高考化学一轮复习综合质检金属晶体（一）-原卷版解析版.docx

《高考化学一轮复习综合质检金属晶体（一）-原卷版解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习综合质检金属晶体（一）-原卷版解析版.docx（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022届高考化学一轮复习综合质检 金属晶体（一）-原卷一、选择题1.金属键的实质是( )A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用B.金属原子与金属原子之间的相互作用C.金属阳离子与阴离子之间的吸引力D.自由电子与金属原子之间的相互作用2.下列叙述正确的是( )A.金属键具有方向性与饱和性B.描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”C.金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子D.常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在3.下列说法正确的是( )A.金属晶体具有良好的延展性与金属键无关B.价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强C.Na、Mg、Al的熔点逐渐降低D.含有金属元素的离子不一定

2、是阳离子4.下列叙述不正确的是( )A.离子晶体中只含有离子键B.含有离子键的晶体一定是离子晶体C.离子晶体中可能含有共价键D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子5.下列有关石墨晶体的说法正确的是( )石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系石墨是混合型晶体石墨中的C为杂化石墨的熔、沸点都比金刚石的低石墨中碳原子个数和CC键个数之比为12石墨和金刚石的硬度相同石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A.全部B.C.仅D.6.金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )A.铝的硬度大于镁B

3、.钙的熔点低于钡C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾7.下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是( )A.1 mol 氯化铯中有个CsCl分子B.氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个C.氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键D.每个晶胞中平均含有1个和1个8.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、 CC键数、六元环数之比为( )A.111B.223C.123D.2319.下列叙述正确的是( )A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多的金属，其原子的金属性越强D.大多数金属都具有良好的延展性1

4、0.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶体的是( )选项晶体的相关性质A由分子间作用力结合而成，熔点低B固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成空间网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电A.AB.BC.CD.D11.自然界中的又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列能说明一定是离子晶体的是( )A.难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.的熔、沸点较高，硬度较大C.固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小12.下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、晶体的

5、熔点依次降低氯化钠熔化时离子键被破坏 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键熔点：离子晶体中阴离子的配位数：A B C D 13.下列有关说法正确的是( )A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B.晶体的晶胞如图，距离最近的组成正四面体C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%14.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A.在金属晶体的体心立方堆积中，空间利用率为68%B.金刚石晶体中，碳原子形成的最小环上有6个碳原子C.在晶体中

6、，每个周围紧邻的数目是4个D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子15.下列可以成为形成物质世界多样性的原因有（ ）元素种类； 同位素； 化学键成键方式；同分异构现象(化合物具有相同分子式，但结构不同)； 同素异形现象A仅 B仅 C仅 D 16.下列叙述不正确的是()A金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D金属铜和镁均以ABAB方式堆积17.下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、

7、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs二、非选择题18.现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p能级上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：（1）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是_。（2）元素W能形成多种配合物，如：等。基态的M层电子排布式为_。在常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_（填晶体类型）晶体，该晶体中W的化合价为_。（3）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构

8、如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为_cm。（用含的代数式表示）19.现有几组物质的熔点()数据如表所示，请回答下列问题:A组B组C组D组金刚石：3550Li：81HF：-83NaCl：硅晶体：1410Na:98HCl：-115KCl：硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：二氧化硅：1713Rb：39HI：-51MgO：2800(1)由表可知，A组物质的熔点普遍偏高，A组物质属于_晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于_。(2)B组物质具有的共同的物理性质是_（填序号），可以用_理论解释。有金属

9、光泽 具有导电性 具有导热性 具有延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组中、由大到小的顺序为_；MgO的熔点高于其他三种物质，其原因为_。20.CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:（1）.S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）.CuSO4的熔点为560C,Cu(NO3)2的熔点为115C,CuSO4熔点更高的原因是_。（3).利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。该晶胞中D原子代表_原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积,则晶体中铜原子的配位数是_,该晶胞中C

10、u原子的空间利用率是_。2022届高考化学一轮复习综合质检 金属晶体（一）-解析卷一、选择题1.金属键的实质是( )A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用B.金属原子与金属原子之间的相互作用C.金属阳离子与阴离子之间的吸引力D.自由电子与金属原子之间的相互作用1.答案：A解析：金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用称为金属键。2.下列叙述正确的是( )A.金属键具有方向性与饱和性B.描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”C.金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子D.常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在2.答案：B解析：金属键没有方向性和饱和性，

