第三章第一节第二课时弱电解质的电离平衡课后强化习题— 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一.docx

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1、第三章第一节第二课时弱电解质的电离平衡课后强化习题2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、选择题（共16题）1醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B0.1 mol/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2C1 L 1 mol/L 的醋酸恰好与 1L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2下列溶液的导电性最强的是（ ）A1 L 0.1溶液B0.1 L 0.1溶液C0.5 L 0.1溶液D2 L 0.1溶液3下列说法中正确的是（ ）A碳酸的电离方程式是H2CO32H+CO B醋酸是弱电解质，液态

2、时能导电C盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱 D0.1molL-1氨水中NH的浓度小于0.1molL-14已知：H2RHHR，HRHR2，NA是阿伏加德罗常数的值。常温下，对pH1的H2R溶液的有关说法错误的是（ ）A1 L该溶液中H数目为0.1NA BNa2R溶液中存在R2、HR、H2R等粒子C该溶液中c（H）c（OH）c（HR）2c（R2）D常温下，加水稀释该溶液，HR的电离程度增大5对于常温下pH3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）A通入HCl气体，乙酸的电离程度减小 B加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 D加水稀释后，溶液

3、中c(H)和c(OH)都减小6关于氨水和氢氧化钠两种溶液，下列说法不正确的是（ ）A相同温度下，pH相等的两溶液中：c()=c(Na+)B用同浓度的盐酸分别中和pH相等、体积相等的两溶液，氨水消耗的盐酸体积更多C同浓度同体积的两溶液，稀释相同的倍数后，氢氧化钠溶液的pH值比氨水大D25和40时，0.1 mol/L的氨水的pH值不相等，而0.1 mol/L的氢氧化钠溶液的pH值相等7已知室温时，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）A该溶液的c(H+)是10-4 molL-1B升高温度，溶液的酸性减弱C此一元酸的电离平衡常数约为110-7D向一元酸HA的

4、溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大825 时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液中的比b点溶液中的大Cb点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D将a、b两点所示溶液加热至30 ，的值变小9已知：100%硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)；硫酸水溶液中发生如下电离：，。结合以上信息，下列说法不正确的是（ ）A焦硫酸具有强氧化性B水溶液显中性C98%的可以表示为：D焦硫酸与水反应方程式：10已知HClO Ka=3.010-8，H2CO3 Ka1=4.110-7 Ka

5、2=5.610-11试判断下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铝溶液中加过量氨水：Al34NH3H2O=AlO+4NH+2H2OBNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-CO2H2O=2HClOCOC惰性电极电解MgCl2水溶液Mg22Cl-2H2OMg(OH)2H2Cl2D澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2OH-HCO=CaCO3H2O11常温下，对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（ ）A盐酸中的c(H+)更大 B盐酸中由水电离出的c(H+)更大C与Zn反应时，起始时刻盐酸的反应速率更大 D分别与足量的锌粒充分反应，产生H2的物质的量相同12下列

6、叙述中，不能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是（ ）A常温下，0.1mol/L的氢氰酸溶液的pH1 BKCN溶液呈碱性C相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱 D氢氰酸能与碳酸钠溶液反应1325 时，的盐酸和醋酸溶液各分别加水稀释，溶液导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线代表盐酸的稀释过程Ba点溶液中的比b点溶液中的大Cb点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液D将a、b两点所示溶液加热至30 ，的值变小14下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中通入HCl，减小B向0.1molL-1的K2C2O4溶液中加入少量水，减小C向0

7、.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1D向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量NaCl溶液，增大15下列“类比”结果正确的是（ ）A的溶解度比的大，则的溶解度也比的大B、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物CpH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8D将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色16下列离子方程式与所述事实相符的是（ ）A已知电离平衡常数：，向溶液中通入少量：B氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：C将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D在强碱溶液中次氯酸钠

8、与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=+3Cl-+H2O+H+二、综合题（共4题）17 SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成。根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：键长a178b160.7完成下列填空：(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_，原子核外占据最高能级的电子云形状为_形。(2) SeO2在315时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_。(3) SeO2属于_晶体，其熔点远高于的理由是_。解释键能的原因_。(4) SeO2可将的水溶液氧化成，反

9、应的化学方程式为_。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：；。则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_，两种溶液中电离程度不同的原因是_。18在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）写出醋酸的电离方程式_。（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_ 。（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_。（4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）19硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产

10、密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：请回答下列问题：(1)硒原子的次外层电子数_,与硒同周期相邻元素是_(填元素名称)。(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为_；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_。(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_、_。(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式_。(5)溶液C中析出硒的离子方程式_。(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为_。已知:Ka1(H2SeO3)=2.710-3、Ka2(H2SeO3)=2.510-

11、8、Ka(CH3COOH)=1.810-5。(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：蒸馏操作中控制的最佳温度是_(填标号)。A455 B462 C475 D51520I双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_。（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_。IIA、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：

12、 _。（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为_（填代号）。aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_（填代号）。a盐酸 bBaCl2溶液 cNaOH溶液 dCa(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_，E是_（填化学式）。参考答案1B2B3D4B5A6D7B8B9B10C11B12D13B14C15D16. B17 哑铃或纺锤体

13、分子 SeO2和SO2均为分子晶体，SeO2的相对分子质量比SO2的大，故SeO2的分子间作用力比SO2的大 a键为Se-O单键，b键为Se=O双键，双键的键能大于单键的键能 SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se 的稀溶液 H2SO4溶液中一级电离产生的H+，抑制了的电离 18CH3COOHCH3COO-+H+ cab c 小于 1918 砷、溴 亚硒酸钠 粉碎 过滤 Na2SeO4+4CNa2Se+4CO 2Se2-+O2+2CO2=2Se+2CO32-(或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se+4HCO3-) SeO32-+CH3COOH=HSeO3-+CH3COO- C 20H2+O2H2O2 H2O2H+HO2- OH+HSO3=SO3+H2O bd ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2