第一章《原子结构 元素周期表》单元测试卷高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第一章原子结构 元素周期表单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.某元素原子R的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则Wg Rm离子所含中子的物质的量为()A (Axm) molB (Axm) molC(Axm) molD(Axm) mol2.已知氧元素的原子结构示意图为。试推测其在元素周期表的位置为 ()A 第二周期A族B 第二周期A族C 第三周期A族D 第三周期A族3.已知某元素在周期表中位于第三周期第A族，该元素原子结构示意图为()A AB BC CD D4.影片阿凡达中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。如图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都是由图中的元

2、素组成)。根据以上信息，下列说法正确的是()A e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C c和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D 若潘多拉星球上存在3b，地球上此元素主要以4b形式存在，3b比4b少一个质子5.某位同学为118号元素设计了一种扇形图(如下图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()A 每个小扇区就是长式周期表的一个族B 此扇形周期表中只显示了三个周期C 扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表D 扇形

3、周期表考虑镧系和锕系应有九个周期6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A 原子半径：WZYXB 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高7.某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是()A 硫B 碳C 硅D 氯8.下列说法中，正确的是()A 元素的原子序数越大，其在周期表中所在周期数越大B 元素在周期表中的周期数等于其原子的核外电子层数C 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D 主族元素在周期表中的

4、族序数等于其原子核外电子数9.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A K层B L层C M层D N层10.下列有关说法正确的是()A H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C H2S 300 时开始分解，H2O 1 000 时开始分解，说明O的非金属性比S强D Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱11.可以用于脑恶性肿瘤的放射治疗。下列关于的叙述中正确的是()A的原子核中含有15个中子B的相对原子质量为32C原子的质量数是17D原子中含有的电子数和质子数

5、都是1512.Rb为第5周期的碱金属元素，下列有关Rb及其化合物的性质描述不正确的是()A Rb在常温下跟水反应比钠跟水反应剧烈B Rb2CO3易溶于水C Rb的原子半径比K大D RbOH有两性，能与NaOH反应13.下列说法不正确的是()A 陶瓷的原料是黏土B 生产普通水泥的原料是石灰石、黏土和石膏C 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D 氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是()A 原子半径：XYWZB W和X组成的化

6、合物一定是碱性氧化物C Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D 向氢元素与W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清15.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A 四氯化碳B 苯C 氯水D 乙醇二、实验题(共3小题) 16.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是

7、_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。17.已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_，烧瓶中发生的反应的化学方程式是_。(2)画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为_，该装置的作用是_。(3)装置B中盛放的试剂是_(填序号)，实验现象为_，该反应的离子方程式是_，该反应属于四种基本反应类型中的_反应。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液(4)已知：硫酸比次

8、氯酸稳定；高氯酸的酸性比硫酸强；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；铁与氯气在加热条件下反应生成三氯化铁，铁与硫在加热条件下反应生成硫化亚铁；硫原子与氯原子的电子层数相同，氯的原子半径小于硫原子。能说明氯的非金属性比硫强的是_(填序号)。A全部 BC D(5)装置C中盛放烧碱溶液，目地是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出该装置中所发生反应的离子方程式：_。18.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1

9、)实验目的：_。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1molL1溴化钠溶液、0.1 molL1碘化钠溶液、四氯化碳。实验仪器：_、_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：_。三、计算题(共3小题) 19.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。(1)原混合物中碘化钠的质量是_。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是_。20.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2

10、)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？21.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？四、填空题(共3小题) 22.研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_(填字母)。a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用23.A、B、

11、C、D为同一短周期的4种元素，A为该周期原子半径最大的元素，B的氧化物既可溶于强酸溶液又可溶于强碱溶液。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态。(1)A、B、C、D的元素符号分别为A_、B_、C_、D_。(2)C在元素周期表中位于第_周期_族。(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性大小_(用化学式表示)，C、D氢化物的稳定性强弱_(用化学式表示)。24.A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1 mol E单质与足量酸反应，

