高考化学一轮复习基础达标训练硅及其化合物（一）.docx

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1、绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物（一）【原卷】一、单选题1.新中国成立70 年来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅2.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确

2、的是( )A单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B二氧化硅制成的玻璃纤维，因导电能力强而用于制造通讯光缆C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是( )A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D. 硅酸盐用氧化物的形式可表示为4.硅及其化合物在新基建所涉及的领域中有着极其广泛的应用。下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是(

3、)A.熔点高、硬度大，易与NaOH溶液反应，所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH溶液B.向溶液中滴加稀盐酸能产生沉淀，其离子方程式为C.工业生产高纯度硅通过以下流程实现： D.高纯硅可用于制作光感电池，实现能量的转化5.是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，具有固定的熔点6.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是( )A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光

4、能直接转化为电能C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品7.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A.可发生反应：B.具有吸水性，需要密封保存C.能与反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为8.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具

5、有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅和金刚石的物理性质相似10.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B.因不溶于水，故不是的酸酐C.二氧化硅制

6、成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应11.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是（ ）A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法12.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( )A. B. C.D.13.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A.键能C-CSi-Si、C-HSi-H，因此稳定性大于B.立方型SiC是与金刚石成键、结构

7、均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此还原性小于D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键14.青石棉是一种致癌物质，化学式为，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有，下列说法中正确的是( )A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液D.与稀硝酸完全反应，至少消耗4.5 L稀硝酸二、多选题15.下列叙述正确的是( )A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B因为，所以硅酸的酸性比碳酸强C和都能与碳反应，且

8、都作氧化剂D既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但不属于两性氧化物16.下列有关与的比较，正确的是( )A.它们均为酸性氧化物B.二者化学键类型相同，晶体类型也相同C.S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质D.1 mol 晶体中含4 mol Si-O键17.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如图。下列说法正确的是( )A.自然界中不存在单质硅B.电弧炉中反应的化学方程式为C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. （沸点为33.0 ）中含有少量的（沸点为57.6 ），通过蒸

9、馏可提纯三、填空题18.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请回答:(1)单质A的化学式为_,它的最高化合价为_。(2)B的化学式为_,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式为_,D的化学式为_。19.以粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：已知：SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：物质SiCl4BCl3沸点/57.712.8熔点/70.0107.2(1)装置A中过量二氧化锰与一定量的

10、浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于理论值。其主要原因有：_、_。(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：_。(3)装置B中饱和食盐水的作用是_。(4)装置D中收集到的物质，可用_方法分离出纯净的SiCl4。(5)装置E中应装入的试剂名称是_，其作用有 _、_。 20.晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，不属于置换反应的有 (填反应代号)。（2）写出反应的化学方程式 。（3）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环

11、利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。（4）写出石英砂的一种重要用途： 。（5）碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承。可用石英砂和焦炭在电炉中高温加热制取，写出反应的化学方程式 。（6）由粗硅制取液态粗品中含有杂质等，为了得到纯净，合理的实验操作是 ，下列不是该操作所需的仪器是 。（填字母序号）a.冷凝管 b.温度计 c.蒸馏烧瓶 d.分液漏斗已知遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物 质沸点/57.731.5315升华温度/ 180300绝密启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练 硅及其化合物（一）【解析卷】一、单选题1.新中国成立70 年

12、来，我国在载人飞船、北斗卫星、高铁、5G 技术等领域取得了举世瞩目的成就。它们均与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A国庆阅兵中出现的直-20直升机使用了大量的新型材料，其中锂铝合金属于金属材料B “神州十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分是硅酸盐C截止2019 年11 月我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅D我国2020 年发射的首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅1.答案：A2.下列有关硅及其化合物性质和用途的说法正确的是( )A单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池B二氧化硅制成的玻璃纤维，

13、因导电能力强而用于制造通讯光缆C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成二氧化碳，故硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅不溶于水，所以硅酸不是二氧化硅对应的水化物2.答案：A解析：A. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，选项A正确；B、制成的玻璃纤维，用于制造通讯光缆是利用光的全反射原理，选项B错误；C高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断硅酸和碳酸的相对强弱，选项C错误；D含氧酸的分子中，氢、氧原子以水分子的组成比失去后，形成的氧化物叫做该酸的酸酐，所以硅酸的酸酐是二氧化硅，选项D错误。3.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列说法正确的是

