高三化学大一轮专题复习——弱电解质的电离平衡常数.docx

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1、2022届高三化学大一轮专题复习弱电解质的电离平衡常数一、单选题（共14题）1下列说法正确的是A常温下，pH=1的稀硫酸中c(OH-)=10-13mol/LB常温下，pH=5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c(NH)后者大C常温下，向水中加少量醋酸铵固体，pH保持7不变，说明水的电离平衡没有移动D常温下，将0.1mol/L醋酸溶液稀释，的比值增大2下列说法正确的是A将Na2CO3溶液从常温加热至80，溶液的碱性增强B升高温度，RCl盐溶液的pH减小，一定证明ROH是弱电解质C298K时，pH=8的NaOH溶液和pH=6的NH4Cl等体积混合，溶液显中性D在氨水的稀溶液中，加入某浓度的氢

2、氧化钠溶液，一定会抑制氨水的电离，溶液的pH增大3硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.410-10、Ka(CH3COOH)=1.7510-5。下列说法错误的是AH3BO3为一元酸B0.01molL-1H3BO3溶液的pH6C常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONaNaB(OH)4DNaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液4常温下，将pH=5的的醋酸溶液加水稀释1000倍，下列有关说法正确的是A加水稀释，促使醋酸的电离平衡正向移动，故加水稀释后溶液中H+的浓度增大B加水稀释，醋酸溶液的pH=8C加水稀释，溶液中

3、的OH-离子浓度增大D加水稀释醋酸，的比值变小5根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOKa=310-8H2CO3Ka1=310-3Ka2=310-11A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2C1-+2HClO+CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD向NaClO溶液中通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO6已知一些酸的电离平衡常数如下表所示：H2C2O4H2C

4、O3HClOCH3COOHKa15.910-24.210-7310-81.810-5Ka26.410-55.610-11室温下，0.1 molL-1的下列溶液，pH最大的是ANa2C2O4BNaHCO3CNaClODCH3COONa7室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中增大C再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离D醋酸的电离程度增大，c(H)增大，且醋酸的电离常数K随其物质的量浓度减小而减小8室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是A加入固体后，溶液的增大B导电能力比盐酸的导电能力弱C加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于

5、的D与溶液反应的离子方程式为9下列说法不正确的是A1.010-7 molL-1的硫酸溶液中B将NaCl溶液从常温加热至90，溶液的pH变小但仍保持中性C常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大10对比观察下表数据，从中获得的有关结论不正确的是25几种酸的不同温度下的HF0HClO10HCN25A表中的酸都是弱酸B相同温度下不同弱酸的不同C电离常数与温度有关，但随温度的变化不大D推测常温下可发生反应：11以酚酞为指示剂，用0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积

6、V(NaOH)的变化关系如图所示。如。下列叙述正确的是A的电离方程式为B曲线表示的是的分布系数C的电离常数D滴定终点时，溶液中1225C时，向25 ml 0.1 molL-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH随-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述不正确的是Ab点有关微粒浓度大小关系为c(K+)c(HA-)c(A2-)Bc点c(K+) = 0.15 molL-1C邻苯二甲酸的Ka1约为1.010-3D从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小13常温下，向的HA溶液中逐滴加入的氨水，

7、溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法错误的是Ab点溶液中，水的电离程度最大B溶液中的阳离子浓度总和关系是：bcaC常温下，HA的电离平衡常数约为10-5D氨水的电离常数小于HA的电离平衡常数14时，草酸溶液中各微粒的物质的量浓度如下：微粒下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是A大于B大于C远远大于D约等于二、填空题（共9题）15(1) Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出电离方程式：_。(2)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常体温人体血液中，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，1g2=03.由

8、题给数据可算得正常人体血液的pH约为_，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将_ (填“变大、变小、不变”)。16已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。(1)25时，取10 mL0.1 molL-1醋酸溶液，测得其pH=3。将溶液加水稀释至1000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。25时，0.1 molL-1氨水(NH3H2O溶液)的pH=_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。25时，氨水的电离平衡常数约为_。(2)25时，向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH 溶液，在滴加过程中

