高考化学一轮复习基础达标训练阿伏伽德罗常数（一）【原卷 解析】.docx

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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 阿伏伽德罗常数（一）【原卷】一、单选题1.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 mol含有CCl键的数目为3B.1L1.0moL的盐酸含有阴离子总数为2 C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 D.23gNa与足量反应生成的分子数目为2.为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下，7.8g 固体中，含有的阴阳离子总数为0.4B. 4时，18g 中含有共用电子对数为2C. 中含有的共价键数为D. 用铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.33.用NA表示阿伏加德罗常数

2、,下列叙述正确的是( )A.1.7g-OH中含有的电子数为NAB.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAC.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6NA4.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1 L0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA5.

3、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）A2g的中含有的中子数为B2.8g乙烯和丙烯（)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3 C3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1 D1mol 与1mol 在光照条件下充分反应，得到的分子数为6.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A.6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NAB.11.2L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NAC.1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NAD.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA7.用表示阿伏加德罗常数

4、的值，下列有关说法正确的是( )A.标准状况下，33. 6 LHF中含有氟原子的数目为1.5B.1. 0 L含1. 0 mol的水溶液中含有的氧原子数为4 C.电解饱和食盐水，当阴极产生1. 12 L氢气时，转移的电子数为0.1D.常温下，2 L的溶液与1 L的溶液所含数目不同8.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.定温度下,pH=6的纯水中含有的数目为B.120g 固体中含有的离子总数为C.标准状况下,22.4L己烷中所含分子的数目为D.100mL 0.5的溶液中,的数目为0.19.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.标准状况下, 78g苯中含有碳碳双键的

5、数目是3NAB.18g D2O含有10NA个质子C.28g聚乙烯中含有的原子数目为6NAD.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10.NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中错误的是()A.完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAC.0.1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NAD.常温常压下,60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA11.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加

6、0.1molL1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.05molL1B. 甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C. 当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OHH=H2OD. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)12.表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，所含的中子数为B标准状况下，溶于水，转移的电子数为C的溶液中含有的数为D标准状况下，含有的分子数为13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A7.8gNa

7、2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAB0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数之比为3:2C标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD1L0.5molL-1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA14.室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的的物质的量浓度之比（：）是( )的盐酸的盐酸的NaOH溶液的NaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:315.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2 B.1mol

8、与3mol反应生成的分子数为2C.1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2D.标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.416.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，78 g中含有的共用电子对数目为2B.0.1溶液中的数目小于C.标准状况下，22.4 L与足量NaOH溶液反应后溶液中数目为D.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1 mol中可供剪切的CH键数目为517.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.12g葡萄糖和6g果糖的混合物含有羚基数目为 B.标准状况下，2.24L一氟甲烷含有从原子数目为C.溶液中离子总数大于 D.在稀硫酸中水解生成乙醇分子

9、数为18.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.18 g和18 g中含有的质子数均为10B.28 g乙烯所含共用电子对数目为6 C.常温下，0.1 溶液中含数目为 0.1D.常温常压下，0. 1 mol与0. 1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1个分子二、填空题19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）相同质量的CO和，它们所含的原子数之比为_，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为_。（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。（3）标准状况下有 0.112 L水 0.5个H

10、Cl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为_。（4）V mL 溶液中，含有 m g，取出V/2 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中的物质的量浓度为_。（用含有m、V的式子表示）20.用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空。(1)1个分子含有_个电子，含有_mol O ，_。(2)个分子含有原子_mol，含有N_mol ,含H_mol 。(3)中含有_个水分子，含有原子_个。(4)质量都是50 g的四种气体，含原子个数最多的是_。(5)写出在水溶液中的电离方程式：_。21.()设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)含原

11、子个数为_;(2)所含分子数目和原子数目分别为_,_。(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为_L。(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为_。()写出下列物质的电子式：(1)KCl_ (2) _(3) _(4) _ 三、计算题22.在100溶液中加入和固体混合物,加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下图。(1).计算溶液的物质的量浓度。(2).当溶液的体积为140,固体混合物的质量是51. 6 时,充分反应后生成气体的体积(标准状况)为多少升?绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 阿伏伽德罗常数（一）【解析卷】一、单选题1.设为阿伏加德罗常数

