高考化学考前一周押题训练：实验综合（解析版）.doc

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1、实验综合【原卷】1硫代硫酸钠用于皮肤病的治疗。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O，该晶体于4045熔化，48分解。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在水中有关物质的溶解度曲线如图。制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在仪器b中加入亚硫酸钠固体。在仪器a中注入硫酸，并按如图安装好装置。(1)仪器a的名称为_，装置丙的作用是_。(2)打开a的活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，装置乙中的反应过程为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

2、Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O_写出的反应方程式_。随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_(用文字和相关离子方程式表示)。分离Na2S2O35H2O并测定含量：(3)为提高产率，操作为_，操作是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_(填试剂)作洗涤剂。(4) 蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_。(5)为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定

3、的方法(滴定反应为假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40molL-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，产品中_。2亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。已知：A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O；ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出无水NaClO2，温度高于60时，NaClO2分解为

4、NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通入空气，其目的是_、_。(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_。(4) C装置中冷水浴的作用是_。(5)反应后，经55蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是_(填标号)。a.冰水 b.乙醇 c.3860热水(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将

5、所得混合液稀释成100mL待测溶液。用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000molL-1 Na2S2O3标准液滴定(己知：I2+2S2O=2I- +S4O)，当锥形瓶内溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为_。3溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：已知：2FeBr3

6、2FeBr2Br2。回答下列问题：(1)盛放浓磷酸的仪器名称为_。(2)写出烧瓶中反应的化学方程式：_(磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是_。(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是_(填字母)。A氯化钙、碱石灰 B碱石灰、氯化钙 C氯化钙、硫酸铜 D氢氧化钠、硫酸铜(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是_。(5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因：_。(6)Fe2和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试

7、管中滴加_(填试剂化学式)溶液，观察到_(填现象)，证明还原性：Fe2Br-。4亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组制备亚硝酸钠并探究其性质。实验一：制备该小组查阅资料：，制备装置如图所示(夹持装置略去)：(1)写出A中发生反应的离子方程式_。(2)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的中混有较多的杂质。为了提高了的纯度，可采取的改进措施是_。(3)装置D可将剩余的NO氧化成，发生反应的离子方程式为_。实验二：以亚硝酸钠溶液为硏究对象，探究的性质。实验实验编号试剂现象滴管试管1%酚酞溶液溶液溶液变为浅红色，微热后红色加深溶液溶液开始无明显变化，向溶液中

8、滴加稀硫酸后紫色褪去溶液溶液无明显变化溶液溶液溶液变黄后迅速变为棕色，再滴加KSCN溶液变红资料：在溶液中呈棕色。(4)结合化学用语解释实验“微热后红色加深”的原因_。(5)解释实验中“溶液变黄后迅速变为棕色”的原因_(用离子方程式表示)。(6)取一支试管，加入少量实验中的棕色溶液，加热，有无色气体逸出，在近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_。5实验室用下图所示装置制备高纯度(加热装置省略)，并得到次氯酸钠及氯水，并利用产品进行实验探究。已知：为墨绿色固体，易溶于水，在77.5之间容易被氧化。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置A中最合适的反应温

9、度为80，需要采取的实验方法是_反应中滴加浓盐酸的速度不能过快，原因是_。(3)反应一段时间，观察到_后关闭流量控制器，停止加热，_，避免逸出；最后将溶液减压过滤后，倒入蒸发皿中水浴蒸发浓缩、抽滤即得紫红色固体。(4)取ag实验制得的固体溶于水，加入过量的饱和溶液沉降，离心分离。将上层清液及沉淀的洗涤液均移至容量瓶，并配成溶液。取上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、过量溶液，放置一段时间后加入几滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定，重复实验3次，平均消耗标准溶液。该的纯度为_(用含a、b的代数式表示)。(已知：)(5)某兴趣小组用提纯后的配成溶液与反应探究“浓度对反应速率的影响”、发现溶液褪色速率先增大后

10、减缓。为了查找原因，兴趣小组找到该反应的反应机理如下图所示，由图可猜测其原因是_。请设计实验验证你猜测的原因，并将实验设计补充完整(可不填满，也可增加)_。编号I0.012.0II0.012.06白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实验小组利用高浓度的NaCIO和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O的实验装置如图所示(部分夹持装置省略)。回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器X的名称为_，装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)当装置B出现_现象时，由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固

