高三下学期5月第十次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx

《高三下学期5月第十次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三下学期5月第十次模拟考试理综化学试题 Word版含答案.docx（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十次模拟考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法错误的是（ ）A. PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，PM2.5的值越大，则代表空气污染越严重B. 2018年22岁的中国科学家曹原发现将两层石墨烯以1.1 的“魔角”旋转叠加在一起时可得到一种超导体。石墨烯是碳元素的一种同素异形体C. 顾名思义，

2、苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料D. 工业上定期去除锅炉中的水垢，往往可以先加入Na2CO3溶液浸泡处理后，再加入盐酸去除沉淀物8. 化学是一门实验性的学科，下列有关化学实验的操作、预期现象和结论(或实验目的)均正确的是（ ）选项操作预期现象实验结论或目的A两支试管中先后分别加入2mL 0.1mol/LKI溶液和2mL 0.5mol/LH2SO4溶液及3滴淀粉溶液，再分别加入热水与冷水中放入热水中的试管溶液先变蓝探究温度对化学反应速率的影响B常温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解常温下，铝不与浓硫酸反应C向装有几片新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中通入过量的干燥氯气鲜花未褪色Cl2没

3、有漂白性D向某无色溶液中先加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液先无明显现象，后有白色沉淀生成溶液中有SO42-9. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素；C离子半径是同周期元素中离子半径最小的；D的单质常作游泳池的消毒剂；常温下A的简单气态氢化物是元素周期表中所有元素的气态氢化物中最稳定的；B离子的核外电子排布与A离子相同。下列相关说法错误的是（ ）A. A元素与D元素同主族，且其最高价氧化物的水化物的酸性ADB. B的最高价氧化物的水化物不一定能与C的最高价氧化物反应C. 原子半径大小：BCDAD. C与D形成的化合物的水溶液呈酸性10.是一种重要的化工原料，下列有关说法错误的是（

4、 ）A. 该物质的分子式为C7H8OB. 该物质属于芳香族化合物的同分异构体共有4种(不包括其本身)C. 该分子中所有碳原子共平面D. 1 mol该物质与足量的Na反应可产生11.2 L H211. 下列有关说法正确的是（ ）A. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色B. 己知：2CH2=CH2+O22 ，该反应的反应类型为氧化反应C. 己知Ksp(BaCO3)=2.5810-9，Ksp(BaSO4)=1.110-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡D. 用裂化汽油萃取溴水中的溴12. 下列有关电化学的叙述，正确的是（ ）A. 装置工作时两极

5、均有气泡产生，工作一段时间后溶液的碱性增强B. 装置工作一段时间后碳极上有红色物质析出C. 装置可以模拟金属的析氢腐蚀，铜棒一极的电极反应式为：2H+ 2e-=H2D. 是阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，E口有黄绿色气体放出13. 室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）A. NaHX的水溶液呈酸性B. 当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2C. 当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系

6、为：c(Na+)c(HX-)c(H+)c(X2-) c(OH-)D. 当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大26.(15分)为探究氨气的还原性，某同学设计了下列实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题:（1）仪器b的名称是_，试解释该装置中产生NH3的原理: 。（2）装置乙中盛有的试剂名称是_。（3）装置戊中浓硫酸的作用是_。（4）+1价Cu在酸性环境中不稳定，可发生反应:Cu2O+2H+=Cu2+Cu + H2O。某同学取上述反应后玻璃管内的物质于试管中，加入稀硫酸，振荡后发现溶液为蓝色，且试管底部有红色Cu，他得出结论:NH3还原CuO生成C

7、u2O。该同学的判断是否正确?_(填“正确”或“不正确”)，理由是 。（5）已知装置丙的玻璃管内CuO粉末为mg，实验结束后测得玻璃管内固体粉末为n g，若CuO完全被还原为Cu，则m:n= ；写出玻璃管内发生反应的化学方程式: 。装置丁中的干燥管增重为_g(用含m或n的代数式表示)。27.（14分）自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。回答下列问题:（1）已知:1g H2完全燃烧生成H2O(g)放出121kJ的热量；N2(g) +O2(g)=2NO(g)H =+180.5kJmol-14NH3(g) +5O2(g)=4NO(g) +6H2O(g)

8、H =-906.2kJmol-1工业合成氨的热化学方程式是_。（2）应用化石燃料(特别是煤)制备的原料气H2中含有杂质碳(主要成分为CO2)、杂质硫主要成分为H2S)。工业上采用湿法脱硫的方法回收硫，方法是先用纯碱溶液吸收H2S，使之转化为NaHS，然后用偏钒酸钠(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之转化为硫单质，并生成焦钒酸钠( Na2V4O9)，混法脱硫中发生的氧化还原反应的化学方程式是_，反应中转移2103mol电子时，理论上回收硫_kg。（3）工业上利用NH3为原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。 该可逆反应的平衡常数(K)和温度(

9、T)的关系如下:T/165175185195K111.974.150.634.8合成尿素的反应为 (填“放热反应”或“吸热反应”)。合成尿素的原料气中NH3和CO2的物质的量之比称为氨碳比，可用n(NH3)/n(CO2)表示。在一定温度和压强下，图甲中曲线 (填“I”或“II”)表示的是氨碳比与CO2的转化率(a)的关系，判断理由是 ；当n(NH3)/n(CO2)=4时，NH3的转化率为 。（4）利用特殊的材料，通过电化学法也可以合成氨，如图乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸气合成氨。阳极反应式是_，离子交换膜中通过的离子是_(填化学符号)。28.（14分）钛白粉(TiO2)是重要的白色颜