14、( )A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B. 玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，故常用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰C. 陶瓷、水泥、石英玻璃都属于硅酸盐材料D. 硅酸盐用氧化物的形式可表示为3.答案：D解析：A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，A不正确；B. 玻璃中含有的可与NaOH溶液反应，但不能用NaOH溶液雕刻玻璃纹饰，因为玻璃表面是光滑的，该反应太慢，B不正确；C. 陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，C不正确；D. 硅酸盐用氧化物的形式可表示为，D正确。本题选D。4.硅及其化合物在新基建所涉及的领域中有着极其广泛的应

15、用。下列有关硅及其化合物的说法中，正确的是( )A.熔点高、硬度大，易与NaOH溶液反应，所以不能用玻瑙瓶盛放NaOH溶液B.向溶液中滴加稀盐酸能产生沉淀，其离子方程式为C.工业生产高纯度硅通过以下流程实现： D.高纯硅可用于制作光感电池，实现能量的转化4.答案：D解析：本题考查硅及硅酸盐的相关反应与性质。为原子晶体，其熔点高、硬度大，虽然能与NaOH溶液反应，但常温下反应缓慢，且玻璃瓶表面光滑，不易被腐蚀，则可用玻璃瓶盛放NaOH溶液，A错误；为易溶于水的强电解质，在离子方程式中应以离子符号表示，正确的离子方程式为，B错误；与盐酸不反应，C错误；高纯度硅是良好的半导体材料，可用于制作光感电池

16、，实现光能到电能的转化，D正确。5.是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )A.图中所有反应都不属于氧化还原反应B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制作光导纤维C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为)中少量的碳酸钙D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，具有固定的熔点5.答案：C解析：化学反应前后有元素化合价变化的一定是氧化还原反应，如图中与C的反应属于氧化还原反应，A项错误；光导纤维的主要成分是，不是硅酸盐，B项错误；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和，和盐酸不反应，可以用盐酸除去石英砂中混有的少量碳酸钙，C项正确；普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，属于混合物，没有固定的熔点，

17、D项错误。6.化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是( )A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D.浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖”,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品6.答案：A7.是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是( )A.可发生反应：B.具有吸水性，需要密封保存C.能与反应生成新盐D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为7.答案：D解析：本题考查的性质及反应。可看作，与固体混合加热，反应生成和，A正确；是水泥的重要成分之一，其能与

18、水发生反应生成，具有较强的吸水性，故需要密封保存，B正确；由于的酸性强于，根据较强酸制较弱酸的原理，与反应可生成，C正确；与足量盐酸作用，生成难溶于水的，故所得固体产物是，D错误。8.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8.答案：A解析：本题考查陶瓷的组成、制备和性质。氧化铁是红棕色的，瓷器的青色不是来自氧化铁，A错误；秦兵马俑是陶制

19、品，陶器是由黏土经高温烧结而成的，B正确；陶瓷是应用较早的人造材料，其主要化学成分是硅酸盐，C正确；陶瓷化学性质稳定，能够耐酸碱侵蚀、抗氧化，D正确。9.具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是( )A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D.晶体硅和金刚石的物理性质相似9.答案：D解析：水晶项链的主要成分是二氧化硅，瓷盘的主要成分是硅酸盐，故A错误；晶体硅的化学性质不活泼，但常温下会与氢氟酸反应，故

20、B错误；晶体硅是一种良好的半导体材料，工业上由石英砂和焦炭在高温下反应得到粗硅，粗硅和HCl反应得到三氯硅烷，最后三氯硅烷与氢气反应得到硅单质，它的提炼工艺不算复杂，价格不算昂贵，已是应用最为广泛的半导体材料，故C错误；晶体硅和金刚石结构相似，因此它们的物理性质相似，故D正确。10.诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德博伊尔和乔治史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸B.因不溶于水，故不是的酸酐C.二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆D.二氧化硅不能与碳酸

21、钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应10.答案：D解析：二氧化硅是酸性氧化物，与水不反应，A错误；不溶于水，不能与水反应生成，但仍可看作是一分子失去一分子而形成，且与中硅元素化合价相同，故是的酸酐，B错误；二氧化硅不能导电，C错误；二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应生成硅酸钠和，D正确。11.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是（ ）A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11.答案：B解析

22、：粗铜精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A对;制玻璃发生的反应:,都不属于氧化还原反应,B错;用于生产硫酸,FeO用作冶铁原料属于副产物的充分利用,C对;多次分馏提纯可使与粗硅中的杂质分离彻底,保证制得高纯度的硅,D对。12.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是( )A. B. C.D.12.答案：D13.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是( )A.键能C-CSi-Si、C-HSi-H，因此稳定性大于B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C.中Si的化合价为+4，中C的化合价为-4，因此还原性小于D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，

