高三化学一轮复习考点练习卷：化学平衡状态和化学平衡移动.docx

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1、化学平衡状态和化学平衡移动一、选择题1(2021北京师大附中月考)某化学兴趣小组做了如下实验：0.005 molL1 FeCl3溶液和0.015 molL1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加1 molL1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是()A实验中增大Fe3浓度使平衡Fe33SCNFe(SCN)3正向移动B实验中发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D

2、实验均可说明浓度改变对平衡移动的影响2(2021河南豫南九校联考)有可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H0B2HI(g)H2(g)I2(g)H0C2NO2(g)N2O4(g)H05(2021山东青岛模拟)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0BC点时达到平衡状态C增加C的量能够增大SO2的转化率DT3时增大压强，能增大活化分子百分数6(2021山东滨州高三检测)探究浓度对

3、化学平衡的影响，实验如下：.向5 mL 0.05 molL1FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 molL1 KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。结合实验，下列说法不正确的是()A反应a为2Fe32I2Fe2I2B中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度C实验中变红的原理是Fe33SCNFe(SCN)3D比较水溶液中c(Fe2)：0)，80 时在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应获得如下数据：时间/s0204

4、06080100c(NO2)/(molL1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A升高温度会使混合气体的颜色变浅B反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJC2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1D100 s时再充入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大8.(2021天津南开区模拟)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HbcB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 mol CO和4 mol

5、 H2，新平衡中H2的体积分数减小二、非选择题9(2021陕西西安模拟)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填

6、序号)。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较()A无法确定B前者一定大于后者C前者一定等于后者D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为。(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a m

7、ol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为。10(2021山东潍坊高三检测)对氮及其化合物的研究具有重要意义。(1)在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时，反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式为 。(2)某恒温恒压条件下，向容积为V L的密闭容器中，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此

8、时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：起始时反应速率v(正) (填“”“K1 000 ，则该反应的H0(填“大于”或“小于”)，用O2表示02 s内该反应的平均速率为。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是。a容器内气体颜色保持不变b2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变d容器内气体密度保持不变(3)此条件下为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有。(4)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H0CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2

9、H2O(g)H0对于反应，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有。a增加原催化剂的表面积b降低温度c减小投料比d增大压强(5)在题述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为。12(2021河北衡水高三检测)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)2B(g)3C(g)，已知加入1 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成a mol C。(1)上述反应达到平衡时，C在反应后的混合气体中的体积分数是(用字母a表示)。(2)在相同条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为(用字母

10、a表示)mol。此时C在反应后的混合气体中的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要平衡后C在反应后的混合气体中的体积分数不变，则还应加入Cmol。(4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，则n与m的关系是(用字母n、m表示)。化学平衡状态和化学平衡移动一、选择题1(2021北京师大附中月考)某化学兴趣小组做了如下实验：0.005 molL1 FeCl3溶液和0.015 molL1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色

11、溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；再向上述b溶液中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；向c中逐渐滴加1 molL1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是(C)A实验中增大Fe3浓度使平衡Fe33SCNFe(SCN)3正向移动B实验中发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3C实验和中溶液颜色变浅的原因相同D实验均可说明浓度改变对平衡移动的影响解析本题通过实验探究浓度对化学平衡的影响。实验中增大Fe3浓度，使平衡Fe33SCNFe(SCN)3正向移动，cFe(SCN)3增大，溶液红色加深，A正确

12、，实验中滴加3滴1 molL1 NaOH溶液，发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3，使平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，B正确；实验逐渐滴加1 molL1 KSCN溶液，使平衡正向移动，溶液颜色先变深，继续加入KSCN溶液，相当于稀释，溶液颜色变浅，和中溶液颜色变浅原因不同，C错误，根据上述分析，实验、均可说明浓度改变对平衡移动的影响，D正确。2(2021河南豫南九校联考)有可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)H0B2HI(g)H2(g)I2(g)H0C2NO2(g)N2O4(g)H0解析本题考查化学平衡图像的分析。图甲中温度越高，反应物的浓度越低，说明正反应是吸热

13、反应，则有H0；图乙中v(正)v(逆)后，增大压强，v(逆)增大程度大于v(正)增大程度，说明增大压强，平衡逆向移动，正反应是气体分子总数增大的反应，D项反应，增大压强，v(正)不发生变化，符合要求的只有A项。5(2021山东青岛模拟)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。一定压强下，向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示，下列说法正确的是(B)A该反应的H0BC点时达到平衡状态C增加C的量能够增大SO2的转化率DT3时增大压强，能增大活化分子百分数解析升高温

14、度平衡向吸热方向移动，C点对应温度升高到D点对应温度，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比大于21，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，H0，A错误；达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为21，根据图知，只有C点符合，B正确；碳为固体，增加C的物质的量对平衡移动无影响，C错误；增大压强，增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，D错误。6(2021山东滨州高三检测)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：.向5 mL 0.05 molL1FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 molL1 KI溶液(反应

