高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应（三）.docx

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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应（三）【原版】一、单选题1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.氯碱工业法制NaOH B.维生素C用作食品抗氧化剂C.用稀溶液消毒D.古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈2.用和溶液制备绿色消毒剂的离子方程式为。已知易发生非氧化还原的水解反应：。下列有关说法错误的是（ ）A. 的电子式为B.制备的反应中被还原为C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.可用于自来水的杀菌消毒3.是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备的反应为。下列说法错误的是（ ）A.为氧化产物，S2Cl2是还原产物B.和两种物质中硫元素的化合价不同C

2、.该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1D.上述反应中，每产生1mol ，转移电子的物质的量为2mol4.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是( )A.向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉后溶液一定变蓝B.途径 中若生成1 mol ，消耗1 mol C.氧化性的强弱顺序为D.一定条件下，与反应可能生成5.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸进行氧化处理，再用KI溶液处理后可回收Se。下列说法错误的是( )A.氧化处理反应中是还原产物，是氧化产物B.还原性由强到弱的顺序是KISe

3、C.用KI溶液处理回收Se的反应为D.用 200 mL 18溶液可处理 142.2 g Se6.海洋生物参与氮循环的过程如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( )A.反应中包含4个氧化还原反应B.反应中有极性键断裂和非极性键形成C.反应中可能有参与反应D.等量参加反应，反应转移的电子数比反应多7.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以或空气为载气，将和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量。数据如表所示：反应载气吸收液数据分析蒸馏水i.ii.若起始不通入，则最终检测不到3%氨水空气蒸馏水3%氨水下列说法正确的是( )A.和都属于酸性氧化物B

4、.反应中还原产物可能是C.产生的反应中既是氧化剂，又是还原剂D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的有关8.汽车安全气囊中填充物的主要成分是NaN3、KNO3和SiO2.汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为.此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。下列说法错误的是（ ）A.KNO3中的N元素被还原，N2既是氧化产物也是还原产物B. K2O和Na2O都是碱性氧化物，与水反应会生成强碱C.SiO2的作用是与K2O和Na2O反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害D.反应中每消耗1 mol NaN3时转移3mol电子9.下列实验中

5、的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D10.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以的形式存在。 下列有关说法错误的是( )A.反应ii离子方程式为 B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为3:1C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果D. 完全转化为至少需要铁11.工业上利用某分子筛作催化

6、剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）A在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B过程I发生的是非氧化还原反应C过程III中，每生成1 mol H，转移的电子的物质的量为1 molD过程II中发生反应的离子方程式为12.某化学小组利用以下原理，通过滴定法测定了某河水中含量。测定原理：碱性条件下，将氧化为；酸性条件下，将氧化为：（未配平）；用标准溶液滴定生成的。下列有关说法错误的是( )A.在3个测定原理中，被氧化的元素分别为Mn、I、S元素B.在测定原理中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.氧化性：D.中S的平均化合价为+2价13.氮的氧化物是

7、大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A.整个过程中作催化剂B.过程中发生的化学反应为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:214.如图表示Fe与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对物质的量与硝酸浓度的关系。下列说法正确的是( )A.硝酸浓度越大，还原产物种类越多B.根据还原产物中氮元素的化合价可推知硝酸浓度越小氧化性越强C.若，生成的还原产物总物质的量为1mol时，转移电子的物质的量为 D.当时，Fe与足量的溶液反应的离子方程式为15.某种飞船以和为动力源，反应方程式为，反应温度高达2700 ，对于该

8、反应，下列说法正确的是()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化产物又是还原产物D每生成3 mol 转移电子的数目为1616.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应：，验证食盐中存在。根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A由知，是第A族元素B是氧化产物，是还原产物C对应的离子方程式为D每生成，转移电子的物质的量为17.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，浓盐酸能把还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A在酸性溶液中氧化性：B向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝

9、色C向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1molD浓盐酸还原的离子方程式为18.已知有下列三个氧化还原反应: , 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-三种离子,要将I-氧化除去而又不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl19.已知有如下反应：；。下列说法正确的是（ ）A氧化性：B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应：二、填空题20.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HC

10、l(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:_(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是_(填化学式),产生0.5mol Cl2,则转移电子的物质的量为_mol(4)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_21.氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：（1）NaCN中C元素显_价，N元素显_价