11、体，在反应过程中仍不断通入C12的目的是_。(3)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、_、干燥得粗产品。(4)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_。(5)制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步骤为：准确称取mg样品，用100mL容量瓶配制成100mL溶液；取25.00mL上述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的KI溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指示剂，用cmolL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复滴定3次，消耗标准液的体积平均为VmL。涉及的反应原理为(CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+，I2+2S

12、2O=S4O+2I-样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为_。(列出表达式即可)该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示可能的原因_。7三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：物质熔点沸点/其它性质PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B中试剂为_；装置B的作用是_。(任写两条)(3)

13、装置C中制备POCl3的化学方程式为_。(4)b装置的作用是_。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000molL-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；IV.加入指示剂用cmolL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。滴定选用的指示剂是_(填标号)。A酚酞 BNH4Fe(SO4)2 C淀粉 D甲基橙Cl元素的质量分数为_(用含m、c、V的表达式表示)

14、。若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，该反应使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。8甲酸(HCOOH)是一种很有前途的氢载体，化学家对纯甲酸直接催化脱氢进行了多年研究，最新研究发现新型催化剂M可稳定催化纯甲酸脱氢生成H2和CO2，且M在室温下即可生效，95催化活性达最大值，有水存在的情况下催化活性略有降低。实验室利用该方法使纯甲酸分解并收集所得气体的装置如图所示，请回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，其作用是_。(2)实验中为了使催化剂M的活性达到最大值，采用的措施有_、_、_。(3)若要将分解所得的气体中的CO2除去并收集氢气，可调节三通阀的位置将气体导出，并依次通过

15、下列装置：装NaOH溶液的洗气瓶装浓硫酸的洗气瓶氢气收集装置装有碱石灰的干燥管酒精灯点燃尾气。其中收集氢气应采用的方法是_，可选择的装置是_(填标号)。(4)实验室可以用碘量法测定工业甲酸的含量(杂质不参与反应)，具体操作：称取6.000g工业甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，先加入30mL 0.5000mol/L的次溴酸钠溶液与甲酸反应生成CO2和NaBr，再用足量KI与过量的次溴酸钠反应生成I2和NaBr，加入几滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的标准溶液滴定，至滴定终点时消耗溶液12.50mL。次溴酸钠溶液与甲酸反应的化学方程式是_。滴定终点的标志是_。该工业甲酸中

16、甲酸的质量分数是_(保留三位有效数字)。9草酸亚铁晶体(FeC2O4xH2O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究草酸亚铁晶体的热分解的产物，设计装置图如下。回答下列问题：(1)装置a的名称是_；检验产物是否有水时存在一定的缺陷，改进方法为_。(2)为了保证实验结果的准确性，同时防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是_。实验时夹紧K1，点燃A处与F处的酒精灯进行实验，当观察到_(填现象)时，证明气体产物中含有CO。结束时，应首先熄灭_(填“A”或“F”)处的酒精灯。(3)工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：准确量

17、取25.00mL样品溶液的玻璃仪器是_；第二次滴定达到终点的现象是_。以M为草酸亚铁晶体的相对质量，该样品的纯度为_(用代数式表示)，若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。10硫酸亚铁在印染、医药、化肥等多个行业有广泛应用.某学习小组对硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)的热分解产物进行探究.回答下列问题：(1)装置A中石棉绒的作用为_；装置D中的仪器名称为_。(2)按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a_、_、_、_h(填装置口小写字母)(3)该小组同学按上述顺序连接各装置并进行实验，请为他们补全表格：装置编号填装试剂实验现象实验结论AFeSO47H2O绿

18、色固体逐渐变为红色粉末B_分解产物中含有SO2CBaCl2溶液产生白色沉淀_D无水CuSO4粉末白色固体逐渐变为蓝色分解产物中含有水蒸气E_(4)硫酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。(5)设计实验证明A中得到的红色粉末不含+2价铁元素：_(简述实验操作及现象)。11甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe可有效改善缺铁性贫血，化学兴趣小组的同学设计了如下两个实验：装置1制备碳酸亚铁晶体；装置2制备甘氨酸亚铁。已知：柠檬酸易溶于水，具有较强的酸性和还原性。回答下列问题：I.碳酸亚铁晶体(FeCO3nH2O)的制备(1)实验操作如下：关闭f，打开e，然后关闭活塞a，打开活塞b、c，加入适量稀硫酸反应一