12、在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。回答下列问题：(1)五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)B元素在周期表中的位置为_。(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_。(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：_。(5)A与E形成的化合物的化学式是_，该化合物与盐酸反应的离子方程式为_。答案解析1.【答案】C【解析】Rm离子有x个电子，电荷数为m，阴离子的核外电子数质子数电荷数，所以质子数核外电子数电荷数xm；中子数质量数质子数A(xm)Axm，离子的物质的量为mol，则中子的物质的量为(Axm

13、) mol，故选C。2.【答案】B【解析】由氧元素的原子结构示意图可知，氧原子有2个电子层，最外层有6个电子，氧元素位于元素周期表的第二周期第A族。3.【答案】D【解析】该元素位于元素周期表的第三周期第A族，说明该元素原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子。4.【答案】C【解析】NO或NO2不可能出现在宇宙飞船的活动舱中，且通常条件下，CO2与之不反应，A错误；活动舱内一般充入N2和O2，模拟空气组成，B错误；Na2O2可作为制备O2的原料 ，C正确；3He与4He互为同位素，其质子数相等，D错误。5.【答案】D【解析】扇形周期表实际上是现行周期表的呈现形式，其镧系元素和锕系元素仍位于第六、

14、七周期。6.【答案】D【解析】短周期元素Y的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为氧元素；由图示可知：X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氮元素的原子半径比氧元素的原子半径大(XY)；高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸(H2SO4)强；气态氢化物水(H2O)的稳定性比硫化氢(H2S)强；硫的单质为固体，其它单质为气体。7.【答案】C【解析】该元素的核外有三个电子层，次外层为L层有8个电子，最外层为M层有4个，该元素的为硅元素。8.【答案】B【解析】同周期元素的原子序数从左到右逐渐增大，但周期数不变；元素在周期表中的周期数等于其原子的电子层数；主族元素在周期表中的族序数等于其原子的最外层电子数；

15、最外层电子数为8的粒子可能为原子(如稀有气体元素的原子)，也可能为离子(如钠离子、氯离子等)。9.【答案】A【解析】原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高距核越远，从内向外依次为：K层、L层、M层、N层、O层、P层、Q层，K层能量最低。10.【答案】C【解析】A项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与水反应比Mg更剧烈，故金属性：NaMg。11.【答案】D【解析】原子核中含有中子数521537；的相对原子质量近似为52；原子的质量数是52；原子中含有的电子数质子数15，故D正确。12.【答案】D【解析】同主族元素，随原子序数递

16、增，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A、C项正确；碱金属的碳酸盐易溶于水，B项正确；同主族元素从上到下，其氢氧化物的碱性逐渐增强，NaOH为强碱，则RbOH的碱性比NaOH还强，D项错误。13.【答案】C【解析】陶瓷是以天然黏土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料，A项正确；水泥生产是以石灰石和黏土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，填入水泥窑中煅烧成熟料，加入适量石膏磨细而成，B项正确；钢化玻璃和普通玻璃的组成基本相同，是一种传统的无机非金属材料，C项错误；氮化硅陶瓷硬度大、强度高，是新型无机非金属材料之一，D项正确。14.【答案】D【解析】W、X、Y、Z是原子

17、序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素。W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和且X、Y为金属元素，可知X为Na元素，Y为Al元素。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为XYZW，故A错误；W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；氢元素与W、X、Y组成的化合物为NaAl(OH)4，向其水溶液中加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确。15.【答案】B【解析】溴易溶于有机溶剂。四氯化

18、碳的密度比水大，四氯化碳将溴萃取后，下层为有机溶液层(橙色)；苯的密度比水小，苯将溴萃取后，下层为水层(无色)；氯水、乙醇与溴水混合不分层。16.【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中的硝酸蒸气(4)硅酸钠溶液SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-(5)NCSi【解析】因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。17.【答案】(1)浓盐酸MnO24HCl(浓)MnCl2O22H2O(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体(3)A有淡黄色沉淀生

19、成S2Cl22ClS置换(4)B(5)Cl22OHClClOH2O【解析】该实验装置验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物中置换出来。(1)装置A的作用是制取氯气、分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，所发生反应的化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质。可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为。(3)氯气将硫从其化合物中置换出来可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是S2Cl22ClS，装置中有淡黄色沉淀生成，所发生的反应属于置换反应。(4)最高价氧化物对应水

