高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质（一）.docx

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1、2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质（一）-原卷一、单选题1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 （ ）A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果2.用示意图或图示的方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是( )A砷原子的结构示意图B的结构式CHF分子间的氢键 D丙氨酸的手性异构3.下列关于晶体说法

2、正确的是( )A金属晶体的熔沸点均高于分子晶体B含有阳离子的晶体一定是离子晶体CSiO2一定具有多面体外形D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样4.下列说法正确的是( )A分子的稳定性与分子间作用力无关 B键长等于成键两原子的半径之和 C分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 D可燃冰（CH4nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键5.下列说法不正确的是( )AXe元素的所在族的原子的价电子排布式均为，属于非金属元素B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理D某价电子排布为的

3、基态原子，该元素位于周期表中第四周期第B族6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A36g冰晶体中氢键的数目为4B干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键C1mol氯化钠中含有个离子键D在含2mol Si-O键的SiO2晶体中，氧原子有2 个7.下列说法正确的是( )A稳定性：HFHClHBr金刚石SiCl4D阴离子的配位数：8.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190（2.5105Pa）714-56.51723AAlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体BAlF3晶

4、体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体9.下列现象与氢键有关的是( )冰的密度比液态水的密度小；的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；尿素的熔沸点比醋酸的高；水分子在高温下也很稳定；小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D10.下列关于酸性强弱比较正确的是( )ABCD11.已知信息：的电离方程式为。具有6个配体的的配合物CoClmnNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1mol AgCl沉淀，则m、n分别是( )Am=1 n=5 Bm=3 n

5、=3 Cm=3 n=4 Dm=5 n=112.根据图中相关信息，判断下列说法正确的是( )A在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正四面体B该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4CCO2晶胞中每个分子周围有8个紧邻的CO2分子D在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向13.下表是第三周期部分元素的电离能数据，下列说法正确的是( )A甲的金属性比乙弱 B乙的最高正化合价为+1C丙一定为非金属元素 D丁一定是金属元素14.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验方案A除去中的先将混合物加水溶解，再加入过量溶液充分反应后过滤，最后蒸发结晶得到纯B鉴别二氧化硫和乙烯将二氧化硫

6、和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫C比较铁与铜的金属性强弱常温下,将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，铁片表面产生气泡，铜片溶解D证明氧化性:将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色A.AB.BC.CD.D15.如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为的是( ) A.AB.BC.CD.D16.已知某化合物的晶体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是( )A该化合物的化学式是B1mol该化合物中含有1mol Y C1mol该化合物中含有3mol Cu D1mol该化合物中含有2mol Ba17.有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们

7、的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为 （“极性分子”或“非极性分子”）； 试写出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式 。（2）由这5种元素组成的一种化合物是 （填化学式），该物质主要用途是 ，并解释其原理 。（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有 种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类

8、型为 ，该化合物在熔融状态下 导电（“能”或“不能”）。（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是 （填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒 。18.每个时代的发展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为_,属于周期表_区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_。（2）第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”) 。（3）向溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的溶液（深蓝色），原因是_；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是_。晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图

9、所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：（1）基态硼原子有 种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有 种。（2）晶体硼为 （填晶体类型），结构单元由 个硼原子构成，共含有 个B-B键。（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是 a.立方相氮化硼含有键和键b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体均为分子晶体d.两种晶体中的B-N键均为共价键（4）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol含有 mol配位键。二、填空题19.请回答下列问题：（1）某

10、元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为 ，其原子核外有 种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为 ，中心原子采用 杂化，分子立体构型为 。（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为 ，Y+的外围电子排布式为 ，该元素固体单质常常采用 堆积方式，配位数为 ，空间利用率为 。20.回答下面各题。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。（2）（氟锑酸）是一种超强酸，存在，该离子的空间构型为_（3

11、）（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在_（填字母）。a离子键b键c键d氢键e配位键（4）被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。则F-F键的键能为_kJmol-1。锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。（1）写出Ge原子结构示意图 。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图(b)为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1/2，0，1/2)，C

12、为(1/2，1/2，0)，D原子的坐标参数为 ；若晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为 g/cm3（列出计算式即可）。2022届高三化学一轮复习专题强化加强训练：物质的结构与性质（一）-解析卷一、单选题1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是 （ ）A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果1.答案：B2.用示意图或图示的