12、的值。下列说法正确的是( )A.1 mol含有CCl键的数目为3B.1L1.0moL的盐酸含有阴离子总数为2 C.11.2LNO与11.2L混合后的分子数目为 D.23gNa与足量反应生成的分子数目为1.答案：A2.为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A. 常温下，7.8g 固体中，含有的阴阳离子总数为0.4B. 4时，18g 中含有共用电子对数为2C. 中含有的共价键数为D. 用铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.32.答案：C3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.1.7g-OH中含有的电子数为NAB.42g乙烯与丙烯的混

13、合气体中含碳原子数为3NAC.标准状况下,11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NAD.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol,完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6NA3.答案：B4.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A.1 L0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,的数量为0.1NAB.2.4g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA4.答案：D解析：是弱碱阳离子，发生水解：+ H2ONH3H2O+ H+，因此

14、数量小于0.1NA，故A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.42/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为0.2NA，故B错误；标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；H2+I22HI，反应前后化学计量数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2NA，故D正确。5.设阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是（ ）A2g的中含有的中子数为B2.8g乙烯和丙烯（)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3 C3.2g Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1 D

15、1mol 与1mol 在光照条件下充分反应，得到的分子数为5.答案：D6.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A.6 g SiO2中所含硅氧键数为0.4NAB.11.2L(标准状况)甲烷与氨气混合物中含质子数为5NAC.1 mol Na2O2与1 mol SO2充分反应，转移的电子数为2NAD.0.5 mol NO与0.5 mol O2充分反应后，分子数为0.75NA6.答案：D7.用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )A.标准状况下，33. 6 LHF中含有氟原子的数目为1.5B.1. 0 L含1. 0 mol的水溶液中含有的氧原子数为4 C.电解饱和食盐水，当

16、阴极产生1. 12 L氢气时，转移的电子数为0.1D.常温下，2 L的溶液与1 L的溶液所含数目不同7.答案：D解析：标准状况下，HF是液体，33.6 L HF的物质的量不是1.5 mol，故A错误； 的水溶液中除了本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的数目大于4，故B错误；没有标明气体所处的状 态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算1. 12 L氢气的物质的量，故 C 错误；2 L溶液与 1 L 溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者所含三价铁离子数目不同，故D正确。8.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.定温度下,pH=6的纯水中含有

17、的数目为B.120g 固体中含有的离子总数为C.标准状况下,22.4L己烷中所含分子的数目为D.100mL 0.5的溶液中,的数目为0.18.答案：B解析：A项，水的体积未知，不能确定的数目；B项，是离子化合物，固体中仅含和；C项，己烷在标准状况下为液态；D项，因易发生水解，故100mL0.5的溶液中，的数目小于0.1。9.设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是( )A.标准状况下, 78g苯中含有碳碳双键的数目是3NAB.18g D2O含有10NA个质子C.28g聚乙烯中含有的原子数目为6NAD.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子9.答案：C10.NA代表阿伏加德罗

18、常数的数值,下列说法中错误的是()A.完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NAB.7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NAC.0.1mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NAD.常温常压下,60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA10.答案：C11.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1molL1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.

19、05molL1B. 甲溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3C. 当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OHH=H2OD. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)11.答案：B12.表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，所含的中子数为B标准状况下，溶于水，转移的电子数为C的溶液中含有的数为D标准状况下，含有的分子数为12.答案：A13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAB0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子

20、数之比为3:2C标准状况下，11.2LCHCl3中含有分子的数目为0.5NAD1L0.5molL-1的Na3PO4溶液中含有的总数为0.5NA13.答案：A14.室温下，下列四种溶液中，由水电离产生的的物质的量浓度之比（：）是( )的盐酸的盐酸的NaOH溶液的NaOH溶液A.1:10:100:1000B.0:1:12:11C.14:13:12:11D.14:13:2:314.答案：A解析：室温下，的盐酸中，溶液中，水电离出的等于水电离出的，即盐酸中水电离出的；同理，的盐酸中水电离出的；的NaOH溶液中，溶液中，全部由水电离产生，即水电离出的；同理，的NaOH溶液中水电离出的；因此水电离产生的的

