专题3《 从海水中获得的化学物质》单元测试卷高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、专题3 从海水中获得的化学物质单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列物质分类组合正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D2.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中，被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是()A 氧化钠B 过氧化钠C 氧化钠和过氧化钠的混合物D 无法确定3.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是()A 此实验表明氯水具有酸性、漂白性B 内环呈白色外环呈红色或浅红色C 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是

2、HClO4.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()A NaCa2SO42-ClB HMg2CO32-S2C KMg2SO42-NO3-D KNaNO3-SO32-5.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()A NaCl、Na2SO4B NaCl、NaBr、Na2SO4C NaCl、Na2SO4、I2D NaCl、NaI、Na2SO46.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是()A 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸B 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠

3、溶液与稀硫酸D 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸7.向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A 中为硝酸银溶液B 中为氢氧化钠溶液C 中为蒸馏水D 中为澄清石灰水8.已知A2On2-可将B2氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3，又知100 mL的0.3 molL1的A2On2-与150 mL的0.6 molL1B2恰好完全反应，则A2On2-中的n值为()A 4B 5C 6D 79.在“粗盐提纯”的实验中，下列操作正确的是()A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C 待水分完全蒸干后停止加热

4、D 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热10.海水中提取溴的过程发生反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与该反应原理最相似的是()A 2NaBrCl2=2NaClBr2B 2KIBr2=2KBrI2C 2H2SSO23S2H2OD Cl2H2OHClHClO11.在2KMnO16HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A 18B 81C 15D 5112.一只装满某气体的气球若放在空气中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是()A O2B Cl2C CO2D CH413.ClO2是一种常用的气体消毒

5、剂，能净化有毒废水中的NaCN (已知NaCN中N的化合价为3)，发生的反应为2ClO22NaCN=2NaCl2CO2N2，下列说法正确的是()A 反应中氯元素被氧化B NaCN既是氧化剂又是还原剂C 生成0.1 mol N2，转移1 mol电子D 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1114.下列说法中，正确的是()A 氯原子和氯离子的化学性质相同B 氯离子比氯原子多一个电子C 氯气有毒，氯离子也有毒D 氯气和氯离子都显黄绿色15.把0.05 mol KOH固体分别加入下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是()A 自来水B 0.5 molL1氯化钠溶液C 0.5 molL1醋酸溶液

6、D 0.5 molL1氯化铵溶液二、实验题(共3小题) 16.某同学为了验证海带中含有碘元素，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中不会用到的实验仪器有_(填字母)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填字母)。A浓硫酸B新制氯水C酸性高锰酸钾溶液D过氧化氢溶液理由是_。(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘元素。17.某研究性学习小组设计了用氧化浓盐酸

7、的方法制取氯气的实验，其实验装置如下图：(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：_。(2)如果将过量的二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要的原因有_；_。(3)L的作用是_；B的作用是_。(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_。18.在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小)。用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气以防止污染空气。下图是某学生设计的实验装置图，请找出下述装置中有哪些错误？(1)_；(2)_；(3)_；(4)_。

8、三、计算题(共3小题) 19.已知氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气。将镁条在空气中燃烧的全部产物(设为氧化镁和氮化镁)，溶解在50 mL浓度为1.8 molL1的盐酸中，用20 mL 0.9 molL1的氢氧化钠溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入过量的氢氧化钠，把生成的氨气全部蒸发出来，经测定氨气的质量为0.102 g。(1)写出氮化镁与盐酸反应的化学方程式。(2)计算原镁条的质量。20.已知反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为_。(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_。21.将70 g过

9、氧化钠和氧化钠混合物与98 g水充分反应，所得溶液恰好能被含硫酸98 g的酸溶液中和，求：(1)原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？四、填空题(共3小题) 22.将2.5 g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式_、_。(2)当加入35 mL盐酸时，标准状况下产生二氧化碳的体积是_。(3)计算原混合物中氢氧化钠的质量及碳酸钠的质量分数_。23.为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计