9、_(填字母)。a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小17(1)25时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，溶液中c(Na+)_(填“”、“=”或“”)c(CH3COO-)。(2)99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=_，水电离出的c(H+)=_，溶液中c(Na+)_(填“”、“=”或“”)c(SO)。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H+HSeO，HSeOH+SeO，K=1010-2(25)。向H2SeO4溶液中滴加少量

10、氨水，该反应的离子方程式为_。已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_。18(1)氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为_(用离子方程式表示)(2)25，几种酸的电离平衡常数如表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11510-103.010-8K1=210-2K2=110-7物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液：aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3 e. NaCN，pH由大到小的顺序为_(用编

11、号填写)。根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_。ACO2(过量)+H2O+ClO-= HCO+HClO BSO2(过量)+H2O+ClO-=HSO+HClOCCO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCN D2SO2(过量)+ CO+H2O=2 HSO+CO2ESO2(少量)+2 CO+H2O=SO+2HCO FSO2(少量)+H2O+CN-= HSO+HCN0.10 molL-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。25时，NaCN与HCN的混合溶液，若c(CN-)=c(HCN)，则溶液中pH=_(已知lg2=0.3，lg5=0.7)。25时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I

12、2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。19碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱碱，常温下，其电离常数如下表所示。回答下列问题：弱电解质H2CO3NH3H2O电离常数(1)碳酸的一级电离方程式为_，二级电离常数表达式_。(2)浓度均为0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3H2O溶液等体积混合，混合溶液中的溶质是_(写化学式)，混合溶液中、的浓度由大到小的顺序是_。(3)和在水溶液中相互促进水解，反应为，则常温下，该反应的平衡常数_。(保留2位有效数字)。(4)室温下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 molL-1NH3H2O溶液，则

13、+_+_。20氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：(1)已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。 若氨水的浓度为2.0 molL-1，溶液中的c(OH)=_molL1。将SO2通入2.0 molL-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的 =_；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_。(2)室温时，向100 mL 0.1 molL1HCl溶液中滴加0.1 molL1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最

14、大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_；写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=_，c(H+)- c(NH3H2O)=_；(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.110-4；H2CO3的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是_ 。21常温下，向100 mL 0.2 molL1的氨水中逐滴加入0.2 molL1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中N

15、H4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。根据图象回答下列问题。(1)表示NH3H2O浓度变化的曲线是_(填“A”或“B”)。(2)NH3H2O的电离常数为_。(3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)_ molL1(用数字表示)。2225时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.710-5K14.310-7 K25.610-113.010-8请回答下列问题：（1）列出CH3COONa的水解平衡常数Kh的计算式：_。（2）物质的量浓度相同的三种溶液：a.CH3COONa bNaHCO3 cN

16、aClO三种溶液的pH由小到大排列的顺序是_ _(用编号填写)。（3）写出向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式_。.（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：_。（写出离子方程式）。0.01mol/L Na2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2CO3溶液的pH。（填“”或“”或“=”）（5）浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液NH4Cl溶液稀HClNa2SO4溶液按pH由大到小的排列顺序为_。23已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式_；（2）Na2HPO3是_(填“正盐”或“酸式

17、盐”)；（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.510-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=_；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字) （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“”、“”或“=”)；（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示

18、。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_。试卷第9页，总9页参考答案1A【详解】A常温下，pH=1的稀硫酸中c(H+)=10-1 mol/L，c(OH-)=mol/L=10-13mol/L，故A正确；BNH4HSO4溶液中HSO完全电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4Cl溶液中NH水解使溶液呈酸性，因此等浓度的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中后者酸性更强，pH更小；则pH=5的NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中后者的浓度更小，c(NH)后者小，故B错误；C常温下，向水中加少量醋酸铵固体，CHCOO-和NH的水解都会促进水的电离，故C错误；D弱电解质加水稀释的

19、过程中，电离程度增大，但c(H+)浓度会减小，温度不变则电离常数K=不变，则的比值减小，故D错误；故选A。2A【详解】A水解使溶液显碱性，加热促进其水解，溶液的碱性增强，A正确；B升高温度，水的离子积增大，强酸强碱盐溶液的也会减小，B错误；C时的溶液和的溶液等体积混合，溶液过量，为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，C错误；D加入氢氧化钠溶液的浓度未知，不一定会抑制氨水的电离，D错误；故选A。3C【详解】A根据题意可知H3BO3只存在一步电离，产生一个氢离子，所以为一元酸，A正确；B设0.01molL-1H3BO3溶液中c(H+)=x，则c(B(OH)也可近似认为等于x，则有Ka(H3BO3)=5.

