高三高考备考物质结构专题集训元素周期律（二）.docx

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1、元素周期律（二）1.下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A.AlB.C.D.2.科学家发现 后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如等，它们互称为（ ）A.同系物B.同分异构体C.同素异形体D.同位素3.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）XYZWA.元素W位于第三周期第A族B.元素Y的氢化物水溶液呈酸性C.元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D.元素X与氢元素形成的原子个数比为11的化合物有多种4.下列表示正确的是（ ）A.乙烯的球棍模型：B.的电子式：C.乙醇的分子式：D.质子数为6

2、，中子数为8的核素5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.往澄清的石灰水中通入过量：B.用小苏打()治疗胃酸过多：C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：D.氢氧化钡溶液与稀反应：6.短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是（ ）A.Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B.原子半径：ZWYXC.简单气态氢化物的稳定性：ZWD.X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对

3、位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是( )A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属B.B.气态氢化物的稳定性: C.简单离子半径的大小顺序: D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属8.太阳能光电池由于具有充电快、寿命长等特点，适于很多特殊环境和场合，现已得到广泛应用。氮化稼(GaN)光电池的结构如图所示。下列说法中正确的是（ ）A.该装置系统中只存在两种能量转化B.Cu电极上的电极反应为：C.离子交换膜为质子交换膜，H+从右池移向左池D.常温下，当装置中有l mol 生成时，GaN电极有44.8L 生成（不考虑的溶解性9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

4、m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.q与s均为酸性氧化物B.Z的含氧酸是一种强酸C.X、Y分别与W形成10 的微粒能反应生成一种气体D.原子半径：WYWXY，故B错误；C. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：ZW，故C错误；D.X的简单气态氢化物为甲烷，足量W的单质在光照下发生取代反应，生成物中只有HCl、一氯甲烷为气体，故D错误；7.答案

5、：D解析：Z为地壳中含量最高的金属元素,则Z是Al元素,根据元素周期表判断X、Y、W分别是F、Na、Cl元素。A、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠,错误;B、F的非金属性强于Cl的非金属性,所以HF更稳定,错误;C、与的电子层结构相同,核电荷数大的滤纸半径小,所以简单离子半径的大小顺序:,错误;D、金属Al既可以与氢氧化钠反应又可以与高氯酸反应,正确,答案选D。8.答案：B解析：A. 由氮化镓(GaN)光电池的工作原理装置图可知，该装置系统中存在太阳能转变为化学能，化学能转变为电能，电能又转变为热能、光能等，故A错误；B. 右池Cu电极为正极发生还原反应,得到电子被还原生成,电极反应式为，故B正

6、确；C. 阳离子向正极移动,所以离子交换膜为质子交换膜,H+从负极左池移向正极右池，故C错误；D. 未知名标准状态，无法计算氧气体积，故D错误；9.答案：C解析：C.X、Y分别与W形成10 的微粒、可以反应生成，故C正确；10.答案：D解析：A.原电池工作时内电路中的阴离子移向负极，故A正确；B.燃料电池均为可燃物和氧气反应生成无污染的产物，则该电池的总反应为，故B正确；C.通入丁烷的电极是负极，负极上丁烷失电子结合氧离子生成二氧化碳和水，电极反应式为：，故C正确；D.通入空气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，其电极反应式为，故D错误。11.答案：（1）第二周期第VA族（2） （3）（4）12.答案：（1）（2）（3）；离子键、共价键（4）第三周期A族；13.答案：（1）Al；Cl；H（2）；（3）14.答案：（1）Fe；（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含（3）防止被氧化（4）；白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色15.答案：（1）（2）隔离空气(或排除氧气对实验的影响)（3）和Cu（4）；（5）