高一上学期化学期末复习题.docx

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1、2021年高一上学期化学期末复习题一、单选题（15题，每题3分，共45分）1科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆 “纳米车” 是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个有机分子。下列说法正确的是A人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动BC60是一种新型的化合物C将若干辆“纳米车”分散在水中形成分散系，用激光笔照射时会产生一条光亮的通路D“纳米车”是胶体2以下物质既有极性键又有非极性键的是AHFBC2H4CN2DNa2O23下列物质中，属于电解质的是ABC葡萄糖D溶液4下列离子方程式中正确的是A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2

2、+H2B将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SOC将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2+H2OD将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag5下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Cl-、B酸性溶液：、Fe3+、SCN-、C碱性溶液：K+、Al3+、D遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、6做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为+H+CO2+Mn2+( )下列有关叙述不正确的是A该反应的氧化剂为KMnO4B发生还原反应的是C该

3、离子方程式右侧括号内的产物是H2OD16molH+参加反应时，电子转移10mol7已知：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Na2SO4+4H2SO4+Cl2；FeSO4+MnO2+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+H2O(末配平)。下列有关说法正确的是AMnSO4在反应中作还原剂，在反应中作氧化产物B还原性：FeSO4Cl2MnSO4C根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4D转移电子数相同时，反应中生成的H2SO4与反应中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：58某溶液中含有、Na+4种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度变大的是(假设溶液体

4、积无变化)ABC、Na+D、9某化学小组用如图装置，模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中Na2O2的纯度。已知实验中Na2O2样品的质量为8.0g，实验结束后共收集到标准状况下1.12L气体，下列说法中错误的是A装置中a的作用是保持上下压强一致，使液体顺利滴下B装置中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅，最后变为白色固体C装置的作用是除去挥发出来的HClD样品中Na2O2的纯度为48.75%10下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是A可用表示的物质酸化溶液以增强其氧化性B可将物质溶于水制得液氯C物质可用于自来水消毒D将石蕊试液滴入的溶液中，现象是变红11氧腐蚀是影响锅炉安全运行和使用寿命的关键

5、问题之一，可用联氨来除去高压锅炉中的溶解氧，反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，中含有的质子数目为0.5B标准状况下，1个水分子的体积为C除去溶解的时，反应转移电子的数目为4D中含有的共价键数目为12将标准状况下a LNH3溶解于1L水中，得到氨水的密度为bg/cm3，则该氨水的物质的量浓度为Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L13下列实验操作、现象或结论均正确的是选项实验操作现象或结论A用酒精灯点燃铝箔铝箔剧烈燃烧，产生白烟B焰色反应时直接观察火焰颜色未观察到紫色火焰，说明不含C向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液溶液变红，说明溶液中含有D使用

6、胶头滴管伸入NaOH溶液中滴加FeSO4溶液先看到白色絮状沉淀AABBCCDD14下列关于的说法错误的是A核外电子数为33B位于元素周期表第4周期A族C和的化学性质几乎相同Da克含有的中子数目为15如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是AZ、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低CZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中DX、N与H三种元素形成的化合物一定是强酸二、填空题（4大题，共55分）16（12分）阅读下列科普短文并填空。燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃

7、料电池在工作时，从负极连续通入H2，从正极连续通入O2，二者在电池内部(含有H2SO4或KOH等物质的溶液)发生反应生成H2O，同时产生电能。除了H2，CH4，C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功Al空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用作照明电源等。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_(填序号，下同)；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于有机物的是_。（2）从物质的类别来看，H2、O2和Al都属于_；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：_。17(13分)下表列出了五种元素在周期表中的位置： 族周期 A01AAAAAA23按要求

8、回答下列问题：（1）元素的最高正化合价是_。（2）元素在周期表中的位置是_。（3）元素和元素的非金属性强弱关系是_(选填“”或“”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是_(填化学式)。（4）六种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)。两种元素的最简单氢化物中最稳定的是_(填化学式)（5）元素与元素能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：_。18（15分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：方法

9、一：Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平)方法二：2Fe(OH)33KClO4KOH=2K2FeO43KCl+5H2O（1）配平方法一的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：_Fe2O3+_KNO3+_KOH=_K2FeO4+_KNO2+_H2O（2）方法二中的还原产物为_(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式_，根据反应方程式判断，氧化性：KClO_K2FeO4(填“”、“”或“=”)；（3）利用方法二制备K2FeO4，若有0.5molK2FeO4生成，转移的电子数为_；（4）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，2KMnO4+1

10、6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Br2+K2S=2KBr+S。下列说法正确的是_。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KMnO4Cl2Br2SC反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8D反应中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol19（15分）你参加了化学社团，老师让用密度为，质量分数为的浓盐酸配制的盐酸，第二天做实验要用。请回答下列问题。（1）应量取浓盐酸的体积_mL。（2）需要用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、_。（3）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) _。A用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗

11、涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约)稀释，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处（4）若你在实验中遇到下列情况，会使所配制盐酸的物质的量浓度偏高的有_。用于稀释盐酸的烧杯未洗涤； 容量瓶中原有少量蒸馏水；定容时俯视观察液面；定容后经振荡、摇匀，发现液面下降，再加水重新定容；量取浓盐酸时俯视液面；浓盐酸稀释后未冷却就直接转移至容量瓶中；量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中。（5）取任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是：_(填字母)。A溶液的浓度B溶液中HCl的物质的量C溶液中的数目D溶液的密度试卷第5页，共6页参考答案1C2B3B4C5D6B7D8C9D10C11D12A13D14B15C16（1） （2） 单质 O3 17（1）+7（2）第三周期A族（3） Cl2 （4） Na H2O （5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O218（1）（2） KCl 2Fe(OH)33ClO-4OH-=2FeO3Cl-+5H2O （3）1.5NA（4）BD19（1）2mL（2）250mL容量瓶、胶头滴管（3）BCAFED（4）（5）BC答案第3页，共1页