20、410-10，解得x2.310-6mol/L，所以pH6，B正确；CKa(H3BO3)HClOHCO，酸性强的可以制备酸性弱的；A向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO，A错误；B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO+Cl2=Cl-+HClO+CO2，B错误；C向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反

21、应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，C正确；D向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误；故选：C。6C【详解】根据表格数据可知酸性CH3COOHHC2OH2CO3HClO，所以水解程度CH3COO-C2OHCOClO-，所以浓度相同时，NaClO溶液的碱性最强，pH最大；故答案为C。7B【详解】A越稀越电离，加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B加水稀释，c(H)减小，温度不变，电离常数不变，则比值变大，B正确；C加入CH3COONa固体

22、即增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，C错误；D加水稀释，促进醋酸的电离，电离程度增大，但c(H)减小，温度不变，电离常数K不变，D错误；故选：B。8C【分析】醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，依此解答。【详解】A加入固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中酸性减弱，pH增大，A正确；B溶液中自由移动离子的浓度越大导电能力越强，盐酸为强酸在溶液中完全电离，醋酸为弱酸在溶液中部分电离，1mol/L的盐酸溶液中自由离子的浓度比1mol/L醋酸大，导电能力更强，B正确；C醋酸与碳酸钠反应可以产生气泡为CO2，说明的酸性强，则的大于的，C错误；D由于Ka(CH

23、3COOH) Ka(H2CO3) Ka()，CH3COOH可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳碳，离子方程式为：， D正确；故选C。9A【详解】A1.010-7 molL-1的硫酸溶液中，完全电离，接近中性，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质硫酸电离的氢离子浓度相差不大，则计算中氢离子浓度时，不能忽略水中的氢离子浓度，其数值应大于2.010-7 mol/L，A项错误；BNaCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到90时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大，pH会减小，但溶液溶质仍为NaCl，则仍呈中性，B项正确；CNaCN溶液显碱性，说明该溶质为弱酸强碱盐，即CN-对应的酸

24、HCN为弱电解质，C项正确；D醋酸在溶液中会发生电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向溶液中加入醋酸钠固体，根据同离子效应可知，该平衡会向生成弱电解质的方向(逆向)移动，使溶液中的氢离子浓度减小，pH增大，D项正确；答案选A。10D【详解】A由表中25几种酸的及的值可知，表中的酸都不能完全电离，都是弱酸，故A正确；B由表中25几种酸的值可知，相同温度下不同弱酸的不同，故B正确；C由表中不同温度下的值可知，电离常数与温度有关，温度升高，增大，但随温度的变化不大，故C正确；D相同温度下越大，弱酸的酸性越强，( HClO)( HCN)，酸性：HClOHCN，则常温下反应：不能发生，故D错误

25、；答案选D。11D【分析】根据图像，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=0.1000mol/L，据此分析作答。【详解】A根据分析，的电离方程式为，A错误；B曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，B错误；C根据曲线当(HA-)=(A2-)

26、时溶液的pH=2，则HA-的电离平衡常数Ka=c(H+)=110-2，的电离常数 ，C错误；D用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.210，终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则滴定终点时，溶液中，D正确；答案选D。12B【分析】H2A为二元素弱酸，其电离方程式为H2AH+HA-、HA-H+A2-，一级电离远大于二级电离，因此ac线代表pH、-lgc(HA-)关系曲线，加入KOH，先生成KHA，继续加入KOH，再生成K2A，利用“守恒”思想、影响水电离的因素等知识进行分析；【详解】Ab点-lgc(H