19、段时间后，关闭活塞b、c，打开活塞a，以上操作的目的是_；实验结束后，若装置B中没有出现碳酸亚铁晶体，可能的原因是_。(2)反应结束后，对装置B中的反应液进行静置、过滤、洗涤、干燥，得到碳酸亚铁晶体。过滤操作过程中用到的玻璃仪器有_；干燥过程中可能有少量碳酸亚铁晶体被氧化为FeOOH，反应的化学方程式为_。II.甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe的制备实验操作如下：将装置1制取的碳酸亚铁晶体与甘氨酸的水溶液混合加入C中，关闭e，打开f，然后利用E中盐酸和碳酸钙反应生成的气体排尽装置中的空气，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到甘氨酸亚铁。(3)仪

20、器h的名称为_；试剂g为_(填试剂名称)。(4)为了提高(H2NCH2COO)2Fe的产率，需要控制C中反应溶液的pH在5.66.0之间。若pH过低，(H2NCH2COO)2Fe的产率将降低，其原因为_；滴入柠檬酸溶液的作用除了促进FeCO3的溶解，调节溶液的pH外，还有_。(5)(H2NCH2COO)2Fe中Fe2+含量的测定：使用电子天平准确称取3.640g产品，用蒸馏水配制成100mL溶液。取出25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入一定量的稀硫酸酸化，用0.05000 molL1KMnO4；标准溶液滴定至终点(已知滴定过程中只有Fe2+被氧化)，消耗KMnO4标准溶液的体积为17.20

21、mL。则产品中Fe2+的质量分数为_(保留1位小数)。12在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是，沸点是114，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。实验室常用氯气和锡单质反应制备，装置如图所示：回答下列问题：(1)固体的晶体类型是_，装置的试管中液体显黄色的原因是_。(2)该装置采用恒压漏斗的优点是_。(3)装置的作用是_。(4)实验开始时，先打开恒压漏斗的活塞，当观察到_(填实验现象)时，再点燃酒精灯。(5)利用该方法制备的中含有少量杂质，可利用与反应生成与，测定产物中的质量分数，体操作如下：取反应后的固体于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量溶液做指示剂，用标准溶液

22、进行滴定，共用去溶液的体积为。滴定终点的现象为_。的质量分数是_。13碳酸镧为白色粉末、难溶于水、分解温度900，可用于治疗高磷酸盐血症.在溶液中制备时，形成水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧.已知酒精喷灯温度可达1000。回答下列问题：(1)用如图装置模拟制备水合碳酸镧：仪器B的名称为_。装置接口的连接顺序为f_。Z中应先通入：_，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是_。该反应中生成副产物氯化铵，请写出生成水合碳酸镧的化学方程式：_。(2)甲小组通过以下实验验证制得的样品中不含，并测定水合碳酸铜中结晶水的含量，将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，

23、再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为.按图示连接好装置进行实验。实验步骤：打开、和，缓缓通入；数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品：一段时间后，熄灭酒精灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中为).称重装置C，记为。实验中第二次通入的目的为_。根据实验记录，当_，说明制得的样品中不含有；计算水合碳酸镧化学式中结晶水数目_(列式表示).(用含、的式子表示)14过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。.制备利用反应，在碱性环境下制

24、取的装置如图：(1)的电子式为_。(2)写出甲装置中反应的化学方程式_。(3)仪器A的名称为_；仪器B的作用是_。(4)乙中反应温度需控制在0左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_。(5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_。.制得产品并定量检测(6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。称取产品，加热，在标准状况下生成气体。另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_。15用于防治植物缺铁性黄化病的高效铁肥乙二胺四乙酸铁铵是一种浅褐色晶体，易溶于水，不溶于乙醇。其中一种用乙二胺四乙酸(简化表示为H4Y)制

25、备该晶体的方法如下：实验原理：2H4Y+Fe2O3+2NH4HCO32NH4FeY+2CO2+5H2O(非氧化还原反应)实验步骤：将一定量的蒸馏水投入反应容器中，依次加入一定剂量的H4Y、催化剂、Fe2O3。一段时间后，再加入NH4HCO3溶液，搅拌至溶液澄清，经一系列操作后，依次进行过滤、水洗、乙醇洗涤、干燥后得到产品。回答下列问题：(1)滴液漏斗中a管的作用是_。(2)实验步骤中，“一系列操作”是_，“用乙醇洗涤”的目的是_。(3)为探究反应物配比对产品质量的影响，某小组完成以下实验：实验序号各物质物质的量之比n(Fe2O3)：n(EDTA)：n(NH4HCO3)不溶性杂质含量(%)产率(

