高考化学微专题训练：元素周期表与元素周期律.docx

《高考化学微专题训练：元素周期表与元素周期律.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学微专题训练：元素周期表与元素周期律.docx（51页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、元素周期表与元素周期律【原卷】一、选择题（共23题）1W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是A原子半径： r(X)r(R)r(W)BX与Y只能形成一种化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D由W、R、X三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐2短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元

2、素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A甲中既含离子键，又含共价键B丙和戊的混合物一定显酸性C丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D原子半径：XYZW3X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是( )XYZWAZ的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B标准状况下，X的单质状态与W的相同CX、Z、W最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且X对应的酸性最强DZ的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性4短周

3、期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）BY和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物Z的氢化物CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物5几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：元素甲乙丙丁戊原子半径0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列叙述中正确的是（）A乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应B常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应C形状、大

4、小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲丁D丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价6五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是A非金属性：XMB气态氢化物的稳定性：MYZBWY可用于制造高温结构陶瓷CY2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色DY单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：YW12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说

5、法不正确的是（ ）AY、Z、W三种元素电负性：WZYBY、Z、W三种元素的第一电离能：WZYCY、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键13某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构BWX 的水溶液呈中性C元素非金属性的顺序为 YZQDZ 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸14四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、

6、Y、Z三种元素组成。25时，0.01molL1的甲溶液中1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是A114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同CY与X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最简单氢化物的稳定性：YW15“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是A简单离子的半径：ZWYB最简单氢化物的稳定性：YWXC常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应D化合物XZ

7、3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色16Nature杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(Z)r(X)r(Y)B四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为YC最简单氢化物的沸点WXD最简单氢化物的稳定性：WXY17下列说法正确的个数是（ ）第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子因为氧化性HClO稀H2SO4，所以非金属性ClS常温下白磷可自燃而氮气必须在放电时才与氧气

8、反应，则非金属性：PN离子化合物中既可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HClHI离子半径：K+Cl-S2-C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体A1个B2个C3个D4个18短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）A离子半径：ZXWB气态氢化物的稳定性：ZWYC试管中残留的Z的单质可以用热的氢氧化钠溶液洗涤D化合物M中所有的原子均满足8电子稳定结构19一种广泛用于锂离子

9、电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是（ ）A电负性XYZYXCY、Z、W的单质是相同的晶体类型D简单氢化物的热稳定性YWZ20科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最外层电子数是其电子总数的。下列叙述正确的是（ ）AX元素是SiBY的最高价氧化物的水化物是强酸C元素非金属性的顺序为XYZDW+离子的半径是同周期元素的离子半径中最大的21短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元

10、素组成的二元化合物，甲是B元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K是无色气体，是主要大气污染物之一。常温下0.05 mol L -1丙溶液pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：CDDEBC由元素A、C、D仅能组成共价化合物D由元素B、E组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质22短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元索；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是（ ）AX中各物质的空间构型均为四面体B电负性CBADCB、C与A形

11、成的分子化学键类型相同D乙与丁的晶体类型相同22部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是AB只能得电子，不能失电子B原子半径GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期第VIA族23原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是（）AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y的简单离子中，前者的半径大于后者二、非选择题（共5题）24A、B、C、D、E、F六

12、种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：(1)元素C在周期表中的位置是_。(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式_。(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是_(写名称)。来源:学科网以下说法中，可以证明上述结论的是_(填写编号)。a比较这两种元素的常见单质的沸点b二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c比较这两种元素的气态氢化物的稳

13、定性d比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_。(5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X_Y(填“”、“”或“丁(Be)，C错误；D.丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体为SO2，SO2不能继续氧化成SO3，丙为S元素，其化合价为+4，D错误。6五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系

14、如图，下列说法错误的是A非金属性：XMB气态氢化物的稳定性：MYZBWY可用于制造高温结构陶瓷CY2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色DY单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：YW【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，X为H元素，Y、W同主族，则Y、W的原子序数之差等于8、最外层电子数相同。Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同，则Z原子序数为8，是O元素；X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15，则Y、W的最外层电子数之和为15-1-6=8，则Y为C元素、W为Si元素，以此解答该题。根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是O，

