第2章《分子结构与性质》单元检测题高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第2章分子结构与性质单元检测题一、单选题(共15小题) 1.已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的立体构型为()A 直线形B 平面正方形C 正四面体形D 正八面体形2.说明NH3分子的立体构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是()A NH3分子是极性分子B NH3分子内3个共价键的键角、键长相等C NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107D NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于1203.下列对应关系不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D4.下列关于键和键的理解错误的是（）A 键一般能单独形成，而键一般

2、不能单独形成B 键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C CH3CH3、CH2=CH2、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同D 碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳三键中有一个键，两个键5.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（）A CH4B NH3C H2OD BF36.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是()A 若n2，则分子的立体构型为V形B 若n3，则分子的立体构型为三角锥形C 若n4，则分子的立体构型为正四面体形D 以上说法都不正确7.下列有关共价键的叙述正确的是()A 共价键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的B 氟

3、化氢的分子式是HF，而不是H2F，可用共价键的方向性来解释C HCl、Cl2与H2分子中均含有键，且键为轴对称D 共价单键是键，共价双键是键8.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型均正确的是（）A CS2中C原子sp2杂化，为V形B BCl3中B原子sp2杂化，为三角锥形C C2H2分子中，C为sp2杂化，为直线形D PCl3中P原子sp2杂化，为平面三角形9.下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A SO32与SO3B CH4与H2OC NCl3与BF3D SO32与CO3210.关于杂化轨道的概念的认识，你认为正确的是（）A SO2、H2O分子的立体结构都是V形，其原因是S

4、原子、O原子采取的杂化类型相同B 凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其分子的立体结构一定相同C 凡是中心原子采取sp2杂化的分子的立体结构都为平面三角形D 进行了杂化的原子中未参与杂化的p轨道不能用于形成键11.下列叙述中正确的是()A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子12.卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A 原子间的化学键键能逐渐减小B 范德华力逐渐增大C 原子半径逐渐增大D 氧化性逐渐减弱13.根据价层电子对互斥模型，

5、判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）A PCl3B H3O+C NO3D PH314.下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得15.短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（）A 若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B 若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形C 若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一

6、定为三角锥形D 若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3二、填空题(共3小题) 16.试用有关知识解释下列现象：(1)乙醚(C2H5OC2H5)的相对分子质量远大于乙醇，但乙醇的沸点却比乙醚高很多，原因：_。(2)从氨合成塔里出来的H2、N2、NH3的混合物中分离出NH3，常采用加压使NH3液化的方法：_。(3)水在常温下，其组成的化学式可用(H2O)m表示，原因：_。17.(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，则BCl3分子为_(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为_键。(2)BF3的熔点比BCl3_(填“高”“低”或“无法确定”)。18.已知A、B、C、D

7、都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外部分电子排布式为nsnnpn；B原子核外2p轨道有3个未成对电子；C原子核外s能级电子总数和p能级电子总数相同，且p能级成对电子数等于未成对电子数；D原子核外M层全充满，N层只有1个电子。请回答：(1)B元素外围电子排布图为_。(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号回答)，电负性由大到小的顺序为_(用元素符号回答)。(3)B和C两元素形成的阴离子BC的立体构型为_。(4)与BC互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是_(写化学式)。答案解析1.【答案】C【解析】sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与

8、4个Cl形成4个配位键，故为正四面体形。2.【答案】C【解析】判断像NH3这样的分子的极性的时候，可以看N原子价层电子对数，包括N原子与H原子的共用电子对和N原子的孤电子对，这些电子对互相排斥而达到分离最远，从而使形成的分子结构最稳定。N原子最外层共四对电子，互相排斥形成四面体形，所以N原子与H原子形成三角锥形结构。若NH3分子是平面正三角形结构，则NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120，若NH3分子是三角锥形结构，3个键角必然小于120，因此C选项正确，D选项错误；A选项只能说明NH3分子不是正三角形结构，不能说明它的真实结构；B选项更不能说明问题。3.【答案】B【解析】当中

9、心原子在A族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在A族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在A族，AB2是V形。4.【答案】C【解析】键可以单独形成，且可以绕键轴旋转，而键不能单独形成也不能绕键轴旋转，A、B两项正确；C项三种物质中键为CC键和CH键，错误。5.【答案】D6.【答案】C【解析】若中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，则根据斥力最小的原则，当n2时，分子的立体结构为直线形；n3时，分子的立体结构为平面三角形；n4时，分子的立体结构为正四面体形。7.【答案】C【解析】键是由两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的，键是由两个原子轨道以“肩并肩”重叠形成的，A项错误；氟

10、化氢的分子式是HF，而不是H2F可用共价键的饱和性来解释，B项错误；所有分子中的键均为轴对称，C项正确；共价双键是由1个键和1个键构成的，D项错误。8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】B【解析】选项B，CH4，CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且CH，CCl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HFHClHBrHI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。12.【答案】B【解析】卤素单质从F2到I2，其结构相似，相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，聚集状态由气态、液态到固态。13

11、.【答案】C14.【答案】C【解析】杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相同，但形状发生变化，所以形状不相同；杂化后的杂化轨道至少存在两个不同的，说明是非等性杂化，如如氨气分子中，N原子虽是sp3杂化，但杂化后的四个轨道不完全相同，是非等性杂化；各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小，使分子能量最低，分子最稳定；sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道。15.【答案】B【解析】若A、B为同一周期元素的P和Cl元素，形成PCl3，中心原子磷是sp3杂化，是三角锥，故A错误；若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B

12、为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故B正确；若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形，故C错误；若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3，故D错误；16.【答案】(1)乙醇分子之间形成的氢键作用远大于乙醚分子间的范德华力，故沸点比乙醚高很多(2)NH3分子间可以形成氢键，而N2、H2分子间的范德华力很小，故NH3可采用加压液化的方法从混合物中分离(3)常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团，所以用(H2O)m表示，而不是以单个分子形式存在【解析】17.【答案】(1)非极性极性(2)低【解析】(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。18.【答案】(1)(2)NOCONC(3)平面三角形(4)CO【解析】电子排布式中n是2，则A是碳元素；B是氮元素，C是氧元素，D是铜元素。(1)氮原子最外层有5个电子。(2)同周期中从左到右，第一电离能、电负性逐渐增大，由于氮原子最外层的2p轨道上的电子处于半充满状态，相对稳定，所以其第一电离能比氧原子的大。(3)(4)NO含有24个价电子，与BF3、CO是等电子体，应是平面三角形结构。