3.2.1醇 学案- 高二化学人教版（2019）选择性必修3 .doc

《3.2.1醇 学案- 高二化学人教版（2019）选择性必修3 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3.2.1醇 学案- 高二化学人教版（2019）选择性必修3 .doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学导学案 创编人：龚丽霞 审核人：高二化学组 使用时间：高二下学期 编号：15 3.2 醇 酚第一课时 醇班级： 姓名： 小组： 小组评价： 教师评价： 【预习目标】预习醇的组成、结构及性质【使用说明】1. 阅读教材57到61页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。【学习目标】1. 通过认识羟基的结构，了解醇类的结构特点；进而从化学键、官能团的角度理解醇类消去反应、催化氧化反应的特征和规律。2. 通过乙醇性质的学习，能利用反应类型的规律判断、说明和预测醇类物质的性质。【情境导学】 乙二醇和丙三醇的用途【预习案】一、醇

2、的概述1醇的概念、分类及命名(1)概念醇是 的化合物。饱和一元醇通式为 或CnH2n2O(n1，n为整数)。(2)分类(3)命名步骤原则选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为,主链，根据碳原子数目称为某醇|从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号|醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示实例CH3CH2CH2OH ； ； 。注意：用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有OH。2物理性质(1)沸点相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远 于烷烃。饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点 。碳原子数相同

3、时，羟基个数越多，醇的沸点越 。(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。(3)密度：醇的密度比水的密度小。3几种重要的醇名称结构简式性质用途甲醇CH3OH无色透明、易挥发的液体；能与水及多种有机溶剂混溶；有毒、误服少量(10 mL)可致人失明，多量(30 mL)可致人死亡化工原料、燃料乙二醇无色、黏稠的液体，有甜味、能与水混溶，能显著降低水的凝固点发动机防冻液的主要化学成分，也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料丙三醇(甘油)无色、黏稠、具有甜味的液体，能与水以任意比例混溶，具有很强的吸水能力吸水能力配制印泥、化妆品；凝固点低作防冻剂；三硝酸甘油酯俗称硝化甘油

4、作炸药等【思考探究】二、醇的化学性质以乙醇为例乙醇发生化学反应时，可断裂不同的化学键。如1与钠反应分子中 键断裂，化学方程式为2CH3CH2OH2Na 。2消去反应乙烯的实验室制法(1)实验装置(2)实验步骤将浓硫酸与乙醇按体积比约31混合，即将15 mL浓硫酸缓缓加入到盛有5 mL 95%乙醇的烧杯中混合均匀，冷却后再倒入长颈圆底烧瓶中，并加入碎瓷片防止暴沸；加热混合溶液，迅速升温到170 ，将生成的气体分别通入酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察现象。(3)实验现象酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色。(4)实验结论乙醇在浓硫酸作用下，加热到170 ，发生了消去反应，生成乙烯。

5、分子中 键断裂，化学方程式为 3取代反应(1)与HX发生取代反应分子中 键断裂，化学方程式为C2H5OHHX 。(2)分子间脱水成醚一分子中 键断裂，另一分子中 键断裂，化学方程式为 醚类简介(1)醚的概念和结构像乙醚这样由两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物叫做醚。醚的结构可用ROR来表示，R和R都是烃基，可以相同，也可以不同。(2)乙醚的物理性质乙醚是一种无色、易挥发的液体，沸点34.5 ，有特殊气味，具有麻醉作用。乙醚易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解多种有机化合物。4氧化反应(1)燃烧反应：C2H5OH3O22CO23H2O。(2)催化氧化乙醇在铜或银作催化剂加热的条件下与

6、空气中的氧气反应生成乙醛，分子中 键断裂，化学方程式为2CH3CH2OHO2 。(3)醇被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化.实验装置.实验步骤：在试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液。滴加少量乙醇，充分振荡，观察并记录实验现象。.实验现象：溶液由黄色变为墨绿色。乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化，其氧化过程分为两个阶段：。【归纳总结】1醇消去反应的规律(1)醇消去反应的原理如下：(2)若醇分子中只有一个碳原子或与OH相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、等。(3)某些醇发生消去反应，可以生成不同的烯烃，如：有三种消去反应有机产物。2醇催化氧化反应的规律(1)RC

7、H2OH被催化氧化生成醛：2RCH2OHO22RCHO2H2O(2)被催化氧化生成酮：O22H2O(3)一般不能被催化氧化。疑问栏 【学习评价】（3颗星合格，4颗星以上优秀）内容评价标准星数总数学习过程认真参与所有预习、探究等，获得3颗星问题解决解决一个问题获得一颗星体系构建构建体系获得1-2颗星【课堂检测】1下列化学用语表示的不一定是乙醇的是()AC2H6O BC2H5OHCCH3CH2OH D1.答案A解析C2H6O可以是乙醇的分子式，也可以是甲醚的分子式，故A项表示的不一定是乙醇；C2H5OH 为乙醇的结构简式，故B表示的一定是乙醇；CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故C表示的一定是乙醇

