第一章《原子结构与元素性质》单元测试卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

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1、第一章原子结构与元素性质单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A Ca21s22s22p63s23p6B O21s22s23p4C Fe1s22s22p63s23p63d64s2D Fe21s22s22p63s23p63d62.下列表示方法错误的是()A 硫离子的电子式为B Br原子的简化电子排布式为Ar3d104s14p6C N原子的电子排布图为D Cu原子的结构示意图为3.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列

2、说法正确的是()A R原子的核外电子排布图为B Y2与Na的半径大小关系为Y2NaC X的第一电离能小于Y的第一电离能D 表中电负性最大的元素为W4.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A XYZ2B X2YZ3C X2YZ2D XYZ35.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()A 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向D 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大6.下列说法中

3、正确的是()A Ne3s2表示的是Mg原子B 3p2表示第三能层有2个电子C 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D 2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多7.已知短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是()A R的氧化物都能溶于水B R的最高价氧化物对应水化物的化学式都是H2RO3C R都是非金属元素D R的氧化物都能与NaOH溶液反应8.下面是四种元素基态原子的电子排布式，其中元素的最高化合价最高的是()A 1s22s22p2B 1s22s22p63s23p63d34s2C 1s22s22p63s23p6D 1s22s22p59.下表列出了

4、某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A R的最高正价为3价B R元素位于元素周期表中第A族C R元素的原子最外层共有4个电子D R元素基态原子的电子排布式为1s22s210.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了()A 泡利原理B 能量最低原理C 洪特规则D 洪特规则特例11.美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A 原子半径：AlNaB 第一电离能：AlNaC 电负性：NaAlD 基态原子未成对电子数：NaAl12.下图是元素周期表短周期的一部分，

5、若A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，则下列说法中正确的是()A D与C不能形成化合物B D的最高正化合价与B的最高正化合价相等C A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是CBAD A、B、C、D原子所具有的原子轨道类型和数目都相同13.下列有关电子排布图的表述正确的是()A可表示单核10电子粒子基态时电子排布B此图错误，违背了泡利原理C表示基态N原子的价电子排布D表示处于激发态的B原子的核外电子排布图14.表示一个原子在第三个能层上有10个电子可以写成()A 3s10B 3d10C 3s23p63d2D 3s23p53d315.下列同周期元素中原子半径最小的是()A MgB

6、 AlC SiD S二、填空题(共3小题) 16.四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。(1)写出元素T的离子结构示意图：_；写出元素X的气态氢化物的分子式：_；写出Z元素原子的核外电子排布式：_；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云。(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：_。(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下氟气的颜色比T单质的深b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素显正价d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目17.(1)C

7、l原子核外电子能量最高的电子所在的能级是_。(2)基态Si原子中，核外电子占据最高电子层的符号为_，该电子层上有_个能级，电子数为_。18.某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级。(1)该原子的电子排布式为_。(2)该元素的原子序数为_，在周期表中处于第_周期_族，属于_区。该元素为_(填“金属”或“非金属”)元素，其最高化合价为_。答案解析1.【答案】B【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2的电子排布式为1s22s22p6，B错；原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2

8、时，应先失去4s上的电子，故Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。2.【答案】B【解析】Br是35号元素，位于第四周期A族，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，其简化电子排布式为Ar3d104s24p5。3.【答案】B【解析】由表格和J为0族元素可知：X为N，Y为O，Z为F，R为S，W为Br，J为Xe；A项，S原子3p轨道上的电子应先分占不同轨道；B项，O2与Na具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大，故O2的半径大于Na的半径；C项，N原子2p轨道处于半充满状态，较稳定，所以N的第一电离能要大于O的第一电离能；D项，电负性最

9、大的元素为Z(F)，一般稀有气体元素的电负性不考虑。4.【答案】D【解析】根据题意，X、Y、Z三种元素分别是Ca、Si和O，由这三种元素组成的化合物的化学式为CaSiO3,D正确。5.【答案】D【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；由于按2p、3p的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径

10、逐渐增大。6.【答案】A【解析】Ne3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。7.【答案】C【解析】由“短周期元素R原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个电子，R为第A族元素；p能级上有4个电子，R为第A族元素。第A族元素Si的氧化物SiO2难溶于水，A项错误；第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO3，但第A族元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2RO4，B项错误；短周期第A族和第A族元素

11、均为非金属元素，C项正确；R的氧化物如CO与NaOH溶液不反应，D项错误。8.【答案】B【解析】A为C，B为V，C为Ar，D为F。C的最高化合价为4价，V的最高化合价为5价，Ar的化合价为0，F无正化合价。9.【答案】B【解析】由表中数据I3I2知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素。10.【答案】A【解析】p能级有三个轨道，根据泡利原理，每个轨道最多排2个电子，故p能级最多排6个电子，不可能排7个。11.【答案】B【解析】同周期自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径：AlNa，B正确；同周期自左向右电负性逐渐增大，故电负性：NaAl，C错误；Na和Al的基态

12、原子电子排布式分别为Ne3s1、Ne3s23p1，未成对电子数都为1，D错误。12.【答案】C【解析】A、B、C、D四种元素分别是P、S、Cl、O。Cl与O可形成化合物，如ClO2等，A项错误；S的最高正化合价为6，但O没有最高正化合价，B项错误；同周期从左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C项正确；O的原子轨道中没有3s、3p，D项错误。13.【答案】A【解析】符合泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，A正确；根据洪特规则，在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则违背了洪特规则，B错误；N原子的价

13、电子数为5，其价电子排布图为，C错误；激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，D错误。14.【答案】C【解析】第三能层有3s、3p、3d能级，根据构造原理知10个电子应排布为3s23p63d2。15.【答案】D【解析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增大，原子半径减小，故原子半径：MgAlSiS。16.【答案】(1)NH31s22s22p63s23p12(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)Fbc【解析】T原子核外s电子总数等于p电子总数，且T是人体内含量最多的元素，其单质是常见的助燃剂，可以推得T元素为O；X的单质为双原子分子，分子中

14、含有3对共用电子对，常温下X的气体单质性质稳定，但其原子较活泼，可以推得X元素为N；Y元素的单质质软，是银白色固体，导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰，推得Y元素为Na；Z元素在第三周期元素中，其简单离子的半径最小，可知Z元素为Al。17.【答案】(1)3p(2)M 34【解析】(1)Cl原子核外有17个电子，排布在1s、2s、2p、3s、3p 5个能级上，能量最高的是3p能级。(2)Si原子核外有14个电子，K、L、M电子层上分别有2、8、4个电子，所以电子占据的最高电子层为M电子层，该电子层有3s、3p、3d三个能级，排有4个电子。18.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d14s2 (2)21四Bd金属3【解析】此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d能级，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期第B族，处于d区，是金属元素，最高化合价是3。