2022届高考化学一轮复习基础达标训练原子结构 化学键（一）【原卷 解析】.docx

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1、2022届高考化学一轮复习基础达标训练 原子结构 化学键（一）【原卷】一、单选题1.下列选项所给物质中均既含有离子键又含有共价键的一组是( )A.B.C.D.2.已知两个结构简式：和，两式中均有短线“”，这两条短线所表示的意义是( )A.都表示一个共用电子对B.都表示一个共价单键C.前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键3.下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（ ）A. 随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈D

2、. 随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易4.Na、Mg、 Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )A.与水反应的剧烈程度：NaMgAlB.单质的还原性：NaMgAlC.碱性：D.原子半径：NaMgX B.和中所有原子最外层均满足8电子稳定结构C.X、Y、M三种元素可形成离子化合物D.在一定条件下能被氧化21.据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为。则关于的说法正确的是( )A.与互为同素异形体B.与有几乎完全相同的化学性质C.与反应生成的氧气中含有D.等质量的和两种气体含有相同的原子数22.近年来,科学家、合

3、成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是( )A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水二、多选题23.下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫离子的结构示意图：B.的电子式为：C.原子核内有10个中子的氧原子： D.HBr的形成过程：24.关于离子键和共价键，下列说法中正确的是( )A.在离子化合物中，

4、一定存在离子键，可能含有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如)中C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.含多个不同元素原子的分子中，一定只存在极性键三、填空题25.有下列各组物质：和；和；和；（D）和；（E）甲烷和新戊烷（1）_组两物质互为同位素；（2）_组两物质互为同素异形体；（3）_组两物质互为同系物；（4）_组两物质互为同分异构体；（5）_组两物质互为同一物质。26.金属镁在氮气中燃烧生成，它与水反应生成和。请回答以下问题：（1）的电子式可表示为_，由_键组成。（2）与盐酸反应生成_种盐，分别为_。（3）的电子式为_，的电子式为_。2022届高考

5、化学一轮复习基础达标训练 原子结构 化学键（一）【解析卷】一、单选题1.下列选项所给物质中均既含有离子键又含有共价键的一组是( )A.B.C.D.1.答案：A解析：中均含离子键和共价键，A项正确；MgO中只有离子键，B项错误；中只有共价键，C项错误；HCl中只有共价键，CaO、中只有离子键，D项错误。2.已知两个结构简式：和，两式中均有短线“”，这两条短线所表示的意义是( )A.都表示一个共用电子对B.都表示一个共价单键C.前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键2.答案：C解析：分子中的短线表示碳碳单键，即表示一个共用电子对

6、，而中的短线仅表示一个电子，故A、B错误，C正确；和中均含有共价单键(CH)键，故D错误。3.下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（ ）A. 随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈D. 随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易3.答案：C4.Na、Mg、 Al为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )A.与水反应的剧烈程度：NaMgAlB.单质的还原性：NaMgAlC.碱性：D.原子半径：NaMgMgAl，A错误；B.Na、Mg、 Al的金属性逐渐减弱，单质的还原

7、性为：Na MgAl，B错误；C.随着金属性逐渐减弱，元素最高价氧化物的水化物的碱性也逐渐减弱，故碱性强弱关系为：，C正确；D.同一周期元素，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小，故原子半径大小关系为：NaMgAl，D错误。5.X元素最高价氧化物对应的水化物为，它的气态氢化物为( )A.HXB.C.D.5.答案：C解析：X的最高价氧化物对应的水化物为，则X的最高正价为+5价，从而可知X的最低负价为-3价，其气态氢化物为。6.下面有关离子化合物的说法正确的是( )A.离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中，离

8、子化合物中一定含有离子键 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，属于化学变化6.答案：B解析：离子化合物中不一定含有金属元素，例如氯化铵等。含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，例如氯化铝等，A错误。离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，B正确。离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，C错误。离子化合物受热融化破坏化学键，吸收能量，但并没有生成新物质，不属于化学变化，D错误。7.下列各式是用电子式表示的对应物质形成的过程，其中正确的是( )A.B.C.D.7.答案：B解析：溴化钾是离子化合物，A错误，应该是水是共价化合物，C错误，