26、%)0.49：1.0：1.00.0391.20.49：1.0：1.020.0391.60.5：1.0：0.980.0493.10.5：1.0：1.00.0196.30.5：1.0：1.020.0591.70.51：1.0：0.980.5193.1由表可知，实验_ (填实验序号)的反应物配比最佳。(4)某实验小组测定某品牌高效铁肥(主要含乙二胺四乙酸铁铵)中铁含量的方法如下：称取mg该铁肥样品溶于适量稀盐酸中，配成100mL溶液。取10mL该溶液加入足量KI溶液充分反应；向得到的浅黄色溶液中加入少量指示剂，再用cmolL-1Na2S2O3标准溶液(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)滴定至终点

27、。重复实验三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液VmL。指示剂为_。盛装Na2S2O3标准溶液的仪器是_ (填“a”或“b”)。实验测得该铁肥中的铁含量为_。若实验中使用的盐酸浓度过高会导致测量结果产生误差，主要原因可能是_(用离子方程式表示)。16利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备(NH4)2Fe(SO4)2晶体的实验流程如下。(1)煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2的化学方程式为_。(2)为提高酸浸过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有_。(填字母)。A增加矿渣的投料量 B将矿渣粉碎并搅拌C缩短酸浸的时间 D适当提

28、高酸浸温度(3)向酸浸后的溶液中加入过量铁屑，除能将Fe3+转化为Fe2+外，还能_；检验Fe3+是否完全被还原的实验操作是_。(4)煅烧生成的SO2用石灰乳吸收得到CaSO3浆料，以CaSO3浆料制备NaHSO3溶液的实验方案为_。已知：2CaSO3+Na2SO4+H2SO4+4H2O=2CaSO42H2O+2NaHSO3；CaSO42H2O难溶于水；pH=46溶液中HSO3-能大量存在。实验中可选用的试剂：3 molL-1 Na2SO4，3 molL-1H2SO4，1molL-1 NaOH。17叠氮化钠(NaN3)是制备医药、炸药的一种重要原料，实验室可采用“亚硝酸甲酯水合肼法”制备叠氮化

29、钠。回答下列问题：(1)制备亚硝酸甲酯(CH3ONO)取一定量的NaNO2溶液与甲醇混合，再逐滴加入浓硝酸发生反应，写出生成CH3ONO的化学方程式_。(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：CH3ONO+NaOH+N2H4H2O=NaN3+3H2O+CH3OH。装置a的名称是_；冷凝管冷凝水从_(填“A”或者“B”)口进水。已知NaN3的水溶液呈碱性。该反应过程中添加烧碱的量要适当过量，主要目的是_。反应后的溶液在0下冷却至有大量晶体析出后过滤，再用无水乙醇洗涤。使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_。(3)实验室中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶

30、液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。请写出该反应的离子方程式_。(4)产率计算称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。用滴定管加入0.10molL-1六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2为标准液，滴定过量的Ce4+，达滴定终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)。已知六硝酸铈铵(NH4)2Ce(NO3)6与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以

31、及Ce(NO3)3，试计算叠氮化钠的质量分数为_(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小的是_(填标号)。A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗B滴加六硝酸铈铵溶液时，开始时读数正确，结束时俯视读数C滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内18莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。回答下列问题：.制取莫尔盐(1)连接装置，检査装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器_(填仪器名称)中，将6.

32、0g洁净铁屑加入锥形瓶中。(2)打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完55.0mL2molL-1稀硫酸后关闭K1，A装置中反应的离子方程式为_。待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，此时可以看到的现象为_，原因是_。关闭活塞K2、K3，采用100水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在12之间，其目的为_。装置C的作用为_，装置C存在的缺点是_。实验综合1硫代硫酸钠用于皮肤病的治疗。常温下溶液中析出晶体为Na2S2O35H2O，该晶体于4045熔化，48分解。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，在

33、水中有关物质的溶解度曲线如图。制备Na2S2O35H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在仪器b中加入亚硫酸钠固体。在仪器a中注入硫酸，并按如图安装好装置。(1)仪器a的名称为_，装置丙的作用是_。(2)打开a的活塞，注入硫酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，装置乙中的反应过程为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O_写出的反应方程式_。随着SO2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通S

34、O2气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：_(用文字和相关离子方程式表示)。分离Na2S2O35H2O并测定含量：(3)为提高产率，操作为_，操作是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用_(填试剂)作洗涤剂。(4) 蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高_。(5)为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(滴定反应为假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28g的粗样品溶于水，用0.40molL-1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O全部被氧

