第三章第一节第三课时电离平衡常数课后强化习题— 高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一.docx

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1、第三章第一节第三课时电离平衡常数课后强化习题2021-2022学年高二化学上学期人教版（2019）选择性必修一一、选择题（共16题）1下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOHCH3COO- +H+ 电离程度增大的是（ ）A升高温度B加水稀释C加入少量醋酸钠固体D加入少量氢氧化钠固体2常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是（ ）化学式电离常数(25)CH3COOHK1=1.710-5HClOK1=3.010-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11A如表提供的数据下：HClO、HCO、ClO-、COBpH=3的溶液中：CO、Na+、SO、AlOC能与Al反应生成H2的溶液：

2、NH、Ca2+、NO、I-Dc(H+)=110-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO、S2O3氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，常温下电离常数为。下列说法正确的是（ ）A溶液的B增大溶液浓度，其电离程度减小C升高溶液温度，平衡逆向移动D加入少量溶液，会使增大425时，向20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)3c()B由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线交点的pH=2.6C加入20 mL NaOH溶液

3、时，溶液中c(Na)c()c(H2C2O4)c()DH2C2O4的电离方程式为H2C2O4H，H+5常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸溶液中逐滴滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。弱电解质KH2CO3Ka1=410-7 Ka2=410-11NH3H2OKb=1.7510-5CH3COOHKa=1.7510-5下列说法正确的是（ ）ACH3COONH4溶液中c(OH-)=c(H+)l0-7mol/L B和能发生彻底水解反应C曲线上水的电离程度最大的点为b点 Dd点时，c(OH-)-c(H+)=c()-2c(NH3H2O)6室温时，H2

4、S 的 Ka1 =1.0 10-7，Ka2 =1.0 10-15下列说法正确的是（ ）A0.1 mol L-1的 NaHS溶液中：c(S2)c(H2S)B反应 S2+ H2O HS+ OH 的平衡常数 K=110-7CNaHS与 Na2S以任意比混合的溶液中 ：c( Na+)+ c(H+)=c(HS)+ c(S2)+c(OH)D0.1 mol L-1的Na2S 溶液中：c(OH)= c(H+)+ c(HS) + 2c(H2S)7时，使用调节溶液过程中，二元弱酸溶液中含微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A溶液由1升至2.6时主要存在的反应是 B溶液中C D溶液呈中性时，8常温下，在

5、醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（ ）Ac(OH-)减小B醋酸的电离程度减小C溶液的pH增大Dc(Ac-)增大9常温下，两种钠盐、溶液的物质的量浓度均为，加水稀释时溶液的与稀释倍数的对数的关系如图所示。下列判断错误的是（ ）A、均为弱酸，且的酸性比的强B的、溶液中，前者对水的电离促进作用较大C点溶液中存在：D随着溶液的稀释，溶液中逐渐减小10向某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的、的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。已知：H2CO3的电离平衡常数，；Al(OH)3的酸式电离平衡常数； 则下列说法正确的是（ ）AV1：V

6、2=1：4BM点时生成CO2为0.05molC原混合溶液中的与的物质的量之比为1：3Da曲线表示的离子方程式为11下列反应的离子方程式正确的是（ ）A向稀溶液中加入稀盐酸：B向、的溶液中加入溶液：C向溶液中加入过量的溶液：D向溶液中通入少量：12已知电离平衡常数大小：H2CO3HClOHCO，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2.下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A常温下，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-、I-能在溶液中大量共存B向含有0. 4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2I- +3Cl2=4Fe3+6Cl-+I2C向NaCl

7、O溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C1O-+CO2+H2O=HClO+HCOD向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4振荡，静置，有机层呈橙色13某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得Pc(M)变化如图所示，(已知： Pc(M)=-1gc(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是（ ）A曲线II表示Pc(HB-)与pH关系BpH=5时，c(HB- )c(B2- )=B四种溶液中和氢氧化钠的能力：=C与镁条反应的起始速率的大小关系为：=D与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为：=16最新研究表明，在多孔炭材料，上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统方法，其反应

8、机理如图所示，此时在水中浓度为0.34g/100mL。下列有关说法正确的是（ ）A温度过高不利于脱硫的效果B活性炭作用是降低反应物的总能量C该反应的总反应是吸热过程D该温度下，的二、综合题（共4题）17在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a、b、c填空）：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是_。（2）若三者pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_。（3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_。（4）在25下，将amol/L的醋酸与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=

9、7，用含a的代数式表示25时CH3COOH的电离常数Ka=_。（5）设计一个实验证明醋酸是弱电解质：操作：_；现象：_；结论：醋酸是弱电解质。18I.已知25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表：(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka1.710-5Ka14.210-7Ka25.610-11Ka6.210-10(1)写出碳酸的第一步电离方程式_。(2)25时，等浓度的三种溶液NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为(填序号)_。(3)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_。(4)将浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01 mol/LINaO

10、H溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)c(CN-)，下列关系正确的是_。ac(H+)c(OH-) bc(H+)+c(HCN)c(OH-) cc(HCN)+c(CN-)0.01 mol/L(5)25时，浓度均为0.01 mol/L的NaCN、CH3COONa、NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_(填序号)。II.酸性高锰酸钾标准溶液是实验室常用的氧化还原滴定标准试剂。(6)某同学0.1000 mol/L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2。滴定时，用_装KMnO4溶液滴定到达终点的现象是_。用移液管吸取2

11、5.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积(mL)17.1018.1017.0016.90则试样中过氧化氢的浓度为_mol/L-1。19已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11Ka=3.010-8(1)表中三种酸酸性最强的是_。(2)常温下，0.1 mol L-1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_（填字母）。Ac(H+) B C D (3)写

12、出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。(4)25时，将a mol L-1 醋酸与b mol L-1 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用 a、b 表示醋酸的电离平衡常数为_。20(1)25时，HF的Ka6.410-4，则此温度下0.1molL-1 HF溶液的c(H+)为_molL-1。(2)25时，a molL-1 CH3COOH溶液的pHb，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=_。(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H+，H+SeO，K21.010-2(25)。向H2SeO4溶液中滴加少量

13、氨水，该反应的离子方程式为_。已知H2CO3的电离平衡常数Ka14.410-7，Ka24.710-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_。(4)已知25时，Ka(CH3COOH)1.810-5，Ka(HSCN)0.13。现在该温度下将20mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1molL-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_。(5)已知25时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka1.

14、7710-4，HCN：Ka4.910-10，H2CO3：Ka14.410-7，Ka24.710-11，则以下反应不能自发进行的是_(填字母)。a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCNc.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 d.2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2参考答案1C2D3B4A5D6D7C8A9A10A11. D12. C13. C14. C15. D16. A17bac ca=b a=bc 测0.1mol/L醋酸溶液的pH pH1 18H2CO3H+ CN- +CO2+H2O=+HCN ac 酸式滴定管 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内不褪色 0.1700 19CH3COOH BC ClO- +CO2+H2O=HClO+ 200.008 HNH3H2O=+H2O =H2OCO2 因Ka(CH3COOH)Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H)大于CH3COOH溶液的c(H)，故HSCN与NaHCO3反应速率大 b