教案： 第三章 第一节 课时2 铁的重要化合物 高一化学人教版2019必修第1册.docx

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1、人教版（2019） 必修1 第三章 铁 金属材料第一节 课时2 铁的重要化合物教学设计教学目标1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。教学重难点重点：铁的氧化物的性质、用途；氢氧化亚铁的性质与制备难点：氢氧化亚铁的性质与制备教学过程一、导入新课在生活中铁算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。它不仅广泛应用于生产、生活中，而且对于我们每一个人的生命活动也非常重要。人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。为防治缺铁性贫血，市面上有许多补铁剂，铁的常见化合价有+2价和+3价，补铁剂中的铁是几价呢？今天我们就通过

2、学习铁的重要化合物的性质来进行检验。二、新课讲授【师】展示铁的氧化物样品。 【学生】列举含铁的化合物，并简单归类【师】总结归纳 FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反应FeO+ 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O和强氧化性酸反应3FeO + 10HNO3(稀) = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2OFe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O3 Fe3O4 +

3、 28HNO3 = 9 Fe(NO3)3 + NO+14H2O稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定用途-油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料- 【师】在实验室中如何制备氢氧化亚铁和氢氧化铁呢？ Fe(OH)3的制备：取少量氯化铁溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后滴入少量NaOH溶液，向学生展示实验现象。实验原理：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe(OH)2的制备：取少量硫酸亚铁溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后用长胶头滴管伸入到硫酸亚铁溶液中加NaOH溶液，向学生展示实验现象。实验原理：Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(

4、OH)3【提问】由此可知，Fe(OH)2 极易被氧化，所以在实验室配制时有什么方法可以防止其被氧化呢?【师】1.要用沸水，尽可能的除去O22.在反应物表面滴一层油（或不溶于水且密度比水小的有机物），使反应物与空气隔绝3.将胶头滴管伸入溶液中【总结】化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水物质类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸反应Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O稳定性不稳定，分解产物很复杂，易被氧化不稳定，受热易分解制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者的关系4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 板书设计铁 金属材料1、 铁的氧化物2、 铁的氢氧化物 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备