11、。（2）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式_。（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN的废水，反应的离子方程式为，A为_（填化学式）。（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：，该反应的氧化剂是_，还原产物是_，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为_。22.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_ _ _ _ _（未配平）完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。（2）该反应实质是两步反应：，则第二步反应的离子方程式为 _；若要使

12、碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是_，碘升华克服的微粒间作用力为_。（4）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。（选填编号）a原子的最外层都有7个电子bICl中碘元素为+1价c酸性：d氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘（5）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 氧化还原反应（三）【解析版】一、单选题1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.氯碱工业法制NaOH B.维生素C用作食品抗氧化剂

13、C.用稀溶液消毒D.古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈1.答案：D解析：氯碱工业法制NaOH的化学原理是电解饱和食盐水，涉及氧化还原反应，A错误；维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，涉及氧化还原反应，B错误；用稀溶液消毒，利用的是的强氧化性，涉及氧化还原反应，C错误；明矾水解使溶液呈酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈主要成分为，不涉及氧化还原反应，D正确。2.用和溶液制备绿色消毒剂的离子方程式为。已知易发生非氧化还原的水解反应：。下列有关说法错误的是（ ）A. 的电子式为B.制备的反应中被还原为C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.可用于自来水的杀菌消毒2.答案：B解析：可看成是氨分

14、子中的3个氢原子被3个氯原子取代，其电子式为，A项正确。由发生的非氧化还原的水解反应推知，中N显-3价，C显+1价，制备的反应中被还原为，B项错误。氧化产物是，还原产物是，与的物质的量之比为2:1，C项正确。具有强氧化性，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。3.是有效的应用广泛的选择性有机氟化剂，工业上制备的反应为。下列说法错误的是（ ）A.为氧化产物，S2Cl2是还原产物B.和两种物质中硫元素的化合价不同C.该反应中，参加反应的还原剂和氧化剂物质的量之比为2:1D.上述反应中，每产生1mol ，转移电子的物质的量为2mol3.答案：C解析：选项A，SCl2

15、中硫元素化合价为+2，SF4中硫元素化合价为+4，SF4为氧化产物，S2Cl2中硫元素化合价为+1，S2Cl2是还原产物，故A正确；选项B，SCl2中硫元素化合价为+2，S2Cl2中硫元素化合价为+1，硫元素的化合价不同，故B正确；选项C，SCl2既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，故C错误；选项D，由上述分析可知，生成SF4时S元素化合价由+2变为+4，则每产生1molSF4，转移电子的物质的量为2mol，故D正确。综上所述，本题正确答案为C。4.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法正确的是

16、( )A.向含的溶液中通入，所得溶液加入淀粉后溶液一定变蓝B.途径 中若生成1 mol ，消耗1 mol C.氧化性的强弱顺序为D.一定条件下，与反应可能生成4.答案：D解析：向含的溶液中通入少量，可产生碘单质，能使淀粉溶液变蓝，向含的溶液中通入过量，生成，不能使淀粉溶液变蓝， 故A项错误；根据转化关系，途径中若生成1 mol ，消耗5 mol，故B项错误；由途径可知氧化性，由途径可知氧化性，由途径可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为，故C 项错误；一定条件下，与可发生归中反应生成，故D项正确。5.为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸进行氧化处理，再用KI溶液处理后可回收Se。下列

17、说法错误的是( )A.氧化处理反应中是还原产物，是氧化产物B.还原性由强到弱的顺序是KISeC.用KI溶液处理回收Se的反应为D.用 200 mL 18溶液可处理 142.2 g Se5.答案：D解析：氧化处理反应中，硒元素化合价升高被氧化，硒单质作还原剂，二氧化硒为氧化产物，硫元素化合价降低被还原，浓硫酸作氧化剂，二氧化硫是还原产物，A项正确。由氧化处理反应可知，还原性Se ；用KI 溶液处理 可回收Se，发生反应的离子方程式为，还原性KISe，B、C项正确。根据上述分析可得关系式，若200 mL 18，溶液能完全反应，理论上可处理1.8 mol (142.2 g) Se，但随着反应进行，浓