9、应该是；D错误，应该是。8.雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是( )A和互为同位素B和的相互转化是化学变化C在相同的温度和压强下，等体积的和含有相同数目的原子D 等质量的和含有相同的质子数8.答案：D9.下列物质中，含有共价键的离子化合物是( )A.B.C.D.9.答案：C解析：本题考查离子化合物和共价化合物。由和构成，不含共价键，A错误；由和构成，不含共价键，B错误；中和形成离子键，中两个O原子形成共价键，故为含共价键的离子化合物，C正确；只含共价键，为共价化合物，D错误。10.下列物质的电子式书写正确的是( )A.B.C.D.10.答案：C解析：A.二氧化碳为共价化合物，电子式

10、为：，A错误；B.氢氧化钠为离子化合物，电子式为，B错误；C.硫化氢是共价化合物，电子式为,C正确；D.氮气的电子式为：，D错误。11.下列关于离子键的说法中，正确的是( )A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键C.A族元素与A族元素之间形成的化合物一定含离子键D.某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键11.答案：D12.用化学用语表示(氯乙烯)中相关微粒，其中正确的是( )A.中子数为7的碳原子： B.氯乙烯的结构简式： C.氯离子的结构示意图：D.HCl的电子式：12.答案：C解析：中子数为7的碳原子的质量数为13，故应该表示为，A项错误；

11、氯乙烯的结构简式为，B项错误；核内有17个质子，核外有18个电子，C项正确；HCl为共价化合物，其电子式为，D项错误。13.下列物质的电子式书写正确的是（ ）A. B. C. D.13.答案：D解析：A.氮气的电子式为，故A错误；B.氯化氢的电子式为，故B错误；C.氯化钠的电子式为，故C错误；D.二氧化碳的电子式为，故D正确。【答案】D14.我国玉兔二号月球车是采用核能来提供能量的，它的核能电池系统主要包括两个组成部分：一个装填钚二氧化物的热源和一组固体热电偶。该装置使钚238衰变产生的核能转化为电能，其反应可以表示为：光子，(其中光子是一种电磁波，它具有一定的波长和频率，静止质量为零)。下列

12、说法不正确的是( ) A的中子数比钚238的中子数少4个 B与互为同位素C与含有相同的电子数 D与含有相同的质子数14.答案：A15.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是( )A.CsI B.NaF C.KCl D.LiI15.答案：D解析：在这些离子化合物中，阳离子半径最小的是，阴离子半径最大的是，因此阴离子和阳离子的半径之比最大的是LiI。16.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是( )A.质子数之比为123B.中子数之比为111C.相对分子质量之比为8910D.化学性质不相同16.答案：C解析： LiH、 LiD、 LiT的质子

13、数都是4，A错误；LiH、 LiD、 LiT的中子数分别是4、 5、 6，B错误；LiH、 LiD、 LiT的相对分子质量分别是8、 9、10，C正确；化学性质相同，D错误。17.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（ ） 已知 类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe + Cu2+ Cu + Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ Cu + 2Na+B稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至溶液呈中性：2H+Ba2+2OHBaSO4+2H2ONaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈中性：2H+Ba+2OHBaSO4+2H2OC铁

14、和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2OCaCO3+2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClOA.AB.BC.CD.D17.答案：B解析：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH-+ =2H2O+BaSO4，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应呈

15、中性，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH-+=2H2O+BaSO4，故B正确；C、氯气氧化性强能氧化铁为高价化合物为氯化铁，碘单质氧化性弱只能氧化铁为氯化亚铁，故C错误；D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，故D错误；故选B18.下列说法正确的是( )A.周期表中元素种类最多的族是IIIB 族， 也是形成化合物种类最多的族B.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果D.门捷列夫于 1869 年经研究提出了元素周期律，他认为元

