第一章《 认识化学科学》测试卷 高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章 认识化学科学测试卷一、单选题(共15小题) 1.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:称量时天平未达平衡(左低右高);摇匀后见液面下降,再加水至刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 ()A 都导致浓度偏大B 导致浓度偏小,导致浓度偏大C 都导致浓度偏小D 导致浓度偏大,导致浓度偏小2.有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是()A 28.4 gB 28.4 gmol1C 71 gmol1D 14.2 gmol13.用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是()托盘天平量筒容量瓶试

2、管烧杯玻璃棒酒精灯胶头滴管A B C D 4.下列反应的离子方程式正确的是 ()A 少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO2OHCa2= CaCO3 CO2H2OB 过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCOOHCa2= CaCO3H2OC 碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合：2HCO2OHCa2=CaCO3 CO2H2OD 碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO32H= 2NaCO2H2O5.设NA为阿伏加德常数的值，下列说法正确的是()A 24 g镁的最外层电子数为NAB 常温常压下，18 g 水含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11.2 L 乙醇中含有分子的数目为0.5N

3、AD 常温常压下，2.24 L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA6.下列实验现象的描述错误的是()A 氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C 红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色烟D 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体7.下列说法不正确的是()A 64 g氧气中含氧分子数为2NAB 1.7 g 氢氧根离子中所含的电子数为NAC 49 g硫酸中所含氧原子数为2NAD 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA8.关于次氯酸，下列说法中错误的是()A 属于弱酸，可以与铁反应生成氢气B 长时间放置的次氯酸溶液酸性减弱C 次氯

4、酸见光易分解D 次氯酸漂白有机物是由于其具有强氧化性9.在下列膨松剂中，属于复合膨松剂的是()A 泡打粉B 碳酸钠C 碳酸氢钠D 碳酸氢铵10.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C 钠在空气中燃烧生成氧化钠D 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 24 g NaH中阴离子所含电子总数为NAB 1 mol甲烷分子所含氢原子数为4NAC 1 mol 碳酸氢钠固体中含有NA个CO23-D 9 g水中含有10NA个电子1

5、2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()A FeCl2B AlCl3C FeCl3D CuCl213.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB 25 、1.01105Pa时，64 g SO2中含有的原子数为3NAC 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100mL溶液中含Na数为0.1NAD 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA14.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A 标准状况下，22.4 L CO2含22NA个电子B 22.4 L O3含3NA

6、个原子C 标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3NA个D 常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2NA个离子15.化学与生活密切相关。下列物质的用途错误的是（ ）A 小苏打用于面包发酵B 氢氧化铝用于中和胃酸C 肥皂水用于蚊虫叮咬处清洗D 福尔马林用于食品保鲜二、实验题(共3小题) 16.氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是_(填序号)。将人和畜迅速转移至较低的地方将人和畜迅速转移至较高的地方在事故现场喷洒氢氧化钠溶液用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻(2)工业上将氯气通入石

7、灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学方程式为_。(3)将Cl2制成漂白粉的主要目的是_(填字母)。A增强漂白能力和消毒作用B使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质D提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒(4)将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的化学方程式为_。(5)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是_；_。17.某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着

8、脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。(1)淡黄色的化合物为_。(2)由“滴水生火”的小魔术可以得出Na2O2和H2O发生反应的依据：a.有氧气生成；b._。该反应的化学方程式是_。(3)“吹气生火”的过程中发生的化学反应为_。18.过氧化钠保存不当容易变质,某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取10.0 g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。(1)写出以下装置发生反应的化学方程式:装置A:_。装置B:_。装置C:_。(2)NaOH溶液的作用是_。(3)为准确读出氧气的体积需以下操作,正确的顺序为_

9、。A.调整量筒高度,使广口瓶E与量筒F内液面相平B.将气体冷却至室温C.平视,使凹液面最低点与视线水平相切再读数读出量筒内水的体积后,折算成标准状况氧气的体积为1.12 L,则样品中过氧化钠的质量分数为_。三、计算题(共3小题) 19.(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_ mol，其中CO2为_ mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳中，所含分子数之比为_，物质的量之比为_，原子数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O

10、2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。20.(1)等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_。(2)等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为_。(3)将物质的量均为0.2 mol的钠、镁、铝分别投入100 mL 1 molL1的盐酸中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为_。21.(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含的Na的物质的量是_，所含的SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3

11、中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。(5)12.4 g Na2R含0.4 mol Na，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。四、填空题(共3小题) 22.现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)写出下列各反应的化学方程式。纯净的A在B中安静地燃烧生成C：_