21、物质的量浓度之比为，故选A。15.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A.14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2 B.1mol与3mol反应生成的分子数为2C.1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2D.标准状况下，2.24L含有的共价键数为0.415.答案：A解析：乙烯和丙烯的最简式都是，所以14g两者的混合气体中含的物质的量为，则含氢原子数为2，A正确；与的反应为可逆反应，氮气与氢气不能全部反应生成氨气，生成的氨气分子数小于2，B错误；1mol Fe溶于过量稀硝酸生成，转移电子数为3，C错误；标准状况下，四氯化碳呈液态，2.24L的物质的量不是0.1mol，D错误。1

22、6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温下，78 g中含有的共用电子对数目为2B.0.1溶液中的数目小于C.标准状况下，22.4 L与足量NaOH溶液反应后溶液中数目为D.我国科学家发明了精准剪切碳氢键的新技术，1 mol中可供剪切的CH键数目为516.答案：C解析：的电子式是，78 g 为1 mol，其含有的共用电子对数目为，A错误；没有指出此溶液的体积，不能确定其中含有的数目，B错误；标准状况下，22.4 L的物质的量为1 mol，与足量NaOH溶液反应生成1 mol NaCl，故溶液中数目为，C正确；存在乙醇和甲醚两种同分异构体，1 mol 中可供剪切的CH键数目为56

23、，D错误。17.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.12g葡萄糖和6g果糖的混合物含有羚基数目为 B.标准状况下，2.24L一氟甲烷含有从原子数目为C.溶液中离子总数大于 D.在稀硫酸中水解生成乙醇分子数为17.答案：D解析：葡萄糖、果糖的相对分子质量都是180，且它们的分子中都含5个羟基，A项正确；一氟甲烷在标准状况下为气体，B项正确；，因水解和电离（包括水的电离），离子总数增大，C项正确；1mol乙酸乙酯在酸中部分水解，生成乙醇小，1mol，D项错误。18.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.18 g和18 g中含有的质子数均为10B.28 g乙烯所含共用电子

24、对数目为6 C.常温下，0.1 溶液中含数目为 0.1D.常温常压下，0. 1 mol与0. 1 mol HCl充分反应后所得产物含0.1个分子18.答案：B解析：的摩尔质量为20，18 g中含有质子数为，A错误；28 g的物质的量为 1 mol，l mol中含共用电子对数目为6，B正确；醋酸是弱电解质，部分电离，且0.1溶液的体积未知，故其中含数目无法计算，C错误；常温常压下，0. 1 mol 与0.1 mol HCl分反应后得到0.1mol是离子化合物，不 存在分子，D错误。二、填空题19.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）相同质量的CO和，它们所含的原子数之比为_

25、，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为_。（2）若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。（3）标准状况下有 0.112 L水 0.5个HCl分子 25.6 g SO2气体 0.2 mol氨气 2 mol Ne 所含原子个数从大到小的顺序为_。（4）V mL 溶液中，含有 m g，取出V/2 mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中的物质的量浓度为_。（用含有m、V的式子表示）19.答案：（1）22:21；2:1（2）22.4bc/a（3）（4）375m/112V mol/L20.用表示阿伏加德罗常数的数值，按要求完成下列填空

26、。(1)1个分子含有_个电子，含有_mol O ，_。(2)个分子含有原子_mol，含有N_mol ,含H_mol 。(3)中含有_个水分子，含有原子_个。(4)质量都是50 g的四种气体，含原子个数最多的是_。(5)写出在水溶液中的电离方程式：_。20.答案：(1)22 ； 2 ； 22(2)8 ； 2 ； 6(3) ； (4)(5)21.()设代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)含原子个数为_;(2)所含分子数目和原子数目分别为_,_。(3)标准状况下,个CO分子所占有的体积为_L。(4)标准状况下,和的混合气体所含的分子数目为_。()写出下列物质的电子式：(1)KCl_ (2)

27、_(3) _(4) _ 21.答案：() (1); (2); (3)11.2; (4)()电子式略三、计算题22.在100溶液中加入和固体混合物,加热充分反应。加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如下图。(1).计算溶液的物质的量浓度。(2).当溶液的体积为140,固体混合物的质量是51. 6 时,充分反应后生成气体的体积(标准状况)为多少升?22.答案：(1).5(2）.15.68解析：（1）.由图象知生成最多为11. 2 ,即0. 5。所以（2）.若溶液完全反应:100 溶液和34. 4 混合物完全反应生成11. 2气体,设140 生成 ,则有, 所以。若固体完全反应,生成的应为。所以此时是固体混合物过量。