23、是因为Si的原子半径大于C，难形成键13.答案：C解析：化合物中键能越大，该物质越稳定，由于键能CCSiSi、CHSiH，故可判断稳定性，A项正确；SiC与金刚石均为立体网状的共价晶体，二者成键和结构均相似，均具有很高的硬度，B项正确；根据非金属性CSi，可知还原性，C项错误；由于原子半径：SiC,Si原子间难形成键故决定了Si原子间很难形成双键，D项正确。14.青石棉是一种致癌物质，化学式为，青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有，下列说法中正确的是( )A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为： C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄清透明溶液D.与稀

24、硝酸完全反应，至少消耗4.5 L稀硝酸14.答案：D二、多选题15.下列叙述正确的是( )A石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能B因为，所以硅酸的酸性比碳酸强C和都能与碳反应，且都作氧化剂D既能和NaOH反应，又能和氢氟酸反应，但不属于两性氧化物15.答案：CD解析：16.下列有关与的比较，正确的是( )A.它们均为酸性氧化物B.二者化学键类型相同，晶体类型也相同C.S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑它们具有一样的性质D.1 mol 晶体中含4 mol Si-O键16.答案：AD解析：和均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；二氧化硅属于

25、原子晶体，二氧化硫属于分子晶体，故B错误；具有强还原性，没有，故C错误；1 mol 晶体中含4 mol Si-O键，故D正确。17.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程及主要反应如图。下列说法正确的是( )A.自然界中不存在单质硅B.电弧炉中反应的化学方程式为C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. （沸点为33.0 ）中含有少量的（沸点为57.6 ），通过蒸馏可提纯17.答案：AD解析：自然界中不存在单质硅，A正确；电弧炉中反应的化学方程式为，B错误；二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误；和的沸点相差较大，所以可通过蒸

26、馏提纯，D正确。三、填空题18.A、B、C、D、E代表的物质为单质或化合物,它们之间的相互转化关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。请回答:(1)单质A的化学式为_,它的最高化合价为_。(2)B的化学式为_,B和碳反应生成A和E的化学方程式是_。(3)C的化学式为_,D的化学式为_。18.答案：(1)Si; +4(2); (3); 解析：这是一道关于元素及其化合物的推断题，其中“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质”是该题的“题眼”。由该“题眼”可知A是Si。分析题图，结合B能生成C、D、E，可以推出B是，E是CO，C是，D是。19.以粗硅(含硅、

27、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：已知：SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：物质SiCl4BCl3沸点/57.712.8熔点/70.0107.2(1)装置A中过量二氧化锰与一定量的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于理论值。其主要原因有：_、_。(2)用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2，写出表示该反应原理的离子方程式：_。(3)装置B中饱和食盐水的作用是_。(4)装置D中收集到的物质，可用_方法分离出纯净的SiCl4。(5)装置E中应装入的试剂名称是_，其作用有 _、_。19.答案：(1)加热使HCl大量

28、挥发;盐酸浓度变小后不再发生反应;(2)Cl22II22Cl(3)除去Cl2中的HCl(4)蒸馏(5)碱石灰;除去尾气中的氯气；防止空气中的水蒸气进入U型管内，与四氯化硅发生反应解析：(2)氯气能够将碘化钾氧化成碘单质,淀粉遇碘单质变蓝,用湿润的淀粉KI试纸可以检验Cl2,发生反应为：Cl22II22Cl(3)制取的氯气中混有HCl，需要用B中饱和食盐水除去HCl.(4)根据标准沸点数据可知,BCl3与SiCl4的沸点相差较大,可用蒸馏的方法分离出纯净的SiCl4. (5)由于SiCl4遇水易反应，且氯气有毒，需要用装置E中碱石灰吸收剩余的氯气、防止空气中水蒸气进入U形管.20.晶体硅是信息科

29、学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：（1）在上述生产过程中，不属于置换反应的有 (填反应代号)。（2）写出反应的化学方程式 。（3）A、B、C三种气体，在上述生产过程中可循环利用的是 ；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是 。（4）写出石英砂的一种重要用途： 。（5）碳化硅（SiC）的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承。可用石英砂和焦炭在电炉中高温加热制取，写出反应的化学方程式 。（6）由粗硅制取液态粗品中含有杂质等，为了得到纯净，合理的实验操作是 ，下列不是该操作所需的仪器是 。（填字母序号）a.冷凝管 b.温度计 c.蒸馏烧瓶 d.分液漏斗已知遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：物 质沸点/57.731.5315升华温度/ 18030020.答案：（1）（2）（3）、HCl； （4）制取光导纤维；制玻璃等（5）（6）蒸馏；d