13、方法能够直观形象地理解化学知识，下列示意图或图示正确的是( )A砷原子的结构示意图B的结构式CHF分子间的氢键 D丙氨酸的手性异构2.答案：D解析：A. 原子核外电子排布规律,溴的原子核外各层电子分别为：2,8,18,7,正确的原子结构示意图应为，故A错误；B.的结构式中形成一个配位键，氟原子提供孤对电子，箭头指向B，故B错误；C.HF分子间的氢键是分子间作用力，氢键比化学键弱，通常用“”，故C错误；D. 丙氨酸中有一个碳原子连接一个氨基和一个羧基,且连结和氢原子,为手性碳原子,该分子为含有手性碳原子的分子,存在手性异构体,，故D正确；故选：D。3.下列关于晶体说法正确的是( )A金属晶体的熔

14、沸点均高于分子晶体B含有阳离子的晶体一定是离子晶体CSiO2一定具有多面体外形D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理不一样3.答案：D4.下列说法正确的是( )A分子的稳定性与分子间作用力无关 B键长等于成键两原子的半径之和 C分子中中心原子若采用sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构 D可燃冰（CH4nH2O）中甲烷分子与水分子之间形成了氢键4.答案：A5.下列说法不正确的是( )AXe元素的所在族的原子的价电子排布式均为，属于非金属元素B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)C某基态原子的核外电子排布图为 , 它违背了泡利原理D某价电子排布为的基态

15、原子，该元素位于周期表中第四周期第B族5.答案：A6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A36g冰晶体中氢键的数目为4B干冰晶胞熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键C1mol氯化钠中含有个离子键D在含2mol Si-O键的SiO2晶体中，氧原子有2 个6.答案：A7.下列说法正确的是( )A稳定性：HFHClHBr金刚石SiCl4D阴离子的配位数：7.答案：B8.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（）物质NaClAlF3AlCl3MgCl2CO2SiO2熔点/8011291190（2.5105Pa）714-56.51723AAlF3晶体是离子晶体，Al

16、Cl3晶体是分子晶体BAlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能C同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体8.答案：B解析：A、AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；B、晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；C、二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确D、NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故

17、D正确故选B9.下列现象与氢键有关的是( )冰的密度比液态水的密度小；的稳定性比第VA族其他元素的氢化物的高；尿素的熔沸点比醋酸的高；水分子在高温下也很稳定；小分子的羧酸、醇可以和水以任意比例互溶；邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低A B C D9.答案：C10.下列关于酸性强弱比较正确的是( )ABCD10.答案：D11.已知信息：的电离方程式为。具有6个配体的的配合物CoClmnNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1mol AgCl沉淀，则m、n分别是( )Am=1 n=5 Bm=3 n=3 Cm=3 n=4 Dm=5 n=111.答案：C解析：化合物中元素的化合

18、价代数和为零，所以具有6个配体的Co3+的配合物中m=3，又因为1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成1molAgCl沉淀，依据Ag+Cl-=AgCl可知，1mol此配合物电离产生1mol氯离子，即化学式中外界有1个氯离子，则内界有2个氯离子，而此配合物具有6个配体，所以内界还有4个nNH3，即n=4，故选：C12.根据图中相关信息，判断下列说法正确的是( )A在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正四面体B该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4CCO2晶胞中每个分子周围有8个紧邻的CO2分子D在碘晶体中，碘分子的排列有4种不同的方向12.答案：B13.下表是第三周期部分元

19、素的电离能数据，下列说法正确的是( )A甲的金属性比乙弱 B乙的最高正化合价为+1C丙一定为非金属元素 D丁一定是金属元素13.答案：C14.下列实验方案能达到相应实验目的的是( )选项实验目的实验方案A除去中的先将混合物加水溶解，再加入过量溶液充分反应后过滤，最后蒸发结晶得到纯B鉴别二氧化硫和乙烯将二氧化硫和乙烯分别通入足量澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化硫C比较铁与铜的金属性强弱常温下,将铁片、铜片、导线、浓硝酸组成原电池，铁片表面产生气泡，铜片溶解D证明氧化性:将氯气通入溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色A.AB.BC.CD.D14.答案：B15.如图所示为二维平面晶体示意图，所