20、化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，故正确；S2比Cl易被氧化，说明单质氯气的氧化性强于单质硫，故正确；元素的氢化物越稳定，则其非金属性越强，故正确；非金属单质氧化相同的金属，得到化合物中金属元素的价态越高，说明非金属单质的氧化物越强，则对应元素的非金属性越强，故正确，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，则其非金属性越强，正确。(5)实验时，用氯氧化钠溶液进行尾气处理，所发生反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O。18.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管培养皿(烧杯)(3)(4)同主族元素的性质相似；同主族元素随原子序数的递增，从上到下，元素的金

21、属性增强，非金属性减弱。【解析】氯水与溴化钠溶液发生置换反应，生成的单质溴溶于四氯化碳层(下层)，为棕红色(选D)。钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，其现象是迅速产生气体，钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失(选A)。溴水与碘化钠溶液发生置换反应，生成的单质碘溶于四氯化碳层(下层)，为紫红色(选B)。钾与冷水反应生成氢氧化钾和氢气，其现象是迅速产生气体，钾浮于水面，熔成小球，伴有轻微的爆炸声，很快消失(选C)。实验说明同主族元素的非金属活泼性：氯溴碘；实验说明同主族元素的金属活泼性：钾钠； 由实验得出的结论是：同主族元素的性质相似，且随着原子序数的递增，从上到下，同主族元素的金属性

22、增强，非金属性减弱。19.【答案】(1)15 g(2)43.8%【解析】氯气与碘化钠反应生成氯化钠和单质碘，由于单质碘受热易升华，所以反应后的溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体为氯化钠。由2NaICl22NaClI2可知，1 mol碘化钠参加反应时固体质量减少91.5 g，固体实际减少的质量26.7 g17.55 g9.15 g原混合物中碘化钠的质量9.15 g91.5 gmol1150 gmol115 g，原混合物中氯化钠的质量26.7 g15 g11.7 g氯化钠的质量分数100%43.8%20.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n

23、(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化学式为K2OCaO6SiO2，其摩尔质量M510 gmol1，钾玻璃物质的量n104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)138 gmol1104mol138 gmol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)100 gmol1104mol100 gmol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)360 gmol1104mol360 gmol13.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m

24、(CO2)n(CO2)44 gmol12104mol44 gmol10.88 t。21.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，因为Na2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3CaCO3SiO2116。题中所给原料的物质的量之比为522.6 14.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaOCaCO356 t100 txt500 t56x100500x280 t280 t11.7%2 393.16 t。22.【答案】bc【解析】a项不可以，单质熔、沸点与元素的金属性强弱无关；b项可以

25、，在该实验操作中，Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3转化为Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀继续溶于过量NaOH溶液。说明Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，进而说明26Mg比26Al金属性强；c项可以，有镁带的热水中酚酞溶液变为红色，有铝片的热水中酚酞溶液不变色，说明镁与热水反应生成了Mg(OH)2，铝与热水反应不明显，证明26Mg比26Al金属性强；d项不可以，在空气中放置已久的镁和铝，表面都形成致密的保护膜，使得镁和铝不能与热水接触发生化学反应，则该实验操作不可用作比较镁和铝的金属性强弱。23.【答案】(1)NaAlSCl(2)3A(3)NaOHAl(OH)3H2SHCl【解析

26、】B的氧化物具有两性，可能是Be或Al。C、D离子的电子层结构与氩原子相同，且C为非金属元素，故4种元素在第3周期，A原子半径最大，所以A为Na，B为Al，D为Cl，C为S(因第3周期中只有SO22H2S=3S2H2O)。24.【答案】(1)氧磷硫氯铝(2)第3周期A族(3)r(P)r(S)r(Cl)(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)Al2O3Al2O36H=2Al33H2O【解析】设元素C的原子序数为x，根据A、B、C、D四种元素在周期表中的相对位置可知，它们的原子序数分别为x8、x1、x、x1。根据A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子(四种元素原子序数之和为56)，得：(x8)(x1)x(x1)4x856，x16，则A、B、C、D分别为氧、磷、硫、氯。1 mol E与酸反应失去的电子的物质的量为23 mol，因此E原子最外电子层有3个电子；由E形成的离子与O2电子层结构相同，可判断E为铝。