10、的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。列出计算钠相对原子质量的数学表达式_(用含有a、b、c的算式表示)。无水氯化钙的作用是_。24.判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出其正确的离子方程式。(1)铁粉溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2_、_、_。(2)氢氧化铜溶于盐酸：OHH=H2O_、_、_。(3)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OHCu2=Cu(OH)2_、_、_。(4)铝与氯化铜溶液发生置换反应：AlCu2=Al3Cu_、_、_。(5)硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HOHS

11、O42- Ba2=BaSO4H2O_、_、_。(6)碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO32H=Ca2CO2H2O_、_、_。(7)用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H_、_、_。(8)碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-OH=CO32-H2O_、_、_。答案解析1.【答案】A【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。NH3是非电解质，水溶液导电是依靠其与水反应生成的一水合氨电离产生的离子，A项正确； Cu是单质，既不是电解质也不是非

12、电解质，B项错误；BaSO4为强电解质，H2O能发生微弱电离，属于弱电解质，C项错误；HI是强酸，属于强电解质，D错误。2.【答案】C【解析】n(Na)2.3g23gmol-10.1 mol；n(O)(3.5-2.3)g16gmol-10.075 mol；n(Na)n(O)0.10.07543，故产物为Na2O和Na2O2的混合物。3.【答案】D【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢

13、些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。4.【答案】C【解析】A项，Ca2与SO42-生成微溶物CaSO4，离子不能大量共存；B项，H与CO32-、H与S2可生成气体CO2、H2S, Mg2与CO32-生成MgCO3沉淀，离子不能大量共存；C项，四种离子可大量共存，且加入OH能与Mg2生成Mg(OH)2白色沉淀；D项，四种离子可大量共存，但加入OH不能产生白色沉淀。只有C项符合。5.【答案】A【解析】氯气足量，则Cl2H2OSO32-=SO42-2Cl2H、Cl2 2Br=Br22Cl、Cl2 2I= I22Cl。加热过程中I2升华，Br2挥发，只剩下NaCl、Na

14、2SO4，A正确。6.【答案】D【解析】A项，HCl是强电解质，写成H和Cl，醋酸是弱酸，不能写成离子形式，不能用同一离子方程式表示；B项，前者反应只生成BaSO4沉淀，后者反应生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，碳酸氢钠写成Na和HCO3-，碳酸钠写成Na和CO32-，不能用同一离子方程式表示；D项，硝酸和盐酸均为强酸，可写成离子形式，可用同一离子方程式表示。7.【答案】C【解析】瓶中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；瓶中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；瓶中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色氯水溶液，加入的是蒸馏水。8.【答案】D【解析】根据氧

15、化还原反应中得失电子总数相等，n(A2On2-)0.3 molL10.1 L0.03 mol，n(B2)0.6 molL10.15 L0.09 mol，B2氧化为B单质，A2On2-被还原为A3，设A2On2-中A的化合价为x，则0.032(x3)0.092，解得x6则(6)22n2，解得n7。9.【答案】D【解析】粗盐提纯实验的操作过程：粗盐溶解过滤除去泥沙滤液蒸发结晶。加热蒸发滤液的过程中应用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。10.【答案】C【解析】溴化钠中的溴元素化合价为1价，溴酸钠中溴元素的化合价为5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反

16、应中的归中反应类型。化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，A项错误；该反应中化合价变化的元素是溴和碘元素，所以不是归中反应类型，B项错误；硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，C项正确；该反应中氯元素的化合价从0价变为1价和1价，属于歧化反应，D项错误。11.【答案】C【解析】反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol的盐酸中只有10 mol作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量比 15，C正确。12.【答案】D【解析】在空气中静止不动，说明气球内气体的密度与

17、空气密度接近，空气的平均相对分子质量为29，欲使气球下沉，需置于密度较空气小的气体中。氧气的摩尔质量为32 gmol1，大于空气，则密度比空气大，A不符合题意；氯气的摩尔质量为71 gmol1，大于空气，则密度比空气大，B不符合题意；二氧化碳的摩尔质量为44 gmol1，大于空气，则密度比空气大，C不符合题意；甲烷的摩尔质量为16 gmol1，小于空气，则密度比空气小，D符合题意。13.【答案】C【解析】C、N元素化合价都升高，Cl元素的化合价降低，则反应中氯元素被还原，故A错误；NaCN中C、N元素化合价都升高，只是还原剂，故B错误；该反应中生成1 mol N2转移10 mol e，则生成0