11、A项错误；金属中含有自由电子，与外加电场无关，C项错误；常温下汞为液态，D项错误。3.下列说法正确的是( )A.金属晶体具有良好的延展性与金属键无关B.价电子数越多的金属原子，对应元素的金属性越强C.Na、Mg、Al的熔点逐渐降低D.含有金属元素的离子不一定是阳离子3.答案：D解析：金属晶体具有良好的延展性是由于各原子层发生相对滑动，但金属键未被破坏，与金属键有关，A项错误；价电子数多的金属原子，对应元素的金属性不一定强，如Fe的价电子数比Na多，但Fe的金属性却没有Na强，B项错误；Na、Mg、Al的价电子数依次增多，原子半径逐渐减小，金属键依次增强，熔点逐渐升高，C项错误；含有金属元素的离

12、子不一定是阳离子，如是阴离子，D项正确。4.下列叙述不正确的是( )A.离子晶体中只含有离子键B.含有离子键的晶体一定是离子晶体C.离子晶体中可能含有共价键D.有的离子晶体的阴离子或阳离子中存在电中性分子4.答案：A解析：NaOH为离子晶体，含有离子键和共价键，A项不正确，C项正确；如为离子晶体，阳离子中存在电中性分子，D项正确。5.下列有关石墨晶体的说法正确的是( )石墨层内作用力为共价键，层间靠范德华力维系石墨是混合型晶体石墨中的C为杂化石墨的熔、沸点都比金刚石的低石墨中碳原子个数和CC键个数之比为12石墨和金刚石的硬度相同石墨的导电性只能沿石墨平面的方向A.全部B.C.仅D.5.答案：B

13、解析：石墨的熔点比金刚石的高，不正确；石墨中碳原子个数和CC键个数之比为23，不正确；石墨质软，金刚石的硬度大，不正确。综上所述，B项符合题意。6.金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是( )A.铝的硬度大于镁B.钙的熔点低于钡C.镁的硬度大于钾D.钙的熔、沸点高于钾6.答案：B解析：A项，镁和铝的电子层数相同，价电子数：AlMg，原子半径：AlCa，金属键强度：CaBa，钙的熔点高于钡，不正确；D项，钙和钾位于同一周期，价电子数：CaK，原子半径：KCa，金属键强度：CaK，故熔、沸点：C

14、aK，正确；C项，结合以上分析，知硬度：MgK，正确。7.下列关于氯化铯晶体的叙述不正确的是( )A.1 mol 氯化铯中有个CsCl分子B.氯化铯晶体中，每个周围与它最近且等距离的有6个C.氯化铯晶体的硬度较大是由于和存在着较强的离子键D.每个晶胞中平均含有1个和1个7.答案：A解析：在氯化铯晶体中不存在CsCl分子，只存在和，化学式CsCl表示氯化铯晶体中和的个数比为11。8.石墨的片层结构如图所示。在片层结构中，碳原子数、 CC键数、六元环数之比为( )A.111B.223C.123D.2318.答案：D解析：在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于一个碳原子被三个六元环共用，即

15、属于每个六元环的碳原子数为；一个CC键被两个六元环共用，即属于每个六元环的CC键的数目为，故碳原子数、CC键数、六元环数之比为231。9.下列叙述正确的是( )A.任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子B.金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用C.价电子数越多的金属，其原子的金属性越强D.大多数金属都具有良好的延展性9.答案：D解析：金属晶体中虽存在阳离子，但没有阴离子，A项错误；金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用，B项错误；价电子数多的金属元素的金属性不一定强，如Mg的价电子数比Na的多，但Mg的金属性没有Na的强，C项错误。10.根据下列晶体的

16、相关性质，判断可能属于金属晶体的是( )选项晶体的相关性质A由分子间作用力结合而成，熔点低B固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成空间网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电A.AB.BC.CD.D10.答案：B解析：A项，由分子间作用力结合而成的晶体属于分子晶体，错误。B项，金属晶体中有自由移动的电子，能导电，绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态或熔融态时易导电，熔点在1 000 左右的晶体可能属于金属晶体，正确。C项，相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体属于共价晶体，错误。D项，固体不导电，说明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为

17、金属晶体，错误。11.自然界中的又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列能说明一定是离子晶体的是( )A.难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.的熔、沸点较高，硬度较大C.固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小11.答案：C解析：离子晶体在熔融状态下可以电离出自由移动的阴、阳离子，所以晶体在熔融状态下能否导电，是判断该晶体是否为离子晶体的依据。12.下列关于晶体的说法正确的组合是( )分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、晶体的熔点依次降低氯化钠熔化时离子键被破坏 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键熔点

18、：离子晶体中阴离子的配位数：A B C D 12.答案：D13.下列有关说法正确的是( )A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键B.晶体的晶胞如图，距离最近的组成正四面体C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%13.答案：B解析：水合铜离子中没有离子键，A错误；与距离最近的有1个在顶点，3个在面心，组成正四面体，B正确；氢原子核外只有1个电子，电子云表示电子出现的概率，C错误；Cu是面心立方最密堆积，即Cu位于晶体的顶点（8）和面心（6），所以配

