教案：1.2.2 离子反应及其发生的条件 高一化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、第一章 物质及其变化第二节 离子反应及其发生的条件教学设计科目化学课题第2课时 离子反应课时1课时教学目标与核心素养一知识与技能1使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。2通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。3使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。4通过交流、发言、实验等磨练了学生的思维能力，锤炼了学生的语言表达能力，培养了学生的动手能力，观察能力,自学能力及分析问题、解决问题的能力，训练了学生的科学方法，加深了学生对所学知识的理解。二过程与方法学生通过“实验观察分析讨论结论”的程序，探究离子反应的本质和离子反应发生的条件。三 情感态度与价值观1学生通过实验，体验了实验是学习化学和探

2、究化学过程的重要途径。2培养学生对科学的好奇心与求知欲，使之善于观察，敢于实践.3通过讨论与交流等活动，培养学生与他人进行交流与反思的习惯。发扬与他人合作的精神，分享实验探究成功后的喜悦之情。感受同学间的相互合作与取得成功的关系。教学重难点教学重点：离子反应的实质和离子反应方程式的书写方法。教学难点：离子反应方程式的书写。课前准备教具：多媒体电教设备，化学实验用品（CuSO4溶液、NaOH溶液、KCl溶液、酚酞溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、试管、试管架等）教学过程教师活动学生活动设计意图一导入新课：【师】在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO

3、3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是_ _属于非电解质的是_ _溶液中主要以离子形式存在的是_ 【师】有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？因电解质溶于水可电离成为离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。板书二、离子反应和离子方程式。.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子实验试管名称现象向盛有5 mL CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 NaCl溶液AA试管溶液无现象向盛有5 mL

4、 CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl2溶液BB试管中有白色沉淀生成，化学方程式：NaClCuSO4（不反应）CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2【师】实验1无明显现象，原因是什么呢？【师】实验2中反应说明了什么？结论实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42和BaCl2溶液电离出的Ba2发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2与BaCl2电离出的Cl并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2和Cl的离子形式存在。总结由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。师 怎样用

5、化学用语表示BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质？板书3.复分解反应发生的条件：生成沉淀（难溶物质）；生成气体（挥发性物质）；生成水 （难电离物质）。【师】所以离子方程式比化学方程式应用更为广泛，但是离子反应方程式的书写是一个很复杂的问题,要正确的书写一个离子方程式，还要掌握离子方程式的书写步骤。【学生自学】离子方程式的书写步骤:1、写出化学方程式：例：2AgNO3 + CuCl2= 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-3、删去方程式两

6、边形式相同的离子。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- =AgCl板书4.离子方程式的书写步骤：（1）写 写出反应的化学方程式；（2）改 把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示；（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子（即删去方程式两边形式相同的离子）；（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，系数约成最简整数比。板书5.离子方程式的意义（1）揭示反应的实质。（2）不仅表示一

7、定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应【师】完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH + H2SO4 H2SO4KOH 【师】书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: 强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式

8、，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等d、单质：H2、Na、I2等e、氧化物：Na2O、Fe2O3等（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2+ H2OHSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+ OH-=H2O【师】学习离子反应有很大的用途1、检验某些离子的存在。2、用于混合物的提纯。3、消除水中的污

9、染物4、离子共存问题5、有关除杂质的问题板书6、判断离子方程式正误的方法投影并讲结（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像=及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba22OH2HSO42BaSO42H2O而不能写成Ba2OHBaSO4H2O过渡前面我们学习了离子反应及离子反应方程式，接

10、下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？板书7、离子共存问题讲述离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：板书（1） 复分解反应（a）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如SO42与Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO32、SO32、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+与CO32、SO32、PO43；S2与Cu2+、Pb2+等（b）离子间能结合生成难电离的

11、物质时，则这些离子不能大量共存。如H+与OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4、F S2 OH与HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42等不能大量共存。（c）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如： H+与CO32-.SO32-.S2-.HCO3-,HSO3-,HS-OH与NH4等不能大量共存。小结强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。讲注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH；是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）学生之间互相探讨并回答问题学生观察讨论后填表。只是CuSO4溶液电离出的Cu2和SO42与NaCl溶液电离出的Na Cl的简单混合学生交流思考问题学生思考总结问题学生完成练习学生跟随教师完成练习及规律的总结复习旧知识，引入新知识学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。让学生理解离子反应的概念掌握复分解型离子反应发生的条件提升学生自学的能力，从实验中总结规律通过举例让学生自己得出离子方程式的书写步骤，培养分析归纳能力。作业布置把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点