18、.1 mol N2，转移1 mol电子，故C正确；反应中CO2和N2是氧化产物，NaCl是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为32，故D错误。14.【答案】B【解析】氯离子比氯原子多一个电子，二者结构不同，其化学性质也不同 ，氯离子无毒、无色，存在于化合物中。15.【答案】D【解析】电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动离子浓度及离子所带的电荷浓度有关。水中加入KOH后将产生K和OH，离子浓度增大，溶液导电能力增强，A错误；氯化钠溶液中加入KOH后离子浓度增大，溶液导电能力增强，B错误；醋酸与KOH会发生反应：CH3COOHOH=CH3COOH2O，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能

19、力增强，C错误；发生反应：NH4+OH=NH3H2O，但溶液中的c(K)、c(Cl)与加入前的c(NH4+)、c(Cl)几乎相同，溶液的导电能力变化不大，D正确。16.【答案】(1)AGH(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤(3)D双氧水又称“绿色氧化剂”，其参加氧化还原反应时还原产物为水，无污染且不引入新的杂质【解析】(1)先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后再选出不会用到哪些仪器。(2)海带灼烧后的灰烬中含有可溶性碘盐和难溶固体物质。要得到含有I的溶液，须将灰烬充分溶解，并过滤以除去残渣。(3)浓硫酸、新制氯水、酸性高锰酸钾溶液、过氧化氢溶液均能将碘离子

20、氧化为单质碘。前三者会引入新杂质，而过氧化氢的还原产物为水，无其他物质生成，氧化剂最好选用过氧化氢。17.【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(2)反应中HCl消耗，盐酸变稀，稀盐酸不能与MnO2反应加热中有部分HCl挥发而损失(3)恒压条件下确保浓盐酸能顺利滴加利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而贮存氯气(4)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等【解析】(1)实验室制取氯气时：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2。(2)随着反应进行，浓盐酸变稀，反应停止；同时，浓盐酸挥发，也导致其浓度降低，进而迫使反应停止；(3)为防止浓盐酸挥发，可将浓盐酸慢慢滴下

21、，同时用小火慢慢加热。随着反应的进行，烧瓶内气体增多，导致瓶内气压增大，分液漏斗中浓盐酸就不能顺利流下，增加装置L后，可使烧瓶和漏斗实现连通，气体压强大小一致，恒压条件下确保浓盐酸能顺利滴加；B装置利用氯气在饱和食盐水中溶解度很小的性质而收集氯气。(4)提高浓盐酸利用率，可将浓盐酸慢慢滴下，使之充分反应；也可加热时用小火慢慢加热，减少挥发。18.【答案】(1)烧瓶下面缺石棉网(2)铁圈下面缺酒精灯(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了(4)两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞【解析】4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl2，反应需要加热，错误有：

22、(1)烧瓶下面缺石棉网；(2)铁圈下面缺酒精灯；(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了；(4)用饱和食盐水除去氯化氢气体，这个装置必须在浓硫酸干燥装置前，同时二瓶中导管均应“长进短出”。19.【答案】(1)Mg3N2 8HCl=3MgCl2 2NH4Cl(2)原镁条的质量为0.792 g。【解析】(1)已知氮化镁能和水反应生成氢氧化镁和氨气，在有盐酸存在时，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氨气与盐酸反应生成氯化铵，所以氮化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg3N2 8HCl=3MgCl2 2NH4Cl 。(2)多余的酸被碱中和后，溶液中的离子为Mg2、Na、NH、Cl，n(Cl)n(H