10、料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3)进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4中Fe的化合价是_。（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是_。（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:_。操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为_；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是_。（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.010-17

11、mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_mol/L已知:该温度下，Ksp(FePO4)=1.010-22。（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是 。35.【化学-选修3：物质的结构与性质】（15分） 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:（1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_(填字母)。a.电子从基态跃迁到较高的激发态 b.电子从较高的激发态跃迁到基态c.焰色反应的光谱属于吸收光谱 d.焰色反应的光谱属于发射光谱（2）基态Cu原子中，核外电

12、子占据的最高能层符号是 ，其核外电子排布式中未成对电子数为 个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu Ag(填“”或“”)。（3）Cu(NH3)4SO4中阴离子的立体构型是 ；中心原子的轨道杂化类型为_，Cu(NH3)4SO4中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为_。（4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中键和键的比值为_。（5）碘、铜两种元素的电负性如表:元素ICu电负性2.51.9CuI属于_(填“共价”或“离子”)化合物。（6）Cu与Cl形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为gcm-3，晶胞边长为acm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示)。36. 【化学-选修5：有

13、机化学基础】（15分）安妥明是一种有机合成药物，能促进胆固醇分解和排泄，降低血液粘度,有抗血栓的作用。下图是以苯酚为主要有机原料制备安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路线:回答下列问题:（1）CH2O的化学名称是_。（2）反应AC和BM的反应类型分别为_、_。（3）反应E+CD为加成反应，则E的结构简式为_。（4）写出DF的化学方程式:_。（5）有机物X是G的同分异构体，且X、G中含有相同的官能团，X的苯环上有两个取代基,氯原子、醚键与苯环直接相连，则满足要求的X的结构有_种，其中核磁共振氢谱中有6种不同化学环境的氢，峰面积比为2:2:2:2:2:1，写出符合条件的分子的结构简式

14、:_。（6）根据题中信息写出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路线:_(其他无机试剂任选)。化学部分7.【答案】C 【解析】A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为入肺颗粒，科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，代表空气污染越严重，A正确；B. 石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化轨道组成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一个碳原子，是碳元素的一种同素异形体，B正确；C. 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，而苏打是碳酸钠，C错误； D. 水垢中含有CaSO4，由于溶解度：S(CaCO3)MgAlCl，同主族，从上到下，原子半径增大，ClF，所以原子半径大小：NaM

15、gAlClF，C正确； D. C为Al、D为Cl，形成的化合物是AlCl3，属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，D正确；故答案为：A。10.【答案】D 【解析】A. 分子中，由7个C原子、8个H原子、1个O原子，所以其分子式为C7H8O，A正确；B. 芳香族化合物含有苯环，的含苯环的同分异构体有： ，不包括其本身，共有4种，B正确；C. 苯环中所有原子共面，与苯环相连的H被C取代后，也与苯环上的碳原子共面，所以该分子中所有碳原子共平面，C正确；D. 1mol该物质与钠完全反应生成0.5molH2，其在标准状况下的体积为：11.2 L，D错误。11.【答案】B 【解析】A. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验

16、FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；B. 该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧化反应，B正确；C. 未指明温度，溶解度受温度的影响，C错误；D. 裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误。12.【答案】A 【解析】A. 电解本质是电解水，石墨作阳极，发生氧化反应，其电极反应为：4OH-4e-=2H2O+O2，铁作阴极，发生还原反应，其电极反应为：2H+2e-=H2，水减小，氢氧化钠浓度增大，A正确；B. 碳作阳极，铜作阴极，阴极上析出铜，B错误；C. 铜不与稀盐酸反应，该装置是吸氧腐蚀，C错误；D. 根据钠离子的移动方向可知

17、，电解池的右边是阴极区，E口产生氢气，D错误；故答案为：A。13.【答案】B 【解析】A. 由H2X和HX-曲线的相交点可知，酸的Ka11.010-3.2，由X-与HX-曲线的相交点可知酸的Ka2=1.010-6.2，可以计算NaHX的水解平衡常数Kh=Kw/ Ka1=1.010-10.8Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的电离，从而NaHX的水溶液呈酸性，A正确；B. 当加NaOH固体0.01mol时，溶液中的溶质为H2X和NaHX，两者的浓度相同，但因H2X的电离大于NaHX的水解，所以溶液中H2X与HX-的浓度并不相同，且H2X的电离大于HX-的水解，所以溶液pH3.2，B错误；C. 当加入NaOH固体0.02mo时，溶液溶质即为NaHX，因HX-的电离大于HX-的水解，所以c(Na+)c(HX-)c(H+)c(X2-)c(OH-)，C正确D. 当加入NaOH固体0.04mol时，液的溶质为Na2X，水解能力最强，水的电离程度最大D正确。26.（除个别空外，每空2分，共15分）27.（除个别空外，每空2分，共14分）28.（除个别空外，每空2分，共14分）35.（15分） 36. （15分） - 9 -