19、位数是12、晶胞利用率是74.05%，D错误。14.下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A.在金属晶体的体心立方堆积中，空间利用率为68%B.金刚石晶体中，碳原子形成的最小环上有6个碳原子C.在晶体中，每个周围紧邻的数目是4个D.干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子14.答案：C15.下列可以成为形成物质世界多样性的原因有（ ）元素种类； 同位素； 化学键成键方式；同分异构现象(化合物具有相同分子式，但结构不同)； 同素异形现象A仅 B仅 C仅 D 15.答案：D解析：物质都是由元素组成的,而元素大部分都有同位素。元素在形成物质,化学键的成键方式不同,同一元素可以形成不同的单质,大部分物质

20、都是由有机物组成的,而有机物大部分都存在同分异构现象,这些均是形成物质世界多样性的原因,答案选D。16.下列叙述不正确的是()A金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高B晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定C因共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理D金属铜和镁均以ABAB方式堆积16.答案：D解析：晶体一般尽量采取紧密堆积方式；金属键无饱和性和方向性；共价键有饱和性和方向性，所以原子晶体不遵循“紧密堆积”原理；Mg以ABAB方式堆积，但Cu以ABCABC方式堆积。17.下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、Na BH2O、H2S、M

21、gSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2 DLi、Na、K、Rb、Cs17.答案：C二、非选择题18.现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p能级上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：（1）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是_。（2）元素W能形成多种配合物，如：等。基态的M层电子排布式为_。在常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于_（填晶体类型）晶体，该晶体中W的化合价为_。

22、（3）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为_。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为_cm。（用含的代数式表示）18.答案：（1）分子间存在氢键（2）；分子；0（3）立方体；解析：原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，则X是H元素；Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，则Y是C元素；Q原子在基态时其2p能级上有2个未成对电子，原子序数大于碳，则Q为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，则Z为N元素；W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子

23、，价电子排布为，则W为Fe元素。（1）化合物是，在氨分子之间除了存在范德华力外还存在氢键，使其沸点比分子间只有范德华力的化合物高。（2）Fe原子的核外电子排布为，失去4s能级上2个电子、3d能级上1个电子形成，基态的M层电子排布式为。在常温下呈液态，熔、沸点较低，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于分子晶体，在化合物中所有元素正负化合价的代数和为0。（3）晶胞中白色球数目为8，黑色球数目为，则白色球为钠离子、黑色球为氧离子，与一个氧离子距离最近且相等的钠离子有8个，形成立方体结构；在一个晶胞中含的个数是8，含有的个数是4，设晶胞边长为，则，整理可得。19.现有几组物质的熔点()数据如表所示，请

24、回答下列问题:A组B组C组D组金刚石：3550Li：81HF：-83NaCl：硅晶体：1410Na:98HCl：-115KCl：硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：二氧化硅：1713Rb：39HI：-51MgO：2800(1)由表可知，A组物质的熔点普遍偏高，A组物质属于_晶体，硅晶体的熔点低于二氧化硅，是由于_。(2)B组物质具有的共同的物理性质是_（填序号），可以用_理论解释。有金属光泽 具有导电性 具有导热性 具有延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组中、由大到小的顺序为_；MgO的熔点高于其他三种物质，其原因为_。19.答案：(1)共价；SiSi键键能小于SiO

25、键键能(2)；电子气(3)HF分子间能形成氢键(4) ； D组物质均为离子晶体，其中MgO中离子所带电荷数最多，离子间距最小，离子键最强解析：(1)A组物质的熔点普遍偏高，属于共价晶体，熔化时需破坏共价键，原子半径：Si O，则键长：SiSi键 SiO键，故SiSi键键能小于SiO键能，则硅晶体的熔点低于二氧化硅。(2)B组物质都是金属，有金属光泽、具有导电性、导热性和延展性，可以用电子气理论解释相关物理性质。(3)C组中HF熔点反常是由于HF分子之间能形成氢键。(4)D组物质均为离于晶体，且，在离子所带电荷数相同的情况下，离子间距越小，离子晶体熔点就越高，则NaCl、KCl、RbCl的熔点由

26、高到低的顺序为NaClKClRbCl，与NaCl、KCl、RbCl相比，MgO中离子所带电荷数最多，离子间距最小，离子键最强，故其熔点最高。20.CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:（1）.S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）.CuSO4的熔点为560C,Cu(NO3)2的熔点为115C,CuSO4熔点更高的原因是_。（3).利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。该晶胞中D原子代表_原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积,则晶体中铜原子的配位数是_,该晶胞中Cu原子的空间利用率是_。20.答案：（1）.NOS; （2）.CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体,所带电荷比大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高;（3）.Cu;12;74%