18、硫酸浓度减小，无法完全反应，故不能处理142.2 g Se，D项错误。6.海洋生物参与氮循环的过程如图所示，设表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是( )A.反应中包含4个氧化还原反应B.反应中有极性键断裂和非极性键形成C.反应中可能有参与反应D.等量参加反应，反应转移的电子数比反应多6.答案：D解析：根据题图中物质所含氮元素的化合价变化知，反应属于氧化还原反应，反应不属于氧化还原反应，A项正确。反应转化为的过程中有NO极性键的断裂，同时有NN 非极性键的形成，B项正确。反应中为还原剂，需要加入氧化剂，可能为，C项正确。若有1 mol参与反应，转移电子数为4，若有1 mol参与反应，转移电

19、子数为3，多转移的电子数为，但等量并不意味着物质的量为1 mol，D项错误。7.我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以或空气为载气，将和按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的含量。数据如表所示：反应载气吸收液数据分析蒸馏水i.ii.若起始不通入，则最终检测不到3%氨水空气蒸馏水3%氨水下列说法正确的是( )A.和都属于酸性氧化物B.反应中还原产物可能是C.产生的反应中既是氧化剂，又是还原剂D.实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的有关7.答案：B解析：不属于酸性氧化物，A项错误。反应可能为，还原产物可能是，B项正确。结合B项分析知作氧化剂，C项错误。对表格数据进行分

20、析可知，空气中的氧气对形成硫酸盐影响不大，主要影响因素为氨水和，D项错误。8.汽车安全气囊中填充物的主要成分是NaN3、KNO3和SiO2.汽车发生碰撞后，安全气囊中的物质瞬间反应并释放出气体使安全气囊胀大，从而阻挡人体前冲，发生的反应之一为.此后，气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。下列说法错误的是（ ）A.KNO3中的N元素被还原，N2既是氧化产物也是还原产物B. K2O和Na2O都是碱性氧化物，与水反应会生成强碱C.SiO2的作用是与K2O和Na2O反应生成硅酸盐，从而减少对人体皮肤的伤害D.反应中每消耗1 mol NaN3时转移3mol电子8.答案：D9.下列实验中的颜色变化，与氧

21、化还原反应无关的是( )ABCD实验NaOH溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入氯水中溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D9.答案：C解析：白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中被氧化为红褐色的氢氧化铁，A项与氧化还原反应有关；氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，可使石蕊溶液红色褪去，B项与氧化还原反应有关；氯化银转化为硫化银，没有化合价的变化，C项与氧化还原反应无关；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，NO在空气中被氧化生成红棕色的二氧化氮，D项与氧化还原反应有关。10.酸性环境中，纳

22、米Fe/Ni去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁元素以的形式存在。 下列有关说法错误的是( )A.反应ii离子方程式为 B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为3:1C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高的去除效果D. 完全转化为至少需要铁10.答案：B解析：由题图可知，反应ii是与铁发生氧化还原反应生成和，离子方程式为，故 A正确；反应i是和铁反应生成和，离子方程式为，若过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为1： 3，故B错误；增大单位体 积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可以使充分反应，提高的去除效果，故C正确；转化为

23、，氮元素的化合价从+5降到 -3，所以完全转化为需要转移电子，铁从0价升高到+2价，转移电子，故D正确。11.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图。下列说法不正确的是（ ）A在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性B过程I发生的是非氧化还原反应C过程III中，每生成1 mol H，转移的电子的物质的量为1 molD过程II中发生反应的离子方程式为11.答案：C12.某化学小组利用以下原理，通过滴定法测定了某河水中含量。测定原理：碱性条件下，将氧化为；酸性条件下，将氧化为：（未配平）；用标准溶液滴定生成的。下列有关说法错误的是( )A.在3个测定原理中

24、，被氧化的元素分别为Mn、I、S元素B.在测定原理中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C.氧化性：D.中S的平均化合价为+2价12.答案：B解析：本题考查氧化还原反应的概念。三个反应中Mn、I、S元素化合价分别升高，故被氧化的元素分别为Mn、I、S元素，A正确；在测定原理中，氧化剂为，还原剂为，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；根据同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，第一个反应中氧化剂为，氧化产物为，第二个反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，C正确；带2个单位的负电荷，0显-2价，则S的

25、平均化合价为+2价，D正确。13.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A.整个过程中作催化剂B.过程中发生的化学反应为C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应D.过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:213.答案：D解析：本题考查物质之间转化的机理。由题图可知，整个过程中先参加反应后又被生成，是该反应的催化剂，A正确；过程中的反应物为、NO，产物为，对应的化学方程式为，B正确；过程、中的化学反应中均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，D错误。14.如图表示Fe

