第二章 第一节 钠及其化合物达标检测 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章 第一节 钠及其化合物 一、选择题1为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别加入10%的盐酸，观察气泡产生的速率B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色2金属钠着火时，可以用来灭火的物质是()A湿布B干粉灭火器(主要成分：CO2)C煤油D沙子3金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，

2、会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈反应，产生黄色火焰D金属钠可存放于烧杯中4下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是()A取a g混合物充分加热，减重b gB取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体5为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是()A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加入BaCl2溶液，看有无沉淀C溶于水后

3、加入澄清石灰水，看有无沉淀D取固体试样加入盐酸，看是否有气泡产生6有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入上述盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为()A21 B11C12 D417下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B常温时，水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D质量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3，A错；常温时，水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B错；质量相同时，消耗盐酸的量

4、：Na2CO3NaHCO3，D错。8C解析：金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色的Mg(OH)2沉淀和H2，A项错误；金属钠投入Ba(OH)2溶液中，无沉淀生成，B项错误；金属钠投入CuSO4溶液中，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和H2，C项正确；金属钠投入CaCl2溶液中，无蓝色沉淀生成，D项错误。9D解析：钠为银白色金属单质，有金属光泽；很软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度较小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体。10D解析：Na2O2是淡黄色固体,A项正确;Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气,可以做供氧剂,B项

5、正确;Na2O2易与水、二氧化碳反应,故需要密封保存,C项正确;根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,可得Na2O2中氧元素的化合价为-1价,D项不正确。11D解析：Na2O是NaOH的碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中1价O易得电子变为其稳定价态2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。12D解析：A项，碳酸钠能与盐酸反应放出CO2，氯化钠不能，可以区分二者，正确；B项，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，可以区分二者，正确；C项，碳酸钠与氯化钙溶液

6、反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，正确；D项，二者受热均不易分解，不能区分，错误。13B解析：钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小，故A正确；反应中H2O中氢、氧元素化合价都未变化，故水既不作氧化剂，也不作还原剂，故B错误；钠长期露置于空气中，先和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为碳酸钠，故C正确；Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但Na2O和Na2O2中O的价态不同，氧化钠中氧为2价，过氧化钠中氧为1价，故D正确。14D解析：对于

7、A、B项,都是消耗Na,产生H2,2NaH2,即投入46 g Na,放出2 g H2,溶液质量均增大,对于C项,若为稀溶液则质量增加,若为饱和溶液因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4,由化学方程式可以看出,每溶解46 g Na,生成98 g沉淀和2 g H2,溶液质量减小54 g。15C解析：U形管内浅红色的水不会褪色,A项错误;因为试管中没有滴入酚酞溶液,故试管内溶液不会变红,B项错误;Na

8、2O2与H2O反应生成NaOH和O2,O2使气球鼓起,C项正确;因为Na2O2与H2O反应放热,故U形管内的液面c低于d,D项错误。16D解析：A项中陈述错误,治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3;B项中陈述错误,Na2O2有漂白性,溶液最终呈无色;C项,陈述与之间无因果关系。17D解析：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解。二、非选择题18(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2(4)澄清石灰水变浑浊(5)氧气解析

9、：NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠,而CO2通过浓硫酸干燥后与C中的Na2O2反应产生O2,未完全反应的CO2会使澄清石灰水变浑浊。19(1)D(2)2NaO2Na2O2淡黄色(3)Na2CO3(4)2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应方程式为2NaO2Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为碳酸钠，化学式为Na2CO3。(4)将一小块金属钠投入CuCl

10、2溶液中，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化铜发生复分解反应，发生反应的方程式为2NaCuCl22H2O=Cu(OH)2H22NaCl。20(1)在水和煤油的界面处上下跳动2Na2H2O=2NaOHH2(2)从右到左逐渐由无色变为红色NaOH(3)由黑色变红色CuOH2CuH2O解析：(1)钠的密度小于水的，大于煤油的，反应时在水和煤油界面处上下跳动；(2)钠和水反应生成氢氧化钠溶液显碱性，所以从右到左逐渐由无色变为红色；(3)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水，发生反应：CuOH2CuH2O，反应现象由黑色变红色，说明钠和水反应生成氢气。21(1)0.62 g(2)8.8%解析：有关反应的化学方程式为2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH，充分反应后生成0.2 g H2，则反应的钠为4.6 g，生成的NaOH为8 g，所以m(Na2O)5.22 g4.6 g0.62 g，Na2O与水反应生成0.8 g NaOH；反应后的溶液中m(NaOH)8 g0.8 g8.8 g，m(溶液)5.22 g94.88 g0.2 g99.9 g，故所得溶液中NaOH的质量分数为100%8.8%。