20、表示的化学式为的是( ) A.AB.BC.CD.D15.答案：B解析：A、图中1个黑球周围有6个白球，1个白球周围有3个黑球，黑球与白球数目之比=3:6=1:2，化学式应为AX2，故A不符合题意；B、图中1个黑球周围有6个白球，1个白球周围有2个黑球，黑球与白球数目之比=2:6=1:3，化学式应为AX3，故B符合题意；C、图中1个黑球周围有4个白球，1个白球周围有4个黑球，黑球与白球数目之比=4:4=1:1，化学式应为AX，故C不符合题意；D、图中1个白球周围有6个黑球，1个黑球周围有3个白球，白球与黑球数目之比=3:6=1:2，化学式应为AX2，故D不符合题意。故选B。16.已知某化合物的晶

21、体是由如图所示的最小结构单元密置堆积而成，下列关于该化合物叙述错误的是( )A该化合物的化学式是B1mol该化合物中含有1mol Y C1mol该化合物中含有3mol Cu D1mol该化合物中含有2mol Ba16.答案：A 17.有X、Y、Z、W、Q五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中X为非金属元素。X和Q属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1；Y和W也属于同一族，它们原子的最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；Z原子最外层上电子数等于W原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）X、Y可形成一种绿色氧化剂A，则A为 （“极性分子”或“非极性分子”）； 试写

22、出Cu、稀硫酸与A反应制备CuSO4的离子方程式 。（2）由这5种元素组成的一种化合物是 （填化学式），该物质主要用途是 ，并解释其原理 。（3）在第四周期中，与Z元素原子未成对电子数相同的金属元素有 种，该元素氯化物的二聚分子结构如图所示，在此化合物中Z原子的杂化类型为 ，该化合物在熔融状态下 导电（“能”或“不能”）。（4）分子WY2、WY3的键角相比，更大的是 （填化学式），写出两种与WY3互为等电子体的微粒 。17.答案：（1）极性分子，（2），净水剂，Al3+ +3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+，胶体具有吸附作用(2分)（3）4，sp3，不能（4）SO3; 18.每个时代的发

23、展都离不开化学材料。黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为_,属于周期表_区元素。电子占据最高能层的电子云轮廓图形状为_。（2）第一电离能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”) 。（3）向溶液（天蓝色）中加入过量氨水将生成更稳定的溶液（深蓝色），原因是_；向深蓝色溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到的现象是_。晶体硼熔点为1873K，其结构单元为正二十面体，结构如图所示。氮化硼（BN）有多种相结构，例如六方相氮化硼与立方相氮化硼，结构如图所示，六方相氮化硼与石墨相似，具有层状结构；立方相氮化硼是超硬材料。回答下列问题：（1）基态硼原子

24、有 种不同能量的电子，第二周期中，第一电离能介于硼元素与氮元素之间的元素有 种。（2）晶体硼为 （填晶体类型），结构单元由 个硼原子构成，共含有 个B-B键。（3）关于氮化硼两种晶体的说法，正确的是 a.立方相氮化硼含有键和键b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体均为分子晶体d.两种晶体中的B-N键均为共价键（4）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol含有 mol配位键。18.答案：（1）3d104s2 ，ds，球形（2）大于（3）N原子的电负性小于氧原子，提供孤电子对能力强，形成的配位键更加稳定；先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为天蓝色（1）3，3（2）原子晶体，12，30（

25、3）bd（4）2二、填空题19.请回答下列问题：（1）某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为 ，其原子核外有 种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为 ，中心原子采用 杂化，分子立体构型为 。（2）某元素Y基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其元素名称为 ，Y+的外围电子排布式为 ，该元素固体单质常常采用 堆积方式，配位数为 ，空间利用率为 。19.答案：（1）略，略，sp3，三角锥形；（2）铜，3d10，面心立方最密，12，74%20.回答下面各题。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是

26、一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体准晶体和非晶体。（2）（氟锑酸）是一种超强酸，存在，该离子的空间构型为_（3）（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻、防腐剂、消毒剂。氟化铵溶液中存在_（填字母）。a离子键b键c键d氢键e配位键（4）被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(a)计算相关键能。则F-F键的键能为_kJmol-1。锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。（1）写出Ge原子结构示意图 。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是 。（3）Ge单晶具有金刚石型的结构，如图(b)为晶胞结构，其中原子坐标参数A为(0,0,0)，B为(1/2，0，1/2)，C为(1/2，1/2，0)，D原子的坐标参数为 ；若晶胞参数为a nm，表示阿伏伽德罗常数，则其晶胞密度为 g/cm3（列出计算式即可）。20.答案：（1）X射线衍射 （2）V形（3）abde（4）155（1）略（2）Ge原子半径大，原子之间形成的键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键（3）(1/4，1/4，1/4)，略