27、A-)最小，则c(HA-)最大，说明H2A与KOH恰好完全反应，溶质为KHA，HA-电离程度微弱，因此离子浓度大小顺序是c(K+)c(HA-)c(A2-)，故A说法正确；B根据图像，c点：c(A2-)=c(HA-)，溶质为KHA和K2A，如果KHA和K2A物质的量浓度相同，存在2c(K+)=3c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/L，则c(K+)=0.15mol/L，但HA-的电离程度大于A2-水解程度，c(HA-)小于c(A2-)，推出c(K2A)略小于c(KHA)，即c(K+)小于0.15moL/L，故B说法错误；C从a点推出c(

28、HA-)=10-4mol/L，c(H+)=1mol/L，弱电解质的电离微弱，c(H2A)约为0.1mol/L，即H2A的电离常数为=10-3moL/L，故C说法正确；D根据图像，KHA溶液显酸性，抑制水的电离，加入KOH，生成K2A，A2水解，促进水的电离，从b点到e点，水电离产生的c(H+)先增大后减小，故D说法正确；答案为B。13D【详解】Ab点（滴入10mL氨水时），HA和NH3H2O恰好完全反应，此时溶液中的溶质仅有NH4A；b点之前，溶液中的溶质有HA和NH4A，b点之后，溶液中的溶质有NH3H2O和NH4A，HA和NH3H2O都会抑制水的电离，NH4A的水解会促进水的电离，故b点溶

29、液中，水的电离程度最大，A正确；B溶液中始终存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(A-)；由于溶液的导电能力与溶液中离子浓度呈正比，导电能力：bca，故溶液中的阳离子浓度综合关系为：bca，B正确；C常温下，0.1molL-1 HA溶液的pH约为3，则该溶液中c(H+)、c(A-)的浓度约为0.001molL-1，则K(HA)=1.010-5，C正确；Db点，溶液的溶质仅有NH4A，溶液的pH为7，则说明和A-的水解程度相当，即氨水、HA的电离平衡常数相同，D错误；故选D。14A【详解】A小只能说明第二步电离难，无法比较第二步电离与第一步电离的大小，A错误；B为第一步电离，为第二

30、步电离，大于说明草酸第二步电离比第一步电离更难，B正确；C第二步电离中生成的，而远远大于说明第一步电离比第二步电离容易，C正确；D约等于，说明第二步电离中的产物可忽略不计，则说明第二步电离比第一步电离更难，D正确；答案选A。15Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+ 7.4 减小 【详解】(1) Al(OH)3在水中电离得到Al(OH)4和H+，电离方程式为Al(OH)3+H2OAl(OH)4+H+。(2) 正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=106.1，则c(H+)=106.1，c(H+)= molL1，pH=-lgc(H+)=-lg=-(lg10-6.1-lg20

31、)=-lg10-6.1+lg2+lg10=6.1+0.3+1=7.4；当过量的酸进入血液中时，H2CO3的浓度增大，血液缓冲体系中的值将减小。故答案为：7.4；减小。163pH3；若是强酸，稀释100倍，此时c(H+)110-5mol/L，则pH=5，但是醋酸为弱酸，稀释过程中会继续电离出H+，则c(H+)110-5mol/L，所以pHecda BF c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH-) 9.3 增大 【详解】(1)氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，其水解反应方程式为：H2ONH3H2OH，使溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性；故答案：H2ONH3H2OH；(2)电离平衡常数

32、越大，电离出H能力越强，根据表格中数据，推出电离出H能力的强弱是：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCN， 根据上述电离出H的能力，利用盐类水解的规律“越弱越水解”，推出结合质子能力的顺序是：CNClOCH3COO，得出相同浓度时，pH由大到小的顺序是becda；A碳酸的酸性强于HClO，因此过量的CO2通入含ClO的溶液发生：CO2(过量)ClOH2O=HClO，故A正确；B具有还原性，能被HClO氧化成，故B错误；C电离出H能力：H2CO3HCN，利用酸性强的制取酸性弱的，因此CO2(少量)通入含CN溶液中发生CO2(少量)CNH2O=HCN，故C正确；D亚硫酸的酸性强于碳酸，通