8、；是乙醇的电子式，故D表示的一定是乙醇。2只用水就能鉴别的一组物质是()A苯乙醇四氯化碳 B乙醇乙酸戊烷C乙二醇甘油溴乙烷 D苯己烷甲苯2.答案A解析利用水鉴别物质主要是根据物质在水中的溶解情况以及其密度与水的密度的相对大小来进行的。A项，苯不溶于水，密度比水小，乙醇可溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用水鉴别；B项，乙醇、乙酸都可溶于水，不能用水鉴别；C项，乙二醇、甘油都可溶于水，不可用水鉴别；D项，三种物质都不溶于水，且密度都比水小，无法用水鉴别。3(2020嫩江市高级中学高二月考)下列各组物质中属于醇类，但不是同系物的是()AC2H5OH和CH3OCH3 BCH3OH和CH3CH(

9、OH)CH3CCH3CH2OH和CH2=CHCH2OH DCH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH3.答案C解析CH3OCH3不含醇羟基，不属于醇类，故A不符合题意；CH3OH和CH3CH(OH)CH3都含有醇羟基，且二者分子式相差2个CH2原子团，属于同系物，故B不符合题意；CH3CH2OH和CH2=CHCH2OH都含有醇羟基，且CH2=CHCH2OH还含有碳碳双键，二者不是同系物，故C符合题意；CH2OHCH2OH和CH3CH(OH)CH2OH都含有两个醇羟基，均属于二元醇，且二者相差1个CH2原子团，为同系物，故D不符合题意。4下列反应中，属于醇羟基被取代的是()A乙醇和金属钠

10、的反应 B乙醇和氧气的反应C由乙醇制乙烯的反应 D乙醇和浓氢溴酸溶液的反应4.答案D解析乙醇和金属钠发生的是置换反应；乙醇和氧气的反应不属于取代反应；由乙醇制乙烯的反应是消去反应，不属于取代反应。5(2020长春市第二中学高二月考)下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，但催化氧化的产物不是醛的是()A BC D5.答案C解析该分子能发生消去反应生成2-甲基丙烯，不能发生催化氧化反应，故A错误；该分子中连接醇羟基的碳原子的相邻碳原子上不含有氢原子，所以不能发生消去反应，故B错误；该物质发生消去反应生成丙烯，发生催化氧化反应生成丙酮，故C正确；该物质发生消去反应生成2-甲基丙烯，发生催

11、化氧化反应生成2-甲基丙醛，故D错误。6(2020河南省安阳一中高二月考)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，下列说法正确的个数是()浓硫酸只作催化剂在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸反应温度缓慢上升至170 用排水法或向下排气法收集乙烯圆底烧瓶中装的是4 mL乙醇和12 mL 3 molL1 H2SO4混合液温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度反应完毕后先熄灭酒精灯，再从水中取出导管该反应类型属于取代反应若a口出来的气体能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明有乙烯生成A1 B2 C3 D46.答案B解析浓硫酸作催化剂、脱水剂，故错误；在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸，故正确

12、 ；反应温度快速上升至170 ，因为温度低易发生副反应生成乙醚，故错误；乙烯难溶于水，用排水法收集乙烯，乙烯密度与空气相差不大，不能用向下排气法收集乙烯，故错误；圆底烧瓶中装的是4 mL乙醇和12 mL 浓H2SO4混合液，故错误；需要控制溶液的温度170 ，所以温度计应插入反应溶液液面下，故正确；反应完毕后先从水中取出导管，再熄灭酒精灯，故错误；该反应类型属于消去反应，故错误；a口出来的气体可能有乙烯、二氧化硫、乙醇蒸气，都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以酸性KMnO4溶液褪色不能说明有乙烯生成，故错误。7(2020江西省南丰县第二中学高二月考)实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙

13、烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(gcm3)0.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116请按要求回答下列问题：(1)写出A装置中反应的化学方程式：_。(2)装置C中盛有氢氧化钠溶液，其作用是_。(3)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去(填字母)。a水 b亚硫酸氢钠c碘化钠溶液 d乙醇(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因

14、是_。7.答案(1)CH3CH2OHCH2=CH2H2O(2)除去杂质CO2和SO2(3)减少副产物乙醚生成(4)观察D中颜色是否完全褪去(5)b(6)避免溴大量挥发产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管解析(1)由上述分析可知，装置A中反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2H2O。(2)由上述分析可知，装置C的作用为除去杂质CO2和SO2。(3)乙醇在140 时发生取代反应生成乙醚，导致生成乙烯的量减少。(4)乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束。(5)溴在水中的溶解度较小，但溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，这几种物质亚硫酸氢钠、碘化钠能被溴氧化，但碘化钠被氧化为碘单质与1,2-二溴乙烷混溶而无法分离，故选b。(6)溴有毒且易挥发，所以反应过程中应用冷水冷却装置D；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。9