第一章《原子结构 元素周期表》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

《第一章《原子结构 元素周期表》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章《原子结构 元素周期表》测试题 高一化学鲁科版（2019）必修第二册.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章原子结构 元素周期表测试题一、单选题1下列用品的主要成分不正确的是ABCD用品水玻璃“84”消毒液食用纯碱复方氢氧化铝片主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3AABBCCDD2能说明元素原子的得电子能力强于元素原子的事实是（ ）A元素位于元素的上一个周期B元素的含氧酸的酸性强于元素的含氧酸C分别加热、的简单氢化物、至500，只有发生分解D元素与元素位于同一主族，在相同温度下二者的单质与铜反应分别生成和3下列元素中，原子半径最大的是ANaBAlCKDCl4短周期元素中，原子的最外层电子是其余电子总数一半的元素种类有（ ）A1种B2种C3种D4种5某元素的氧化物，既能与盐

2、酸反应生成盐和水，又能与NaOH溶液反应生成盐和水，符合条件的该元素是位于元素周期表中的第三周期第A族该元素的三价阳离子核外电子总数与氖原子相同它的原子中L层电子数比M层电子数的三倍少1个电子该氧化物的焰色反应颜色呈黄色ABCD6元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是A化合价B相对原子质量C最外层电子排布D原子半径7W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：WXY ZB原子半径：ZYXWC元素Z的含氧酸均为强酸DY的氧化物对应的水化物为强碱8下列有关实验操作的说法正确

3、的是A蒸发操作时， 应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质C用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出9下列各项内容，排列顺序正确是（ ）固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常见离子的还原性排序：S2-I-Fe2+微粒半径：K+S2-F-给出质子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氢化物的沸点：H2SeH2SH2OABCD10放射性元素钬(Ho)可用于治疗肝癌。下列有关的叙述正确的是A电子数为166B质量数为67C中子数为99D核电荷数为9911下列除杂质

4、所选用的试剂和主要操作都正确的是选项物质杂质试剂主要操作AK2CO3KHCO3无加热B FeCl2溶液FeCl3铜粉过滤CI2H2O乙醇萃取DCO2HCl饱和Na2CO3溶液洗气AABBCCDD12短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（ ）A甲、乙、丙、丁受热均易分解B常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体DR 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾13如图是元素周期表前四周期的一

5、部分，下列对相关元素的叙述正确的是X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行；Z的原子序数为31，单质常温下为液体；气态氢化物水溶液的酸性 XYZ；X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐；Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大 9。A只有B只有C只有D全部14元素、在元素周期表2、3、4周期中，元素、与元素相邻，已知：元素为磷元素；的氯化物分子呈正四面体结构：与可以形成一种高温结构陶瓷；的最高化合价氧化物的水化物是强酸。下列选项错误的是A的氧化物的晶体类型是共价晶体B的单质在空气中广泛存在C和形成的化合物中，可以呈现的最高化合价是价D、的氢化物中，沸点最低的是的氢化物

6、15W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大.W与Y同族，Z的族序数等于X和Y的族序数之和.A、B、C、D、E、F分别是由上述四种元素中的一种或两种组成，相互转化关系如图所示.化合物G的焰色实验呈黄色，下列说法错误的是A简单离子半径：BZ形成的含氧酸一定是强酸CY形成的常见氧化物中阳离子与阴离子个数之比都为21DW与X形成的一种二元化合物中，可能只有极性键二、填空题16根据下表中的相关资料回答问题：元素符号HCNONeNaMgCl原子结构示意图最高或最低化合价1451274321(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是_(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：可能引起温室效应的气体是_

7、；Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是_；能使紫色溶液变蓝的气体是_；“西气东输”所输气体是_；显碱性的盐是_。(3)两者关系是_(填字母)。A同种元素 B不同种元素17硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)计算机芯片的主要成分是_光导纤维的主要成分是_(填化学式)(2)写出工业制粗硅的反应方程式_其中氧化剂为_还原剂为_(填化学式)18阅读短文，回答问题。硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。1824年，人类成功提炼出硅单质。如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异

8、的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅、粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤，再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。(1)硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在。_(2)单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富、单

9、晶硅耐腐蚀性能优异有关_。(3)芯片“聚沙成塔”的制造过程未涉及化学变化。_(4)碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片。_三、元素或物质推断题19短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素名称：A_，B_，C_，D_。(2)E在元素周期表中的位置

10、：_。(3)F的离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比1：1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。四、实验题20某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I. (1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果：_与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g 分别投入足量0.05 mol/L盐酸中，_与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力_，反应的离子方程式为_。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失电子能力依次_(填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次_。II

11、.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_。(4)若要证明非金属性：ClBr，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4.反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是_。此装置存在的不足之处是_。五、计算题21按要求填空：(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为_，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_。(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则元素R的相

12、对原子质量为 _。(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为_（忽略混合前后溶液体积的变化）。(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_。(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。22填空题(1)含6.021023个中子的的质量是_g。(2)4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_g D21

13、8O。(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。参考答案1C 2C 3C 4B 5B 6B 7D 8B 9C 10C 11A 12A 13B 14D 15B 16Ne CO2 ClO2 NH3 CH4 Na2CO3 B 17Si SiO2 SiO2 C 18错 对 错 对 19氢 碳 氧 钠 第三周期第A族 甲烷 2Na2O22H2O =4NaOHO2 20钠 镁 C Si SiO+CO2+H2O=H2SiO3+CO 减弱 增强 分液漏斗 溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色 无尾气处理装置，污染空气 2114：15 8：7 15：14 14 1.00mol/L 1：3 Co3O4 221.75 22 62 g/mol 16