程式是_。温度()50403020100产率43.2452.8064.5463.80

21、60.4552.40某小组釆用单变量法确定温度、H2O2浓度对产率的影响，结果如下：H2O2 %30%25%20%15%10%5%产率60.4062.4264.5463.2063.1062.40则实际生产应选择的适宜条为_。化学实验综合题大题训练（共10题）1二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气。（1）制取少

22、量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式_。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案_（填“可行”或“不可行”），原

23、因是_。（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：W溶液可以是_(填标号)。aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中气体X的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。【答案】（1）三颈烧瓶 除去Cl2中混有的HCl杂质 FCB 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量) （2）2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 不可行 二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验 （3） ac 100% 【解析】（1）实验室可利用硫与

24、少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入仪器m 的名称为三颈烧瓶，装置F中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进

25、入，依据上述分析可知装置连接顺序为：AFCBED，实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集，反应生成S2Cl2的氯气过量则会生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量，（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，该气体X为SO2，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，即反应中只有硫元素化合价发生变化，产生烟雾，雾应为反应产生的

26、氯化氢气体在空气中与水蒸汽结合形成的液滴，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl，甲同学为了验证两种气体产物，二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，与银离子结合形成硫酸银，既难于检验二氧化硫又干扰氯化氢检验，该方案不可行，（3） S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数，W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a；H2O2溶液，c.氯水，但不

27、能是b；KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，应选ac，过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数=100%=100%，2EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；步骤2：加入15

28、.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0 mol/L NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50加热2h；步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品25.00mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+ (金属离子)+Y4(EDTA)=MY2；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4(EDTA)=MY2+EBT(铬黑T)。请回答下列问题：（1）步骤1中发生反应的离子方程式为

29、_。（2）仪器Q的名称是_，冷却水从接口_流出(填“x”或“y”)（3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、_和_，需要称量NaOH固体的质量为_。（4）测定溶液pH的方法是_。（5）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100molL1EDTA标准溶液进行滴定。确认达到滴定终点的现象是_。滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=_(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10 mg CaO称为1度)若实验时装有ED

30、TA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_(填“偏大“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O （2）（球形）冷凝管 x （3） 胶头滴管 100mL容量瓶 8.0g （4）取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较 （5） 滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 33.6度 偏大 【解析】【分析】（1）根据强酸制弱酸的原理书写反应的离子方程式；（2）根据仪器结构判断仪器名称，冷凝管中冷却水应从下口进入，从上口

31、流出；（3）实验中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液，据此计算需要NaOH固体的质量，再根据用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤判断所需仪器；（4）根据pH试纸的使用方法进行解答；（5）根据溶液颜色变色判断滴定终点，用EBT(铬黑T，蓝色)作为指示剂，结合已知反应判断滴定终点颜色的变化；首先明确关系式n(M2+)n(EDTA) n(CaO)，进而计算1L水样中CaO的质量，再结合该地下水的硬度的表示方法进行计算；若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准

32、液的浓度偏小，则滴定等量EDTA消耗EDTA标准液的体积偏大。【详解】（1）已知ClCH2COOH与Na2CO3溶液反应产生无色气泡，可知二者反应生成二氧化碳气体，由强酸制弱酸的原理可知，反应的离子方程式为2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O，故答案为：2ClCH2COOH+CO32-=2ClCH2COO-+CO2+H2O；（2）仪器Q的名称是（球形）冷凝管，冷却水应从下口进入，从上口流出，故答案为：（球形）冷凝管；x；（3）实验中需要2.0 mol/L NaOH溶液90mL，但是实验室没有90mL的容量瓶，应用100mL容量瓶，即应配制100mLNaOH溶液

33、，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L0.1L=0.2mol，m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol40g/mol=8.0g，用NaOH固体配制NaOH溶液的实验步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶，据此可知配制时使用的仪器除了天平、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管和100mL容量瓶，故答案为：胶头滴管；100mL容量瓶；8.0g；（4）测定溶液pH的方法是取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较，故答案为：取一块pH试纸放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待测溶

34、液滴在pH试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡比较；（5）根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色，故答案为：滴入最后一滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；用0.0100molL1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则n(M2+)=n(EDTA)=0.0100molL115.0103L=1.5104mol，则25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol1.5104mol=8.4mg，所以1L水中，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，所以该地下水的硬度为，故答案为：3

35、3.6度；若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则使得EDTA标准液的浓度偏小，则消耗EDTA标准液的体积偏大，会使得测定结果将偏大，故答案为：偏大。3二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：（1）制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。仪器m的名称为_，装置F中试剂的作用是_。装置连接顺序：A_ED。实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_。为

36、了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。W溶液可以是_ (填标号)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(用含V、m的式子表示)。【答案】（1）直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl杂质 F C B 将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集 滴入浓盐酸的速率(

37、或B中通入氯气的量) （2） S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气 （3） ac 100%或%或%或% 【解析】【分析】（1）实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；（2）S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体

38、积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数。【详解】（1）实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2，利用装置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入；仪器m 的名称为直形冷凝管(或冷凝管)，装置F 中试剂的作用是：除去Cl2中混有的HCl杂质；利用装

39、置A制备氯气，氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过装置F除去氯化氢，通过装置C除去水蒸气，通过装置B和硫磺反应在110140反应制得S2Cl2粗品，通过装置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，连接装置D是防止空气中水蒸气进入，依据上述分析可知装置连接顺序为：AFCBED；实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是：将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气；并将B中残留的S2Cl2排入E中收集；反应生成S2Cl2中因氯气过量则会有少量生成SCl2，温度过高S2Cl2会分解，为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和滴入浓盐酸的速率或B中

40、通入氯气的量；（2）少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬独液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；（3）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数，混合气体通过溶液W溶液吸收二氧化硫气体得到溶液中加入加入过量氢氧化钡溶液反应得到硫酸钡沉淀，过滤洗涤干燥称量得到硫酸钡沉淀质量mg，元素守恒计算二氧化硫体积分数；W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因为高锰酸钾溶液能氧化氯化氢生成氯气，故答案为：a

41、c；过程分析可知生成沉淀为硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，该混合气体中二氧化硫的体积分数为气体物质的量分数，二氧化硫体积分数= 。4苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装

42、置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应1.52 h。仪器A的作用是_；仪器C中反应液应采用_方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂X为_（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率为_ %（保留三位有效数字）。【答案】（1）重结晶 （2）冷凝回流乙醇和水 水浴加热 （3）吸水剂由白色变