12、；将气体B通入到水中：_；将气体B通入到NaOH溶液中：_；将气体B通入到适量石灰乳中：_。(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是_(用字母表示)。(3)将白色浑浊物D溶于水得到澄清溶液，分别取适量该澄清液两份。向第一份中滴加碳酸钠溶液观察到出现沉淀，发生反应的化学方程式为_；向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，会观察到_(填现象)；白色浑浊物D因具有漂白性又称为_，该物质在空气中容易变质的原因为_(用化学方程式表示)。23.标准状况下，6.72 L甲烷、3.011023个氯化氢分子、3.4 g氨气，这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号，下同)_，

13、按氢原子数由少到多排列的顺序是_，密度由大到小排列的顺序是_。24.VL硫酸铁溶液中含有mg铁离子(Fe3)，计算：(1)铁离子(Fe3)的物质的量浓度是_。(2)硫酸根离子(SO42-)的物质的量浓度是_。(3)溶质硫酸铁的物质的量浓度是_。答案解析1.【答案】D2.【答案】C【解析】该气体的物质的量4.48 L22.4 Lmol10.2 mol，其摩尔质量14.2 g0.2 mol71 gmol1。3.【答案】C【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移

14、液管)等仪器。4.【答案】C【解析】A项，少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以碳酸氢钠为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O，离子方程式：HCOOHCa2= CaCO3H2O；B项，过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，可以氢氧化钙为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，离子方程式：2HCO2OHCa2=CaCO3 CO2H2O；C项，碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液混合，可以碳酸氢钙为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na

15、2CO32H2O，离子方程式：2HCO2OHCa2=CaCO3 CO2H2O；D项，碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合，化学方程式：NaCO32HCl=2NaClCO2H2O，离子方程式：CO2H=CO2H2O。5.【答案】B【解析】镁最外层电子的物质的量24 g24 gmol122 mol;水中含有的原子的物质的量18 g18 gmol133 mol；标准状况下，乙醇为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 Lmol1)计算确定；一氧化碳和二氧化碳混合气体的体积不是在标准状况下，不能用22.4 Lmol1计算确定。6.【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，A错误；

16、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁颗粒，B正确；红热的铜丝在氯气中燃烧，生成氯化铜，为棕黄色烟，C正确；钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，发出黄色的火焰， D正确。7.【答案】D【解析】计算确定相关粒子的物质的量：氧分子的物质的量64 g32 gmol12 mol，氢氧根离子所含电子的物质的量1.7 g17 gmol1101 mol，硫酸中所含氧原子的物质的量49 g98 gmol142 mol，氯化钠中所含离子的物质的量58.5 g58.5 gmol122 mol。8.【答案】B【解析】长时间放置的次氯酸分解2HClO2HClO2，溶液酸性增强，B项错误，C项正确；

17、氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能漂白有机物，D项正确。9.【答案】A【解析】泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。10.【答案】C【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2NaO2Na2O2，故C选项错误。11.【答案】B【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NaH中阴离子的物质的量24 g24 gmol122 mol，甲烷分子所含氢原子的物质的量1 mol44 mol，水中含有电子的物质的量9 g18 gmol1105 mol；NaHCO3固体中无CO23-离子存在。12.【答案】B【解析】Cl2具有较强的氧化性，当Cl2与金属反应时，都可把金属氧

18、化成最高价态的金属氯化物，而盐酸中H的氧化能力较弱，只能把Fe氧化成Fe2，而不能把Cu氧化。13.【答案】B【解析】A项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5mol，其在标况下的体积为11.2 L；B项中64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是 1 molL1，则100mL溶液中Na的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。14.【答案】A【解析】22.4 L O3的物质的量不一定是1 mol，因此不一定含3NA个原子；标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子

19、数为0.6NA个；常温下，9.5 g MgCl2固体的物质的量是0.1 mol，其中含有0.3NA个离子。15.【答案】D【解析】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于糕点、面包的发酵，故A正确；B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝可以和盐酸反应生成氯化铝和水，消耗盐酸，故B正确；C、肥皂水呈碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生反应，可用于蚊虫叮咬处清洗，故C正确；D、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故D错误；答案选D。16.【答案】(1)(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)B(4)Ca(ClO)2Na2CO3=CaCO32NaCl

20、O(5)Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO2【解析】(1)Cl2比空气密度大，正确；氯气可与碱溶液反应，正确；氢氧化钠是强碱，对人体有强的腐蚀作用，不可采取。(3)氯水中的HClO能漂白，但易分解且不易保存、运输，Ca(ClO)2比HClO稳定，便于贮存、运输。将Cl2制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。(4)制漂白粉利用2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，所以漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。溶于水并加入Na2CO3后出现的白色沉淀为CaCO3。(5)由于H2CO3酸性强于HClO，所以Ca(ClO)

21、2在空气中易跟CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，HClO又见光易分解。17.【答案】(1)过氧化钠(2)有热量放出2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】过氧化钠为淡黄色固体，能与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应放出热量；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。18.【答案】(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(2)吸