33、入过量的SO2，因SO2与发生SO2H2O=2，因此发生2SO2(过量)H2O=2CO2，故D正确；E电离出H能力：H2SO3H2CO3，通入少量的SO2，则发生SO2(少量)2H2O=2，故E正确；F电离出H能力：H2SO3HCN，通入少量的SO2，则发生SO2(少量)2CNH2O=2HCN，故F错误；综上所述错误的有：BF；H2SO3属于中强酸，在溶液中既有水解也有电离，其电离平衡常数Ka=1107，水解平衡常数Kh=51013c()c(H) c()c(OH)；HCN电离平衡常数的表达式为K=，电离平衡常数只受温度的影响，与浓度大小无关，若c(CN)=c(HCN)，则K=c(H)=5101

34、0，即pH=9.3；NaHSO3和少量I2发生H2OI2=2I3H，H=H2SO3，溶液中c(H)增大，Ka1只受温度的影响，即Ka1保持不变，c(H)增大，该比值增大；【点睛】本题的难点是离子方程式正误判断，应利用酸性强的制取酸性弱的，同时还应注意生成物之间是否发生反应，如HClO能与发生氧化还原反应，的电离平衡常数大于HCN，还能与过量的CN反应生成HCN。19 【分析】本题考查电离、水解、离子浓度大小比较等，意在考查应用化学反应原理分析和解决问题的能力。【详解】(1)H2CO3为二元弱酸，其一级电离生成，电离方程式为，二级电离方程式为，故其二级电离常数。故答案为：；(2)等物质的量的H2

35、CO3和NH3H2O反应生成酸式盐NH4HCO3。因，故水解程度比大，则，因水解均较微弱，故。故答案为：NH4HCO3；(3)常温下，由水解方程式可知该反应的平衡常数。故答案为：；(4)室温下，向100mL 0.2molL-1NaHCO3溶液中加入100mL 0.2molL-1NH3H2O溶液后，生成等物质的量的Na2CO3、(NH4)2CO3，由质子守恒得，也可由物料守恒和电荷守恒得出该结论。故答案为：；200.6102 0.62 c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3H2O)+c(OH-) a c(Cl-)= c(NH4+)c(OH-)=c(H+) 10-6-10-8

36、 10-8 c(HCO3-)c(NO2-)c(CO32-) 【分析】(1)NH3H2O电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=；将SO2通入2.0 molL-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液呈中性，根据HSO3-的电离平衡常数计算；根据(NH4)2SO3溶液中质子守恒式=电荷守恒-物料守恒；(2)根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；b点溶液为中性，溶质为NH4Cl

37、和NH3H2O，根据电荷守恒分析；a点溶液中只有NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，根据电荷守恒和质子守恒计算；(3)弱酸电离常数越大，酸性越强，其酸根离子水解程度越小。【详解】(1)NH3H2O电离方程式为NH3H2ONH4+OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=，c(OH-)=0.6102 molL1；将SO2通入2.0 molL-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液呈中性，c(OH)=c(H+)=1.0107 molL1根据HSO3-H+ SO32-，电离平衡常数Ka2=6.2108，则=0.62； (NH4)2SO3溶液电荷守恒：c

38、(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，质子守恒=电荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3H2O)+ c(OH-)；(2)根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大；b点溶液为中性，c(OH-)= c(H+)，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液中

39、存在电荷守恒式为：c(NH4)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH-)，则c(NH4)= c(Cl)，水的电离是极弱的，离子浓度的大小为c(NH4)=c(Cl)c(H+)c(OH-)；a点溶液中只有NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8 mol/L，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4)+c(H+)= c(Cl)+c(OH-)，c(Cl-)- c(NH4+)= c(H+)- c(OH-)=10-6mol/L-10-8 mol/L=(10-6-10-8) mol/L；溶液中存在质子守恒：c(H+) = c(OH-)+ c(NH3H2O) ，c(H+)- c(NH3H2O)= c(OH-)=10-8 mol/L；(3)由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.110-4；H2CO3的Ka1=4.410-7，Ka2=4.710-11，可知溶液中完全反应生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO