第1章《 认识化学科学》单元测试卷高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx

《第1章《 认识化学科学》单元测试卷高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第1章《 认识化学科学》单元测试卷高一化学鲁科版（2019）必修第一册.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1章 认识化学科学单元测试卷一、单选题(共15小题) 1.观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是()A 银白色变暗是因为生成了过氧化钠B 出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C 过程只发生了物理变化D 最后得到的白色固体是NaOH2.下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g CuSO4晶体溶于90 g水中称量NaOH固体时动作太慢配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g配制完成后装入的试剂瓶中有水A 只有B 只有C 只

2、有D 3.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是()A 溶液中Na浓度增大，有O2放出B 溶液的OH浓度不变，有H2放出C 溶液中Na数目减少，有O2放出D OH浓度增大，有O2放出4.同温同压下，收集两瓶相同体积的甲烷和二氧化碳气体，下列叙述中正确的是()A 质量比11B 原子数比11C 分子数比11D 密度比115.2005年3月，京沪高速公路淮安段一辆载有约35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是()A 将人群转移到地势较低的地方，等待营救B 人群顺风逃跑C 用高压水枪向空

3、中喷洒大量碱性溶液D 被转移人群可戴上用NaOH处理过的口罩6.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A 32 g O2所含的原子数目为NAB 0.5 mo l H2O含有的原子数目为1.5NAC 1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol7.在实验室中，新制氯水最好保存在( )A 橡胶塞无色试剂瓶B 橡胶塞棕色试剂瓶C 玻璃塞无色试剂瓶D 玻璃塞棕色试剂瓶8.下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ()A 将过量Na2O2粉末加入紫色石蕊溶液中并振荡，溶液变为蓝色，且有气泡产生B 将过量Na2O2粉末加入FeCl3溶液中并振荡，溶液中

4、产生红褐色沉淀，且有气泡产生C Na2O2不如Na2O稳定D Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物发生的反应为2CO22Na2O2=2Na2CO3O29.配制100 mL 1.0 molL1的碳酸钠溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A 容量瓶使用前用1.0 molL1的碳酸钠溶液润洗B 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C 仰视确定凹液面与刻度线相切D 用敞口容器称量碳酸钠且时间过长10.等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3、Mg2、Cu2的物质的量浓度之比为()A 211B 421C 111D 121

5、11.下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是()A 1 mol OH的质量为17 gmol1B 二氧化碳的摩尔质量为44 gC 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D 一个钠原子的质量等于23/(6.021023) g12.若以w1和w2分别表示浓度为amolL1和bmolL1氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A 2w1w2Bw12w2C 2w1w2Dw1w22w1。13.【答案】D【解析】有关反应方程式：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，HClNaHCO3= NaClH2OCO2。生成二氧化碳的物质的量0.1 L3 molL10.1 L2 mol

6、L10.1 mol，二氧化碳的体积0.1 mol22.4 Lmol12.24 L。14.【答案】B【解析】计算相关粒子的物质的量：钠失去电子的物质的量0.1 mol10.1 mol；硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同；氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为21。15.【答案】A【解析】泡打粉是由碱性物质、酸式盐和填充物按一定比例混合而成的化学复合膨松剂。16.【答案】(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同

7、，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3【解析】(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，不能达到目的。(2)、都是利用NaHCO3的不稳定性进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。17.【答案】(1)d(2)有白色沉淀生成Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)稀盐酸2HClO2HClO2密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处(4)氯水的浅黄绿色

8、消失2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(5)氯水中的HClO将红色漂白氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因b，若不出现红色则为原因a【解析】氯水中有多种成分，故兼有多种成分的性质。(1)氯水中含HClO分子，能漂白石蕊溶液。(2)氯水中含有Cl，遇Ag产生白色沉淀；氯水中含有H，遇CO能产生CO2。(3)新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO,2HClO2HClO2，久置氯水为稀盐酸。次氯酸见光易分解，所以氯水应密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处。(4)氯水中含有Cl2，能与氢氧化钠溶液反应。(5)含酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加氯水

9、时，溶液红色消失有两种可能，一是氯水中的HClO将红色漂白，二是氯水与NaOH反应使溶液碱性减弱。可见验证原理只需证明溶液中是否还存在酚酞，向无色溶液中再滴入NaOH溶液，若溶液变红色，则为原因b，若不出现红色则为原因a。18.【答案】步骤：淡黄固步骤：反应放热溶液变红氢氧化钠(或NaOH)用一带火星的木条插入小烧杯中，木条复燃，证明气体是氧气步骤：Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22H2O=4NaOHO2都生成NaOH(或都放热) 观察法、实验法、比较法【解析】结合学过的知识，可得过氧化钠为淡黄色固体；用手接触烧杯壁烫手，说明反应放热；由于生成的是氧气，可用带火星的木条来检验；根据化学

10、方程式可知，二者均生成了氢氧化钠；该实验采用了观察法、实验法、比较法。19.【答案】0.42【解析】令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL0.3 molL1300 mL0.25 molL1500 mLa，解得：a0.21 mol/L，混合稀释后溶液中c(H)2c(H2SO4)20.21 mol/L0.42 mol/L。20.【答案】(1)5.6 g(2)2.24 L(3)1 molL15671【解析】根据化学方程式中各物质的系数关系，找出各物质的不同物理量的关系，求算铁的质量和H2的体积，根据溶液中溶质的各粒子的守恒关系和溶质物质的量浓度的计算，求出FeCl2的物质的量浓度和Fe

11、2、Cl的质量比。Fe 2HCl=FeCl2H256 g 222.4 L1 mol22.4 Lm(Fe) 4.48 Lc(FeCl2)0.1 LV(H2)(1)m(Fe)5.6 g(2)V(H2)2.24 L(3)反应后，FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)1 molL1取10 mL溶液，物质的量浓度不变，仍为1 molL1。根据粒子守恒关系，n(Fe2)2n(Cl)故Fe2与Cl的质量比为：56(235.5)5671。21.【答案】2NA或1.2041024120 g28【解析】1 mol CO(NH2)2含有4 mol H、1 mol O，故2 mol CO(NH2)2含有8 mol

12、H、2 mol O；分子数NnNA2NA26.0210231.2041024；CO(NH2)2的相对分子质量为60，故其质量mnM2 mol60 gmol1120 g。22.【答案】(1)12 molL1(2)BD(3)500 mL 容量瓶ACE 16.7BA(4)25C【解析】(1)由c1000M10001.236.5%36.5molL112 molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，溶液的浓度；溶液的密度不随所取体积的多少而变化。(3)注意利用c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)计算，并注意计数时保留到小数点后一位。(4)体积偏小，说明盐酸的浓度偏大，俯视刻度线浓度偏大。23.【答案】(1)1

13、 molL14 g(2)0.2 molL1【解析】(1)所含氢氧化钠的质量0.1 L1 molL140 gmol14 g。(2)由c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)可知，c(稀)c(浓)V(浓)V(稀)100mL1molL-1500mL0.2 molL1。24.【答案】(1)bd500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)BCAFED (3)搅拌引流(4)A(5)2.0【解析】(1)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是BCAFED。(3)实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。(4)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；容量瓶不宜贮存溶液，正确；容量瓶不能用来加热，正确；容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。(5)用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。