22、收未反应的CO2(3)BAC78%【解析】(1)装置A用来制备二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;装置B用来除去生成的二氧化碳中含有的氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2;C装置中过氧化钠和二氧化碳以及水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应,吸收二氧化碳,便于测量氧气的体积,即氢氧化钠溶液的作用是吸收未反应的CO2,便于测量氧气的体积;(3)直接读取气体体积,不

23、冷却到室温,会使溶液体积增大,读数结果产生误差,故应先冷却至室温,调整量筒内外液面高度使之相同,使装置内压强和外界压强相同,视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读数方法,故操作顺序为BAC;测出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为1.12 L,物质的量为1.12 L22.4 Lmol-1=0.05 mol,则样品中过氧化钠的物质的量是0.05 mol2=0.1 mol,质量分数为100%=78%。19.【答案】(1)1.750.7557.1%34.9 g/mol(2)111153411411(3)H2H2H2OH2O【解析】(1)混合气体的物质的量之和为1.75 mol

24、。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有xy1.75 mol，28 gmol1x44 gmol1y61 g，解得x1 mol，y0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。M(混)34.9 g/mol。(2)同温同压下，同体积的CH4、CO2的物质的量相同。(3)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。20.【答案】(1)123(2)(或366992)(3)211【解析】(1)金属完全反应，令金属的物质的量均为1 mol，根据得失电子守恒，Na反应生成氢气的物质的量为0.5 mol，Mg反应生成氢气的物质的

25、量为1 mol，Al反应生成氢气的物质的量为1.5 mol，相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则等物质的量的Na、Mg、Al生成氢气体积之比0.5 mol1 mol1.5 mol123。(2)金属完全反应，令金属的质量均为1 g，则利用反应关系式：2 NaH246 21 gm列比例式可得：mg；同理可得1 g Mg、Al反应产生氢气的质量分别为g、g，即质量相同的Na、Mg、Al生成氢气的质量之比ggg366992。相同条件下，氢气的体积之比等于其质量之比。(3)100 mL 1 molL1的盐酸中H物质的量为0.1 L1 molL10.1 mol，若将0.2 mol金属钠、镁、铝分别

26、投入到100 mL 1 molL1的盐酸中，可知三种金属都过量，盐酸不足，但金属钠能与水继续反应生成氢气，所以镁、铝反应生成的氢气一样多，其生成氢气的物质的量为0.05 mol，而钠反应生成的氢气最多，其生成氢气的物质的量为0.1 mol，故Na、Mg、Al生成氢气的体积比为0.1 mol0.05 mol0.05 mol211。21.【答案】(1)0.5 mol (2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13(4)10 mol0.25(5)62 gmol1160.1 mol【解析】(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、

27、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023mol19.031024。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。(5)1 mol Na2R含有2 mol Na，题目中有0.4 mol Na，则应有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 gmol1。Mr(Na2R)62，求得Mr(R)6222316。已知m(R)1.6 g，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。22.【答案】(1)H2Cl

28、22HClCl2H2OHClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)BC(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl、Ca(ClO)2Na2CO3=CaCO32NaClO生成白色沉淀漂白粉Ca(ClO)2H2OCO2=2HClOCaCO3、2HClO2HClO2【解析】密度最小的气体A为H2，黄绿色气体B为Cl2，H2、Cl2化合生成HCl，因而C为HCl。Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。Ca(ClO)2遇到空气中的水和二氧化碳(即碳酸)会转化为HClO，HClO进一步分解而失

29、效。23.【答案】【解析】甲烷的物质的量6.72 L22.4 Lmol10.3 mol，氯化氢的物质的量3.011023(6.021023mol1)0.5 mol,氨气的物质的量3.4 g17 gmol10.2 mol，甲烷的质量0.3 mol16 gmol14.8 g，氯化氢的质量0.5 mol36.5 gmol118.25 g，氨气的质量3.4 g，质量由大到小顺序是。甲烷中氢原子物质的量0.3 mol41.2 mol，氯化氢中氢原子物质的量0.5 mol10.5 mol，氨气中氢原子物质的量0.2 mol30.6 mol，氢原子数由少到多顺序为。24.【答案】(1)m56VmolL1(2)3m112VmolL1(3)m112VmolL1【解析】解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即cnV；二是Fe2(SO4)3电离后n(Fe3)n(SO42-)23，那么c(Fe3)c(SO42-)23，同时还有cFe2(SO4)312c(Fe3)13c(SO42-)。因n(Fe3)mMm56，c(Fe3)nVn56Vm56V，c(SO42-)32c(Fe3)3m112V，cFe2(SO4)312c(Fe3)m112V。