26、与不同浓度的硝酸溶液反应时，各种还原产物的相对物质的量与硝酸浓度的关系。下列说法正确的是( )A.硝酸浓度越大，还原产物种类越多B.根据还原产物中氮元素的化合价可推知硝酸浓度越小氧化性越强C.若，生成的还原产物总物质的量为1mol时，转移电子的物质的量为 D.当时，Fe与足量的溶液反应的离子方程式为14.答案：C解析：由题图可知硝酸的浓度小于时，其与铁反应的还原产物有5种，当硝酸的浓度大于小于时，其与铁反应的还原产物有4种，当硝酸的浓度大于小于时，其与铁反应的还原产物有3种，当硝酸的浓度大于时，其与铁反应的还原产物只有2种，所以硝酸的浓度越大，还原产物种类越少，A项错误。不能根据还原产物中氮元

27、素的化合价判断不同浓度的硝酸氧化性的强弱，B项错误。由题图可知，当时，生成的还原产物的物质的量之比为5:3:1，则生成还原产物的总物质的量为1mol时，则转移的电子的物质的量分别为，所以转移电子的总物质的量为，C项正确。当的浓度为时，Fe与足量的溶液反应，Fe被氧化为，且生成的还原产物的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为，D项错误。15.某种飞船以和为动力源，反应方程式为，反应温度高达2700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A是氧化剂B是还原剂C既是氧化产物又是还原产物D每生成3 mol 转移电子的数目为1615.答案：C16.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，可根据反应：，验证食盐中存

28、在。根据上述反应，下列说法正确的是（ ）A由知，是第A族元素B是氧化产物，是还原产物C对应的离子方程式为D每生成，转移电子的物质的量为16.答案：C17.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，为淡黄色，具有较强的氧化性，浓盐酸能把还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是A在酸性溶液中氧化性：B向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色C向0.1mol KMnO4的酸性溶液中滴加1mol VOSO4溶液，转移电子为1molD浓盐酸还原的离子方程式为17.答案：C18.已知有下列三个氧化还原

29、反应: , 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-三种离子,要将I-氧化除去而又不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( )A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl18.答案：C解析：解本题的关键是抓住氧化性、还原性的强弱比较规律,然后再应用其规律。由知氧化性:Fe3+l2,还原性:I-Fe2+;由知氧化性:Cl2Fe3+,还原性:Fe2+Cl-;由知氧化性:,还原性:Cl-Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,还原性强弱顺序为I-Fe2+Cl-Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+和I-,Cl2可氧化Fe2+和I-,FeCl3只能氧化I-。本题选C。

30、19.已知有如下反应：；。下列说法正确的是（ ）A氧化性：B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为51C向金属Cr中滴入浓硝酸无明显变化，说明两者不能发生反应D向溶液中滴入酸性溶液，可发生反应：19.答案：D二、填空题20.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气,其变化可表述为2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(1)请将上述化学方程式改写为离子方程式:_(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填编号)只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)此反应中氧化产物是_(填化学式),产生0.5mol Cl2,则转移电子的物质的量为_mol(4)用双线

31、桥法表示该反应电子转移的方向和数目_20.答案：(1)2+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2)(3)Cl2; 1(4)解析：(1)离子方程式为:2+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O;(2)HCl在反应中Cl元素的化合价部分升高即总分被氧化,部分不变作用酸性;(3)在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物,即为Cl2,产生0.5molCl2,则转移的电子的物质的量为1mol21.氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方

32、面。试回答下列问题：（1）NaCN中C元素显_价，N元素显_价。（2）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式_。（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN的废水，反应的离子方程式为，A为_（填化学式）。（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：，该反应的氧化剂是_，还原产物是_，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为_。21.答案：（1）+2；-3 （2）（3）（4）HClO3；HCl；20NA22.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：_ _ _ _ _（未配

33、平）完成下列填空：（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。（2）该反应实质是两步反应：，则第二步反应的离子方程式为 _；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是_。（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是_，碘升华克服的微粒间作用力为_。（4）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是_。（选填编号）a原子的最外层都有7个电子bICl中碘元素为+1价c酸性：d氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘（5）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是_。22.答案：（1）2,5,3,2,1,1 ； （2）；5:1（3）；范德华力（4）bd（5）取样溶于水，加入过量盐酸后，再加氯化钡，产生白色沉淀则已变质，若无白色沉淀生成，则未变质。