15、W是Si元素。A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族、不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：WYZ，A正确；B.WY形成的化合物SiC是原子晶体，原子间通过共价键结合，硬度大，因此可用于制造高温结构陶瓷，B正确；C.Y2X4即C2H4，是乙烯，分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.C单质与SiO2在高温下发生置换反应：C+SiO2Si+2CO，是由于在高温下反应产生的CO脱离平衡体系，使反应正向进行，与元素的非金属性强弱无关，不能由此比较两者的非金属性，D错误。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数

16、依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AY、Z、W三种元素电负性：WZYBY、Z、W三种元素的第一电离能：WZYCY、Z、W与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物D由X、Y、Z、W构成的化合物中可能含有离子键【答案】B【分析】K是红棕色气体，K是NO2，丙的浓溶液具有强氧化性，丙是HNO3；NO2、H2O、O2反应生成硝酸，乙是常见的气体，乙是O2、L是H2O，M是氧化物，甲是常见的固体，所以M是CO2、甲是碳。X、Y、Z、W的原子

17、序数依次增加，X、Y、Z、W依次是H、C、N、O。【详解】A同周期元素从左到右电负性增大，C、N、O三种元素电负性：ONC，故A正确；BA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，C、N、O三种元素的第一电离能：NOC，故B错误；CC、N、O与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物C2H6、N2H4、H2O2，故C正确；D由H、C、N、O构成的化合物NH4HCO3中含有离子键，故D正确；答案选B。13某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A该化合物中与

18、Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构BWX 的水溶液呈中性C元素非金属性的顺序为 YZQDZ 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸【答案】A【分析】根据某种化合物的结构图可知，W可形成+1价的阳离子，为Na；X、Y、Z、Q形成共价键，X、Y、Z、Q分别形成1条、4条、3条、2条共价键，且原子序数依次增大，则X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O。【详解】A该化合物中，与C单键相连的O，两者共用一对电子，另外，O原子还得到了一个电子，故其满足8电子稳定结构，A叙述正确；BWX为NaH，溶于水会得到氢氧化钠溶液，显碱性，B叙述错误；C同周期主族元素从左到右，元素的非金属性依次增强，元素非金属性的

19、顺序为QZY，C叙述错误；DZ的最高价氧化物对应水化物为硝酸，是一元强酸，D叙述错误；答案为A。14四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25时，0.01molL1的甲溶液中1010；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列说法不正确的是A114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族B等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同CY与X、Z均可形成具有漂白性的化合物D最简单氢化物的稳定性：YW【答案】A【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。化合物甲由X、Y、Z三种元素组成。25时，0.01molL-1的甲溶

20、液中1010，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，说明甲为一元强碱，结合原子序数可知甲为NaOH，则X为H，Y为O，Z为Na；Z与W同周期，且W的最高化合价与最低化合价的代数和为4，W为S，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H，Y为O，Z为Na，W为S，A114号元素鈇（Fl）在A族元素，Y（O）为A族元素，二者不在同一主族，故A错误；BNa2O2、Na2S中阴阳离子个数比均为1：2，则等物质的量的化合物Z2Y2与Z2W的阴离子个数相同，故B正确；CY与X、Z可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2，故C正确；D非金属性越强，对应氢化物越稳定，则最简单氢化物的稳定性：YW，故D正确；

21、故选：A。15“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是A简单离子的半径：ZWYB最简单氢化物的稳定性：YWXC常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应D化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色【答案】C【分析】法匹拉韦是有机物，有机物一般含C、H、O、N等元素，N原子连着三条共价键，O原子连着两条共价键，根据法匹拉韦的分子结构，判断X为N，Y为O，因为W、X、Y位于同一周期，且W连着一条共价键，所以W为F，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和，所以Z为Cl。【详解】由上述分析可知，W、X、Y、Z分别为F、N、O、Cl，ACl-核外有3个电子层，而O2