高三化学一轮复习实战训练 合金的应用（一）.docx

《高三化学一轮复习实战训练 合金的应用（一）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习实战训练 合金的应用（一）.docx（25页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022届高三化学一轮复习实战训练 合金的应用（一）-原卷一、选择题1.钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车的部件C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀能力较差D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料2.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5. 0 mol/L溶液中，剩余固体质量为3. 2 g，下列说法正确的是( )A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是6. 4 gC.反应后溶液中D.反应后溶液中3.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的

2、材料为金属材料的是( )A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂4.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g5.下列有关实验的叙述正确的是( )A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.利用图2装置

3、可制备C.图3微热稀片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收6.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备、途径及性质如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体7.某同学通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到相应实验目的的是( )A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.常温下,向Cu与过量浓硫酸反应后的溶液中加水以观察溶液的颜色C.向溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤并收集沉淀,充

4、分灼烧以制取CuOD.足量铜与浓硝酸反应制取纯净的8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是( )A. 为确认生成，向中加水，观察颜色B. 上下移动中铜丝可控制的量C. 中选用品红溶液验证的生成D. 中选用NaOH溶液吸收多余的9.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( )A.现象中产生的红棕色气体为B.产生现象的原因是与水反应C.

5、产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有10.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( )X气体Y溶液预测的现象饱和溶液白色沉淀析出溶液白色沉淀析出溶液白色沉淀析出溶液白色沉淀析出A只有B只有C只有D11.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是（ ）选项制备气体A浓氨水碱石灰B浓盐酸二氧化锰C浓硝酸铜粉D浓硫酸亚硫酸钠A.AB.BC.CD.D12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现( )A.B.C.D.13.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其

6、催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( )A.图中M、N分别为B.a、b、c之间的关系式为2a=b+cC.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去D.若制备1mol的，理论上消耗标准状况下11.2L14.有首歌唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变

7、价的只有两种元素二、非选择题15.一种以辉铜矿(主要成分为，含少量)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：(1)写出“浸取”过程中溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的漫取速率先增大后减小，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为；_。(3)“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高的原因是_。(4)向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用溶液调节溶液的pH，其理由是_。(6)辉铜矿可由黄铜矿

8、(主要成分为)通过电化学反应转变而成，有关转化如图，转化时转移0.2 mol 电子，生成_ mol。16.铼可用于制造航空发动机的核心部件。在周期表中铼(Re)与锰位于同副族，铼主要伴生于其他矿物，如铜矿、钼矿中。以某辉铜矿(主要成分是，含少量等)为原料提取铼的一种工艺流程如下：已知：的熔点为297、沸点为361。(1)“粉碎过筛”的目的是_。(2)写出“焙烧”中(-1价S)参与反应的化学方程式_。(3)“还原”中反应中氧化产物、还原物的质量之比为_。(4)当含铼溶液的量一定时，操作“A”中铼的提取率与温度、有机溶剂体积均相关。如图所示，加入有机溶剂的体积一定时，温度高于，铼提取率降低的主要原

9、因可能是_。(5)“操作B”中加入氨水发生反应的化学方程式为_。(6)“电解”中，阴极的电极反应式为_，常温下，在电解后的废液中加入烧碱溶液沉淀，当pH=8时废液中_(已知：常温下，)。17.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤I的化学方程式： 。步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiCl4（沸点为57.6）和HCl（沸点为-84.7

10、），提纯SiHCl3的实验方法是 ，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要 。（2）磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式 ，简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法 。（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物： 、 。（4）高分子材料。一种新型高效净水剂属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 。（5）消毒材料。棕黄色强刺激性气体为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的与反应制取少量，补充完整并配平下

11、列反应方程式： NaCl 18.难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。回答下列问题：（1）.实验操作的先后顺序是：_。检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在“气体入口”处通干燥HCl；点燃酒精灯，加热；停止通人HCl，然后通入N2。（2).在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_；A中发生主要反应的化学方程式为_。(3).反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是_；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是_。(

12、4).取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用c molL1 Ce(SO4)2标准液滴定至终点Ce(SO4)2被还原为Ce3+；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：_；产品中CuC1的质量分数为_(用含字母的式子表示)。2022届高三化学一轮复习实战训练 合金的应用（一）-解析卷一、选择题1.钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途，下列说法正确的是( )A.碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同B.镁铝合金可用于制造飞机、汽车的部件C.铜合金具有优良的导电、导热性能，但耐腐蚀

