价层电子对互斥模型（原卷）.doc

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1、第二章分子结构与性质第二节分子的空间结构第2课时价层电子对互斥模型一、选择题(共13小题，每小题只有1个选项符合题意)1用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为()A正四面体形BV形C三角锥形D平面三角形2下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是()ACO2BH2OCCODCCl43用价层电子对互斥理论预测H2S和NO的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形4下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()ANHBNH3CH2ODBCl35能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体

2、结构的是()两个键之间夹角为10928CH键为极性共价键4个CH键的键能、键长相同二氯甲烷没有同分异构体ABCD6(2020海口高二检测)运用价层电子对互斥理论，分析下列分子的立体构型，对应关系都正确的是()BeCl2OF2BCl3SO3COAV形直线形平面三角形三角锥形三角锥形BV形直线形三角锥形三角锥形三角锥形C直线形V形平面三角形平面三角形平面三角形D直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形7下列关于价电子对互斥理论的叙述不正确的是()A价电子对互斥理论可用来预测分子的空间构型B分子中中心原子的价电子对的相互排斥作用决定了分子的空间构型C中心原子上的孤电子对不参与相互排斥作用D分子中键角越

3、大，价电子对之间的斥力越小，分子越稳定8下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()BeCl2CH4NH3CH2OSO2H2SCONHABCD9(2021合肥高二检测)NH3分子和CH4分子比较，相同的是()A键角 B空间构型C分子的极性 D化学键的类型10(2021南京高二检测)下列微粒的价层电子对互斥模型(VSEPR模型)和微粒的空间构型不相同的是 ()APCl3 BBCl3CCO DNO11下列有关分子空间构型说法中正确的是 ()AHClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928 C分子中键角的大小：Be

4、Cl2SnCl2 SO3 NH3 CCl4 DBeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子12用价层电子对互斥理论预测SO2和SO3的立体结构，两个结论都正确的是 ()A直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形13价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子孤对电子孤对电子键对电子键对电子键对电子。如H2O分子中HOH104.5，下列推断不合理的是()ANH3分子中HNH109.5

5、BH2O键角HOH小于H3O键角HOHC已知P4分子为正四面体，P4O6中的OPO小于P4O10中的OPODZn(NH3)62离子中HNH小于NH3分子中HNH二、非选择题（共3小题）14(1)写出具有10个电子、两个或两个以上原子核的离子的符号 、 、 、 。(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式 、 、 、 。(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间构型为正四面体形的有 ；为三角锥形的有 。15(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。PO ；CS2 ；AlBr3(共价分子) 。(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的

6、球棍模型，写出相应的化学式： ； 。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子 ，三角锥形分子 ，四面体形分子 。(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。16价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为：.用AXnEm表示只含一个中心原子

7、的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表nm2 4 VSEPR理想模型 正四面体形价层电子对之间的理想键角 10928(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因： ；(3)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型：分子或离子SnCl2CCl4ClO立体构型