35、化时，消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。那么，产品中_。【答案】分液漏斗 吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境 S+ Na2SO3Na2S2O3 Na2S2O3在酸性溶液中不稳定，会发生反应：S2O+2H+=S+SO2+H2O 趁热过滤 乙醇 Na2S2O35H2O晶体于4045熔化，48分解 96.9% 【详解】(1)根据仪器构造特点可知，仪器a为分液漏斗，装置丙的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境。(2)制备Na2S2O35H2O，发生的反应有：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O则第个反应即生成的

36、S和Na2SO3反应生成Na2S2O3：S+ Na2SO3Na2S2O3。Na2S2O3在酸性溶液中不稳定，会发生反应：S2O+2H+=S+SO2+H2O，所以需要控制溶液的pH不小于7。(3)从热的反应混合液中过滤除去活性炭，为提高产率，操作为趁热过滤，以防温度下降时Na2S2O35H2O晶体析出。Na2S2O35H2O不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇作洗涤剂。(4) Na2S2O35H2O晶体于4045熔化，48分解，所以蒸发时要控制温度不宜过高。(5) KMnO4的物质的量为0.40molL-10.0200L=0.008mol，根据反应方程式5S2O+8MnO+14H+=8Mn2+10SO+

37、7H2O，可知S2O的物质的量为0.005mol，则1.28g样品中Na2S2O35H2O的质量分数为100%=96.9%。2亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，某化学实验探究小组设计如下实验制备无水亚氯酸钠晶体。已知：A中发生的主要反应：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)=2ClO2+2Na2SO4+H2O；ClO2不稳定，常压下，其体积分数大于15%易爆炸；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出无水NaClO2，温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_。(2)实验过程中，打开活塞k，缓缓通

38、入空气，其目的是_、_。(3) ClO2气体与装置C中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_。(4) C装置中冷水浴的作用是_。(5)反应后，经55蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，可从装置C的溶液中获得无水NaClO2晶体。上述操作中，“洗涤”可选用的试剂是_(填标号)。a.冰水 b.乙醇 c.3860热水(6)测定产品中NaClO2的纯度。准确称取1.00g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-。将所得混合液稀释成100mL待测溶液。用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL待测溶液置

39、于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.5000molL-1 Na2S2O3标准液滴定(己知：I2+2S2O=2I- +S4O)，当锥形瓶内溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，测得消耗标准溶液体积的平均用量为20.00mL。所称取的样品中NaClO2质量百分含量为_。【答案】分液漏斗 将生成的ClO2气体赶入后续装置中反应 稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸 2ClO2H2O22OH-=2ClOO22H2O 降温，防止溶液温度高于60，NaClO2分解、H2O2分解 b c 酸式 蓝色恰好变为无色，且30 s不变色 90.50% 【详解】(1) 仪器X的名称是：分液漏斗；(2)由已知信

40、息可知，通入空气可稀释ClO2，防止其体积分数过大而发生爆炸，同时空气也能将生成的ClO2气体赶入后续装置中反应；(3) ClO2生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，则H2O2的O元素化合价升高，生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2H2O22OH-=2ClOO22H2O；(4)由已知信息可知温度高于60时，NaClO2分解为NaClO3和NaCl，冷水浴的作用是：降温，防止溶液温度高于60，NaClO2分解、H2O2分解；(5) NaClO2饱和溶液高于38时析出无水NaClO2，则为了减小晶体的溶解，可用乙醇、3860热水洗涤，故选：bc；0.01(6)该混合溶液是在酸性条件下反应

41、的，则选用酸式滴定管量取待测液；已知反应：ClO+4I- +4H+ =2H2O+2I2+Cl-，用Na2S2O3标准液滴定的原理：I2+2S2O=2I- +S4O，滴定终点现象是：蓝色恰好变为无色，且30 s不变色；通过测定碘单质的含量来计算NaClO2的含量，由反应的关系式：，解得n=2.510-3mol，则100mL样品溶液中的物质的量为2.510-3mol，则1.00g样品中NaClO2质量百分含量为。3溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2和Br-还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：已知：2FeBr32FeBr2Br2。回答下列问题：(1)盛放浓磷酸的仪器名称为_。(2)写出烧瓶中反应的化学方程式：_(磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是_。(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是_(填字母)。A氯化钙、碱石灰 B碱石灰、氯化钙 C氯化钙、硫酸铜 D氢氧化钠、硫酸铜(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N2，其目的是_。(5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因：_。(6)Fe2和Br-还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反