13、能力较差D.铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料1.答案：B解析：碳钢和生铁都是铁碳合金，但二者含碳量不同，所以性能差异很大，A项错误；镁铝合金具有质地轻硬度大、耐腐蚀等性能，所以其能用于制造飞机、汽车的部件，B项正确；铜是不活泼金属，其合金性质稳定、耐腐蚀能力很强，C项错误；一般合金的熔点比成分金属的低，铝铁合金的熔点低于单质铝的熔点，不能用于制造火箭外层材料，D项错2.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5. 0 mol/L溶液中，剩余固体质量为3. 2 g，下列说法正确的是( )A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是6. 4 gC.反应后溶液中D.反应

14、后溶液中2.答案：D解析：本题考查金属及其化合物、化学计算。铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0. 5 mol,设0. 5 mol铁离子完全反应消耗铜、铁的质量分别为，则:；64 g 2mol 56 g 2mol 0.5 mol 0.5 mol，溶解的金属质量为18g-3.2g14.8g.14g14.8g1g，则铁完全反应，铜部分反应，且完全反应，剩余的金属为Cu，溶液中含，A、C错误设反应消耗铜的物质的量为，反应消耗铁的物质的量为，则6456-14.8g=0.25mol解得m=0.1mol，m=0.15mol，则原来混合物中含有的铜的质量

15、为0.1mol64g/mol3.2g9.6g，B错误根据元素守恒知，溶液中和的物质的量为，D正确。3.近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是( )A. “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D. “C919”飞机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂3.答案：A解析：钛合金是合金材料，属于金属材料，故A符合题意；砷化镓是种半导体材料，不是金属材料，故B不符合题意；液氢是液态氢气单质，氢元素是非金属，不是金属材料，故C不合题意；碳纤维是碳元素组成的一种单质，是无机非金

16、属材料，环氧树脂是有机高分子台成材料，都不是金属材料，故D不合题意。4.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ()A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g4.答案：B解析： 4.48L的NO2气体的物质的量为0.2mol，0.336L的N2O4气体物质的量为0.015mol，根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2mol1+0.015mol210.23mol，最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，根

17、据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为4.6g+0.23mol17g/mol8.51g，故答案选B。5.下列有关实验的叙述正确的是( )A. 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.利用图2装置可制备C.图3微热稀片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收5.答案：B解析：A. 加热促进氯化铁水解，且生成盐酸易挥发，则不能直接蒸干，应在HCl气流中蒸发，故A错误；B.Fe与稀硫酸反应生成氢气，氢气将空气排出，且NaOH与硫酸亚铁生成氢氧化亚铁，则图中装置可制备，故B正确；C.Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与氧

18、气反应生成二氧化氮，则无色变为红棕色，故C错误；D.HCl的密度比空气密度大，收集时导管应长进短出，故D错误；故选：B。6.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备、途径及性质如下图所示。下列说法正确的是（ ）A.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.X可能是SO2和SO3的混合气体D.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体6.答案：B解析：相对于途径，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，A错误；葡萄糖可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，所以Y可为葡萄糖

19、，B正确；硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，C错误；将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可制得胆矾晶体，D错误。答案选B。7.某同学通过实验探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到相应实验目的的是( )A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.常温下,向Cu与过量浓硫酸反应后的溶液中加水以观察溶液的颜色C.向溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤、洗涤并收集沉淀,充分灼烧以制取CuOD.足量铜与浓硝酸反应制

20、取纯净的7.答案：C解析：A项,硫的氧化性较弱,只能将铜氧化成,A项错误。B项,常温下铜与浓硫酸不反应,B项错误。C项,向溶液中加入过量的NaOH溶液产生氢氧化铜沉淀,过滤洗涤并灼烧氢氧化铜,最终得到氧化铜,C项正确。D项,足量铜与浓硝酸反应的过程中,随着溶液浓度的降低,会有NO生成,D项错误。8.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列有关说法不合理的是( )A. 为确认生成，向中加水，观察颜色B. 上下移动中铜丝可控制的量C. 中选用品红溶液验证的生成D. 中选用NaOH溶液吸收多余的8.答案：A9.用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口

21、瓶中（如图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：滴管内产生红棕色气体，液面下降；滴管内的液面上升，气体变成无色；滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是( )A.现象中产生的红棕色气体为B.产生现象的原因是与水反应C.产生现象的原因是铜与稀硝酸反应D.最终瓶内溶液中的溶质一定只有9.答案：D解析：铜和浓硝酸发生反应：，生成的二氧化氮为红棕色气体，A正确；现象中产生的二氧化氮能和水发生反应：，从方程式可知，3mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成1mol无色的一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色，B正确；浓硝酸变