23、Cl)1.8 molL10.05 L0.09 mol，n(Na)n(NaOH)0.9 molL10.02 L0.018 mol，n(NH)n(NH3)0.006 mol，根据电荷守恒得：2n(Mg2)n(Na)n(NH)n(Cl)，代入上述数据：n(Mg)n(Mg2)0.033 mol ；m(Mg)0.792 g。20.【答案】(1)41(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时，参加反应的HNO3为8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断)，因此3 mol Cu还原2 mol HNO3，即应按3Cu2HNO3这一关系式进行计算。n(C

24、u)64g64gmol-11 mol，m(HNO3)63 gmol123mol42 g。21.【答案】(1)过氧化钠39 g氧化钠31 g(2)50%【解析】(1)硫酸的物质的量98 g98 gmol11 mol，生成氢氧化钠的物质的量1 mol22 mol，设过氧化钠、氧化钠的物质的量分别为x、y，则：2x2y2 mol、78x62y70，解得：xy0.5 mol，过氧化钠的质量0.5 mol78 gmol139 g，氧化钠的质量0.5 mol62 gmol131 g。(2)根据反应2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，反应生成的氧气为0.5 mol20.25 mol，氢氧化钠溶液的质量

25、70 g98 g0.25 mol32 gmol1160 g，氢氧化钠的质量2 mol40 gmol180 g，氢氧化钠溶液的质量分数为80g160g100%50%。22.【答案】(1)HOH=H2OCOH=HCO(2)224 mL(3)原混合物中氢氧化钠的质量为0.6 g，碳酸钠的质量分数为42.4%【解析】(1)图形可知，OA段无气体生成，说明溶液中有NaOH多余；最后溶液中存在NaOH，说明原混合物中NaHCO3完全反应，即溶液中存在NaOH与碳酸钠。在NaOH与碳酸钠混后溶液中滴加盐酸时存在三个反应阶段：HOH=H2O，COH=HCO，HCOH=CO2H2O，最后溶液中只存在NaCl一种

26、盐，后二个阶段消耗盐酸的量相同。根据AB段对应消耗盐酸20 mL(0.02 mol HCl对应产生CO20.02 mol)，则OA段中第2个反应也要消耗盐酸20 mL，另有5 mL用于中和多余NaOH。(2)当加入35 mL盐酸时，其中10 mL盐酸用于反应HCOH=CO2H2O，则生成气体(3525)103L1 molL10.01 mol，标准状况下体积为0.01 mol22.4 Lmol10.224 L224 mL(3)设碳酸钠、碳酸氢钠和NaOH的物质的量分别为x、y、z，由碳元素守恒得xy0.02 mol；由Na元素守恒得2xyz0.045 mol；由混合物总质量得106x84y40z

27、2.5 g。解之得x0.01y0.01z0.015。NaOH的质量为0.015 mol40 gmol10.6 g，Na2CO3的质量分数为100%42.4%。23.【答案】吸收H2中所含的H2O(g)【解析】24.【答案】(1)错误不符合反应事实，产物应为Fe2，不是Fe3Fe2H=Fe2H2(2)错误氢氧化铜不能写成OH，应写化学式Cu(OH)22H=Cu22H2O(3)错误同时还生成硫酸钡沉淀Ba22OHCu2SO42-=BaSO4Cu(OH)2(4)错误反应方程式两边电荷不守恒2Al3Cu2=2Al33Cu(5)错误生成硫酸钡与水的物质的量之比应为122HSO42- Ba22OH=BaS

28、O42H2O(6)正确(7)错误产物为氢氧化铁胶体，不是沉淀Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(8)错误Ca2应参加反应，有碳酸钙沉淀生成Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O【解析】“五看法”判断离子方程式的正误(1)看离子反应是否符合客观事实(如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实)。(2)看表示各物质的化学式是否正确(如氢氧化铜要写化学式、HCO3-不能写成H和CO32-)。(3)看是否漏掉反应的离子(如氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液的离子方程式易漏掉反应的离子)。(4)看原子及电荷是否守恒(如 AlCu2=Al3Cu 方程式两边电荷不守恒)。(5)看反应物或产物的配比是否正确(如稀硫酸与氢氧化钡反应易出现此类错误)。