专题1第一单元物质及其反应的分类课时练习高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册.docx

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1、专题1物质及其反应的分类第一单元物质及其反应的分类课时练习一、选择题（共16题）1.歌曲青花瓷,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是( ) A.该反应不属于氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素2.关于某混合物的说法正确的是（ ） A.构成物质一定是化合物B.构成物质一

2、定是单质C.构成物质可能只有一种元素D.物质的组成元素一定是两种或两种以上3.下列说法正确的是（ ） A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：6B.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为5：1C.3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被还原的S8物质的量之比为2：1D.3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反应中发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：14.下列叙述中，正确的是（ ） A.含金属元素的离子不一定都是阳离

3、子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质5.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（ ） 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸混合物一元酸化合物A.B.C.D.6.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是( ) A.反应CH42O2 点燃_ CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B.反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C.反应MnO24HCl(浓) _ MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D.反应2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既

4、是氧化剂又是还原剂7.下列各组物质中，分类完全正确的一组是（ ） A酸B碱C盐D氧化物H2SO4Ba（OH）2H2SH2O2NaHCO3Cu2（OH）2CO3KClCOHNO3NaOHCaCO3CuOHClNa2CO3CuSO4MnO2A.AB.BC.CD.D8.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（ ） A.二元酸B.强电解质C.含氧酸D.弱酸9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯

5、与被氧化的氯的物质的量之比为（） A.21：5B.2：1C.3：1D.4：110.下列叙述中正确的是（ ） A.金属原子失电子越多，其还原性越强B.制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO310H2O晶体质量为143克C.相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8D.配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶11.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（ ） A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还

6、原的物质的物质的量之比为21D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物12.用右图 表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D13.某离子反应涉及H2O，ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小下列判断正确的是（ ） A.反应的还原产物是N2B.消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D.反应后溶液的酸性明显增强14.需加入氧化剂才能发生的变化是（ ） A.

7、CO32CO2B.ClCl2C.MnO4Mn2+D.Fe3+Fe2+15.工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（ ）A.反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B.溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C.反应中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D.氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素16.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、

8、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A.3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3B.Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2OC.Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2二、综合题（共4题）17.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+ AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+ 若误食亚硝酸盐（

9、如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒下列叙述不正确的是 （填序号）A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方式：_（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4 若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+ ， 要求产

10、物纯净，可选用的最佳试剂是_（填序号）aCl2 bFe cH2O2 dHNO3（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_L氧气18.已知有下列反应：5HSO3+2IO3=5SO42+I2+3H+H2O H2O+HSO3+I2=SO42+2I+3H+ IO3+I+H+=I2+H2O（未配平）回答下列问题：（1）.上述反应中氧化剂由强到弱的顺序为（填离子或分子，下同）；还原剂由强到弱的顺序为 （2）.反应配平的离子方程式为 （3）.在含3molNaHSO3的溶液

11、中逐滴加入含1molKIO3的溶液，反应完全后，混合溶液中所含的阴离子有 ， 转移电子的物质的量为 ， 若要使溶液中的n（I2）最大，则需滴加n（IO3）对应的最小值为 19.已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）求： （1）被还原的HNO3的物质的量_； （2）混合气体中NO_L，NO2_L 20.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛 （1）H2O2不稳定，其生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+ ， 否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变 2Fe2+H2O2+2H

12、+=2Fe3+2H2O _（填离子方程式）（2）H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式_ （3）H2O2在使用中通常不会带来污染 工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_消除某废液中的氰化物（含CN），完成下列反应：CN+H2O2+H2O=_+NH3（4）实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度取10.00mL H2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4 溶液40.00mL后，恰好完全反应则原样品中H2O2的质量分数是_ 答案部分1.D 2.C 3.B 4.A 5.B 6.A 7.C 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 16.A 17.（1）D（2）B（3）NO2+Cl2+H2O=NO3+2H+2Cl（4）c（5）6；2；2；2；1；3.36 18.（1）IO3I2SO42；HSO3I2I（2）IO3+5I+6H+=3I2+3H2O（3）I、SO42；12mol；1.2mol 19.（1）0.1mol（2）1.12；1.12 20.（1）2Fe3+H2O2=O2+2Fe2+2H+（2）Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2（3）H2O2；HCO3（4）3.4%