22、成稀硝酸后，稀硝酸与内置的螺旋状铜丝发生反应：，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降，C正确；当铜丝不足时有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质一定有也可能有硝酸，D错误。10.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是( )X气体Y溶液预测的现象饱和溶液白色沉淀析出溶液白色沉淀析出溶液白色沉淀析出溶液白色沉淀析出A 只有B只有C只有D10.答案：C 11.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是（ ）选项制备气体A浓氨水碱石灰B浓盐酸二氧化锰C浓硝酸铜粉D浓硫酸亚硫酸钠A. AB.BC.CD.D11.答案：B解析：A. 碱石灰具有吸水性，且溶于水放热，可促进氨

23、气的挥发，可用于制备氨气，故A正确；B. 浓盐酸和二氧化锰应在加热条件下进行，常温下不反应，故B错误；C. 铜粉和浓硝酸在常温下反应生成二氧化氮，故C正确；D. 浓硫酸和亚硫酸钠在常温下反应可制备二氧化硫，故D正确12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.B.C. D.12.答案：D解析：盐酸与二氧化硅不反应，故A错误；加热硝酸铜溶液，由于水解不能得到硝酸铜固体，故B错误；醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应，故C错误；Al和发生铝热反应生成，与NaOH溶液反应生成，均可实现，故D正确。13.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并

24、持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( )A.图中M、N分别为B.a、b、c之间的关系式为2a=b+cC.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去D.若制备1mol的，理论上消耗标准状况下11.2L13.答案：A解析：由氧化还原反应规律可知M是、N是，A符合题意；由正负化合价代数和为零可知2a=b+c，B不符合题意；加入少量CuO可消耗，从而使得沉淀，C不符合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：，所以要制得1mol理论消耗0.5mol，即标准状况下的体积为112L，D不符合题意。

25、14.有首歌唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素14.答案：D解析：在该反应中,铜元素的化合价由0价变成+2价,失去电子,被氧化,氧元素的化合价由0价变成-2价,得到电子,被还原,其余元素的化合价都没有发生变化。二、非选择题15.一种以辉铜矿(主要成分为，含少量)为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

26、(1)写出“浸取”过程中溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的漫取速率先增大后减小，有研究指出是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为；_。(3)“回收S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高的原因是_。(4)向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a.铁b.氯气c.高锰酸钾d.氯化氢(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用溶液调节溶液的pH，其理由是_。(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为)通过电化学反应转变而成，有关转化如图，转化时转移0.2 mol 电子，生成_ mol。15

27、.答案：(1)(2)(3)温度高苯容易挥发(4)b(5)调节溶液的pH，使铁完全转化为沉淀；抑制的水解(6)0.2解析：加入氯化铁溶液浸取后过滤，向得到的矿渣中加入苯可回收硫单质，说明和发生氧化还原反应生成S，离子方程式为；向滤液中加入单质铁可置换铜离子生成Cu并且还原，过滤，滤液M中主要含，可通入氯气氧化生成循环使用，保温除铁时加入稀硝酸溶液将过量的Fe氧化为，加入CuO调节溶液pH可除去杂质，过滤得到的滤液为硝酸铜溶液，在稀硝酸溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，最后得到较纯的硝酸铜晶体。(1)通过以上分析可知，浸取时铁离子作氧化剂，作还原剂，反应的离子方程式为。（2）作为催化剂的在反应前

28、后质量、性质均不发生变化故其反应原理可表示为，。(3)苯的沸点比较低，温度过高时，苯容易挥发，温度过低时，矿渣的溶解速率小，故“回收S”过程中温度控制在50-60之间，不宜过高或过低。(4)滤液M中含有氯化亚铁，氯化亚铁能被氯气氧化生成氯化铁，从而循环使用，使用高锰酸钾时会引进新的杂质。(5)加入CuO能中和未反应的硝酸，从而调节溶液的pH，促进的水解平衡正向移动，生成沉淀；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中会水解，加入硝酸可抑制的水解。(6)根据图示可知，正极上得到电子发生还原反应，电极反应为：，负极上失去电子发生氧化反应，电极反应为：，则总反应为：，故当转移0.2 mol 电子时，生成0.2 m

29、ol。16.铼可用于制造航空发动机的核心部件。在周期表中铼(Re)与锰位于同副族，铼主要伴生于其他矿物，如铜矿、钼矿中。以某辉铜矿(主要成分是，含少量等)为原料提取铼的一种工艺流程如下：已知：的熔点为297、沸点为361。(1)“粉碎过筛”的目的是_。(2)写出“焙烧”中(-1价S)参与反应的化学方程式_。(3)“还原”中反应中氧化产物、还原物的质量之比为_。(4)当含铼溶液的量一定时，操作“A”中铼的提取率与温度、有机溶剂体积均相关。如图所示，加入有机溶剂的体积一定时，温度高于，铼提取率降低的主要原因可能是_。(5)“操作B”中加入氨水发生反应的化学方程式为_。(6)“电解”中，阴极的电极反