15、a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份。.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色。.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色。结合实验，下列说法不正确的是(B)A反应a为2Fe32I2Fe2I2B中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度C实验中变红的原理是Fe33SCNFe(SCN)3D比较水溶液中c(Fe2)：0)，80 时在2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/(molL1)0.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是(B)A升高温度

16、会使混合气体的颜色变浅B反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJC2040 s内，v(N2O4)0.004 molL1s1D100 s时再充入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大解析HQ kJmol1(Q0)，表明该反应的正反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，则c(NO2)增大，平衡混合气体的颜色加深，A项错误；由表格中数据可知，当反应进行到80 s时达到平衡状态，生成NO2的物质的量n(NO2)0.3 molL12 L0.6 mol，由于反应的物质的量与热量变化成正比，则反应吸收热量为0.6 mol kJmol10.30Q kJ，B项正确；2040 s内，v

17、(NO2)0.004 molL1s1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可得，2040 s内v(N2O4)0.002 molL1s1，C项错误；100 s时再充入0.40 mol N2O4，由于容器的容积不变，气体的物质的量增多，气体压强增大，化学平衡向气体体积减小的方向移动，因此达到新平衡时N2O4的转化率减小，D项错误。8.(2021天津南开区模拟)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HbcB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1 mol CO和4 m

18、ol H2，新平衡中H2的体积分数减小解析由图可知，当n(H2)/n(CO)1.5时，CO的转化率ab且大于T3下对应CO的转化率，当在温度为T3时，随着n(H2)/n(CO)增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有abc，故A正确；根据CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T1，故B错误；a点时，CO的转化率为50%，起始时CO的物质的量为1 mol，H2的物质的量为1.5 mol，由此计算平衡常数为4，通过计算再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH的浓度商Qc4，所以平衡不移动，故C正确；c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，在等温等容的条件下，

19、投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡H2的体积分数减小，故D正确。二、非选择题9(2021陕西西安模拟)向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为0.03molL1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s

20、1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是丁乙甲丙(填序号)。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气，则平衡不(填“向左”“向右”或“不”)移动；若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡向右(填“向左”“向右”或“不”)移动。(4)若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比较(D)A无法确定B前者一定大于后者C前者一定等于后者D前者一定小于后者(5)若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系

21、为c3b，a0。(6)若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达到平衡时仍与(1)的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为0.9乙甲丙。(3)等温等容条件下通入一种惰性气体，反应体系中的各组分的浓度没有改变，平衡不移动；若移走部分Y气体，则压强减小，平衡向气体的物质的量增大的方向移动。(4)若在等温等压条件下，通入X气体，则与原平衡状态互为等效平衡，转化率不变，此时相当于压缩原平衡体系的体积，平衡会逆向移动，X的转化率减小。(5)温度和压强不变的等效平衡，满足物质的量成比例，即c3b，对于a的要求只需要a0即可。

22、(6)通过极限转化思想，将3 mol X全部转化到方程式右边，得到4.5 mol Z，即若要满足等温等体积的等效平衡，那么c的最大值为4.5 mol，而(1)平衡时，Z的物质的量为0.9 mol，如果要求反应逆向进行，则c必须大于0.9。10(2021山东潍坊高三检测)对氮及其化合物的研究具有重要意义。(1)在1 L密闭容器中，4 mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2 min时，反应吸收热量为46.1 kJ，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式为2NH3(g)N2(g)3H2(g)H92.2 kJ/mol。(2)某恒温恒压条件下，向容积为V L的密闭容器中，起始充入1 mol

23、 N2、3 mol H2、16 mol NH3，发生N2(g)3H2(g)2NH3(g)。达到平衡后，N2、H2、NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，此时容器的容积为1.1V L，回答下列问题：起始时反应速率v(正)”“K1 000 ，则该反应的H小于0(填“大于”或“小于”)，用O2表示02 s内该反应的平均速率为0.015 molL1s1。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是ac。a容器内气体颜色保持不变b2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变d容器内气体密度保持不变(3)此条件下为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有通

24、入氧气、增大压强(缩小容器体积)。(4)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H0CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)H(用字母n、m表示)。解析(1)因为反应前后气体体积不变，即反应后混合气体的物质的量的总和仍为4 mol，所以C在反应后的混合气体中的体积分数(物质的量分数)是。(2)成倍投料时与(1)中的平衡等效，即C在反应后的混合气体中的体积分数不变，但C的物质的量加倍，为2a mol。(3)设加入C的物质的量为x mol，则根据化学方程式按“一边倒”原则折算，相当于投入mol A和mol B，则，解得x6。(4)改变实验条件后，可以使C的物质的量在m2m之间变化，即该反应正向进行，当A完全反应时，生成3n mol C，但A不能完全反应，所以2mm。