第2章《元素与物质世界》测试题（含答案） 鲁科版（2019）化学必修第一册.docx

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1、第2章元素与物质世界测试题一、单选题1已知NH4CuSO3与足量的3 molL-1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生有刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C有刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子2分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3H2OH2SO4)。AMg2BCBa2DOH-3关于物质分类的正确组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa

2、2OCOCNaOHCH3COOHMgCl2Na2O2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-Bc(I-)0.10molL-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-CpH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42-、Br-D水电离出的c(H+)10-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-5下列物质不属于碱的是A纯碱B烧碱C熟石灰D一水合氨6某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据

3、以上信息判断，下列叙述错误的是A过程至过程中硼元素的化合价不变BX是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C过程和过程各产生1molH2时转移的电子数不相等D0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)7下列有关氧化物的说法正确的是ANa2O2是碱性氧化物B非金属氧化物都是酸性氧化物C酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水D碱性氧化物都可以和水生成相应的碱8某温度下，已知Cl2与NaOH溶液反应产物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物

4、质的量之比为（ ）A5：1B1：5C5：9D9：59向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是 A通入氯气后的溶液中一定不存在I-B通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br-可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色10分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误的有（ ）Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐A1个B

5、2个C3个D4个11下列选项中，离子方程式书写正确的是A加入NaClO将污水中的氧化成：B泡沫灭火器的灭火原理：C“84消毒液”和“洁厕灵”主要成分为盐酸混合使用会产生有毒气体：D用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的：12下列指定反应的离子方程式正确的是A盐酸与铁片反应：2Fe6H+2Fe33H2B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO3-6H+I23H2OC酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4-5H2O22Mn25O26OH2H2ODNaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3-+ Ca2+OHCaCO3H2O13下列判断合理的是A强电解质的导电性一定比弱电解质强B根据分散系是否具有丁

6、达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D电离时生成的阳离子只有H+的化合物一定是酸14下列说法中正确的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A3个B4个C5个D6个15向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的

7、是Aa=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-Ba=0.25 时，发生的反应为 4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+10Br-C溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)c(Br-)=llD0.2a I- Fe2+ NO 18 O=C=O 2Na2H2O=2Na2OHH2 CO2OH-= 2Al2OH-2H2O=23H2 Cu+2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+ 500mL容量瓶 25.0g 19Ba(OH) 2 FeI2 6I-+2+8H+=3I 2+2NO+4H2O 3Fe2+4H+=NO+2H 2O+3Fe3+ 用硫氰化钾进行检验，若溶液出现红色，则说明溶液变黄的原因是，若无红色出现，则说明溶液变黄的原因是 20圆底烧瓶 吸收氯化氢气体 干燥 2Fe+Cl22FeCl3 氯气跟氢氧化钠反应 2178 0.75mol/L NaK2 4:5 实验所取氢氧化钠样品是NaOH、实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O