30、应式为_，常温下，在电解后的废液中加入烧碱溶液沉淀，当pH=8时废液中_(已知：常温下，)。16.答案：(1)增大固体接触面加快反应(2) (3)1:6(4)温度升高，有机溶剂挥发加快(5)(6)；解析：分析如下： (1)固体与气体反应，反应速率受固体与气体接触面的大小影响，故矿石粉碎过筛的目的是增大固体接触面，加快反应速率。(2)依题意可知含铼的硫化物经焙烧生成七氧化二铼和二氧化硫，发生的反应有：、。(3)氧化亚铜和硫化亚铜在高温下反应生成铜和二氧化硫：，铜是还原产物，二氧化硫是氧化产物，则氧化产物与还原产物的质量之比是。(4)加入有机溶剂的体积定时，温度高于，随温度升高，有机溶剂挥发加快，

31、从而导致铼的提取率降低。(5)观察流程图可知，最终得到高铼酸铵，说明水洗时生成高铼酸：，操作B中氨水与高铼酸反应得到高铼酸铵：。(6)电解精炼铜时，阳极上粗铜放电，阴极上铜离子得电子生成铜，电极反应式为。常温下pH=8时，根据知，。 17.“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请回答下列问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：写出步骤I的化学方程式： 。步骤II经过冷凝得到的SiHCl3（沸点为33.0）中含有少量的SiC

32、l4（沸点为57.6）和HCl（沸点为-84.7），提纯SiHCl3的实验方法是 ，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要 。（2）磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀硫酸溶液的化学方程式 ，简述检验所得溶液中较低价态阳离子的实验操作方法 。（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物： 、 。（4）高分子材料。一种新型高效净水剂属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为 。（5）消毒材料。棕黄色强刺激性气体为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，

33、实验室可用潮湿的与反应制取少量，补充完整并配平下列反应方程式： NaCl 17.答案：（1） 蒸馏（或分馏）；蒸馏烧瓶和冷凝管（2）；取少量该溶液于试管中，滴入几滴溶液，溶液变浅，说明溶液中含有或加入铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀，说明溶液中含有（3）、（4）3 （5）18.难溶物CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。该小组用下图所示裝置进行实验(夹持仪器略)。回答下列问题：（1）.实验操作的先后顺序是：_。检查装置的气密性后加入药品；熄灭酒精灯，冷却；在“气体入口”处通干燥HCl；点燃酒精灯，加热；停止通人HCl，然后通入N2。

34、（2).在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_；A中发生主要反应的化学方程式为_。(3).反应结束后，CuC1产品中若含有少量CuCl2杂质，则产生的原因可能是_；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是_。(4).取 agCuCl产品，先加入足量FeCl3溶液使其完全溶解，再稀释到100mL。从中取出25.00mL，用c molL1 Ce(SO4)2标准液滴定至终点Ce(SO4)2被还原为Ce3+；如此滴定三次，平均消耗标准液的体积为VmL。请写出产品溶于FeCl3溶液的离子方程式：_；产品中CuC1的质量分数为_(用含字母的式子表示)。18.答案：(1).;(2

35、).先变红，后褪色； 2CuCl22H2O2CuCl+Cl2+4H2O；(3).加热温度不够；没有在HCI气流中加热（或HCI气流不足）；(4).Fe3CuCl=Fe2Cu2Cl； 解析：(1). 热分解CuCl22H2O制备CuCl，为了抑制CuCl2的水解（提高CuCl的产率和纯度）以及防止CuCl被氧化，所以实验开始前需要从气体入口通入HCl气体排尽装置中的空气；实验过程中通入HCl；实验结束停止通入HCl，通入N2直至硬质玻璃管冷却；实验操作的先后顺序为。(2）.B中物质由白色变为蓝色，说明生成了H2O；分解过程中Cu元素的化合价由+2价降为+1价，即Cu元素被还原，则反应中还有Cl2

36、生成，C处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。根据得失电子守恒和原子守恒，A处发生的主要反应的方程式为2CuCl22H2O2CuCl+Cl2+4H2O。（3）.反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，产生的原因可能是加热温度不够，CuCl22H2O失去结晶水；若含有少量CuO杂质，则产生的原因可能是没有在HCl气流中加热，CuCl2水解生成Cu（OH）2，加热时Cu（OH）2分解成CuO和H2O。（4）.根据题意CuCl被FeCl3氧化成CuCl2，Fe3+被还原成Fe2+，反应的离子方程式为CuCl+Fe3+=Cu2+Cl-+Fe2+。题中发生的反应有CuCl+Fe3+=Cu2+Cl-+Fe2+、Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，则CuCl-Ce4+，产品中n（CuCl）=mol=mol，产品中CuCl的质量分数为99g/molmola g=。