16、素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律18.答案：C19.钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物（如）。 下列说法不正确的是( )A. 450 、15MPa 的压力下， Na 与 O2反应也能够得纯净的，常温下的稳定性比 好B. 具有强氧化性，能与水反应生成O2，其中水作还原剂C.，因此可用来作氧气源D.与水反应后的溶液呈强碱性19.答案：B20.卢瑟福用粒子（即氦核）轰击短周期非金属原子，发生核反应，其中元素X、Y、M的质子数之和为16。下列叙述错误的是( )A.简单氢化物的热稳定性及沸点：YX B.和中所有原子最外层均满足8电子稳定结构C.X、Y、M三种元素可形成离子

17、化合物D.在一定条件下能被氧化20.答案：B解析：非金属性ON，故热稳定性，常温下是液态，而是气态，故水的沸点高于氨，A正确。中的N和C最外层均满足8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，中Cl的化合价为+4，其最外层不满足8电子稳定结构，故B错误。N、O、H三种元素可以形成等离子化合物，故C正确。在催化剂作用下可以被氧气氧化成NO和，故D正确。21.据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常特殊的气态化合物，这种化合物会导致温室效应，它的结构式为。则关于的说法正确的是( )A.与互为同素异形体B.与有几乎完全相同的化学性质C.与反应生成的氧气中含有D.等质量的和两种气体含有相同的原子数21.

18、答案：B解析：A项，同素异形体是由同种元素组成的不同性质的单质，与都是化合物，错误；B项，与互为同位素，其质量数不同，物理性质不同，但是化学性质几乎完全相同，所以与有几乎完全相同的化学性质，正确;C项，与反应产生氧气中的氧原子全部来源于，所以生成的氧气中只含有,错误；D项，和的相对分子质置不同，根据n=mM,可知;n不相同，由可知分子数也不同，所以原子数也不相同,错误。22.近年来,科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如下图所示。

19、下列说法正确的是( )A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键C.Al2H6为离子化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水22.答案：D二、多选题23.下列有关化学用语使用正确的是( )A.硫离子的结构示意图：B.的电子式为：C.原子核内有10个中子的氧原子： D.HBr的形成过程：23.答案：AC解析：A项，S原子核外有16个电子，易得2个电子，其离子结构示意图为，正确；B项， l是离子化合物，的最外层有8个电子，故该化合物电子式为，错误；C项，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，可表示为：，正确；D项，HBr中H原子与Br原子

20、间通过共价键结合，其形成过程可表示为：，错误。24.关于离子键和共价键，下列说法中正确的是( )A.在离子化合物中，一定存在离子键，可能含有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如)中C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D.含多个不同元素原子的分子中，一定只存在极性键24.答案：AC解析：关于离子键和共价键的判断性题目，要注意一般与特殊情况，可举例解决。A项，在离子化合物中，一定存在离子键，可能含有共价键，正确。B项，非极性键可以存在于多原子的化合物中，如中含有非极性键，错误。C项，原子序数为11与9的元素分别为Na元素和F元素，Na是活泼的金属元素，F是

21、活泼的非金属元素，所以会形成离子化合物，正确。D项，含多个不同元素原子的分子中，可以存在非极性键，如等，错误。三、填空题25.有下列各组物质：和；和；和；（D）和；（E）甲烷和新戊烷（1）_组两物质互为同位素；（2）_组两物质互为同素异形体；（3）_组两物质互为同系物；（4）_组两物质互为同分异构体；（5）_组两物质互为同一物质。25.答案：（1）B（2）A（3）E（4）C（5）D26.金属镁在氮气中燃烧生成，它与水反应生成和。请回答以下问题：（1）的电子式可表示为_，由_键组成。（2）与盐酸反应生成_种盐，分别为_。（3）的电子式为_，的电子式为_。26.答案：（1）；离子（2）两；（3）；解析：（1）镁元素和氮元素分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，因此是离子化合物，形成离子键，其电子式是。（2）与水反应生成和，所以和盐酸反应生成的是氯化铵和氯化镁，共计是两种盐。（3）氯化铵是离子化合物，其电子式是； 与类似，即该化合物的电子式是 。