高一上学期化学人教版必修1第四章第四节同步练习.doc

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1、 第四节-氨-硝酸-硫酸一、选择题：（本小题共17小题，每小题5分，共85分）1将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（）A浓硫酸B稀硫酸C浓盐酸D浓硝酸2下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（）A能使石蕊试液变红B能跟磷酸钙反应制磷酸C能跟氯化钠反应制氯化氢D能跟锌反应产生氢气3g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成L气体，则被还原的H2SO4的量是（）AmolBmolCgDg4将90H2SO4溶液和10H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为（）A小于50B大于50C等于50D不能确定5下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有（）ASO2、

2、O2、N2BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CODSO2、Cl2、O26检验氨气可选用（）A湿润的蓝色石蕊试纸B干燥的红色石蕊试纸C干燥的蓝色石蕊试纸D湿润的红色石蕊试纸7用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（）A0.045molL1B1molL1C0.029molL1D不能确定8在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9gcm3，则氨水的浓度为（）A18.4molL1 B20.4molL1C37.7 D38.59在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液

3、的物质的量浓度之比是（）A10.45B11C10.29D4.52.910把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL111将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH37N212H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（）A32B23C37D3412在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）AH2S2HNO

4、3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O13关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体14铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）AFe2（SO4）3BNa2CO3CKNO3DFeSO415将1.92gCu和一定量的浓HNO3

5、反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol16从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A铜和浓硝酸反应B铜和稀硝酸反应C氧化铜和硝酸反应D氯化铜和硝酸银反应17向50mL18molL1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45mol D小于0.45mol二、实验题（15分）18（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_。（2

6、）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图46所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：_。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。答案及详解：1A2B解析：A、D两项证明硫酸具有酸性；C项证明硫酸具有难挥发性。3BC解析：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2Omolmol参加反应的Cu，生成的S

7、O2与被还原的H2SO4的物质的量相等。4B解析：设各取体积为L，90H2SO4密度为，10H2SO4密度为，则。依题意，混合后溶液的百分比浓度所以50，选B。5C解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。6D7A解析：氨气溶于水形成氨水，其溶质为氨气。设烧瓶的容积为L，则形成溶液的体积为L，溶质的物质的量为mol，故所得溶液的物质的量浓度为0.045molL18A解析：氨水的浓度为molL19B解析：水充满烧瓶，则所得溶液的体积相同且都等于烧瓶的容积。又因为NH3和HCl的体积相同，物质的量也相同，

8、故溶液的物质的量浓度之比为1l。10B解析：依题意，NHOHNH3SOBa2BaSO4mol mol mol mol即混合溶液中含（NH4）2SO4为2mol，其电离产生NH4mol，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量为（24）mol，所以，（NO）molL1，答案选B。11AC 解析：设两气体恰好完全反应，则由反应方程式：6NO28NH37N212H2O68 2，故不可能是此种情况。若NO2过量，NH3完全反应，设mL，则反应的NO2体积为（2）mL，应有（2）68，解得8mL，故（NO2）：（NH3）12:83:2。若NH3过量，NO2完全反应，设（NO2）mL，则反应的NH3为（2）m

9、L，应有：（2）6：8，解得6mL，故（NO2）：（NH3）6143712D解析：A表现了HNO3的氧化性；B表现了HNO3的酸性；C主要表现HNO3的不稳定性。13A解析：B王水指的是浓HNO3和浓盐酸按溶液体积之比为1:3所得的混合物。C硝酸与金属反应时，被还原的一般是指5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O或N2等。D常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化现象，故B、C、D均是错误的说法。14C解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H存在，故会发生如下反应：3Cu8H2NO3Cu2NO4H2O。加入Fe2（SO4）3，也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出，故答

10、案选C。15D解析：应用守恒法，反应中消耗的HNO3的物质的量应是转化成Cu（NO3）2和生成的NO（NO和NO2）气体中N原子的物质的量之和：即，故答案选D。16C 解析：ACu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO2BCuHNO3（稀）Cu（NO3）2NOCCuO2HNO3Cu（NO3）2H2O由以上关系式可以看出：C既节约原料，同时又不产生有毒气体。D成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。17D解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO2十2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓H2SO4的反应过程中，浓硫酸浓

11、度逐渐降低，变成稀H2SO4时反应会停止，所以0.9molH2SO4与足量铜片反应时，被还原的H2SO4小于0.45mol。点评：浓度不同，发生的化学反应不同，在具体分析、计算时应注意。18（1）C2H2SO4（浓）2SO2十CO2十2H2O（2）（3）验证产物气流中是否有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化（4）无水CuSO4（或变色硅胶）水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前（5）澄清石灰水CO2解析：木炭与浓硫酸加热反应，生成CO2和SO2。CO2和SO2都跟澄清石灰水中的Ca（OH）2反应，生成CaSO3和CaCO3使澄清石灰水变浑浊，这相互干扰鉴别。在SO2、CO2混合气体中，首先用品红可检查SO2存在，然后将SO2氧化去除，再用澄清石灰水检验CO2的存在。点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用。CO2和SO2在化学性质上有许多相似处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清。CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中间价，都可被还原为低价，因此，CO2、SO2有氧化性。