高考化学一轮复习综合质检 硫及其化合物.docx

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1、 高考化学一轮复习综合质检 硫及其化合物-原卷一、选择题1.下列关于硫及其化合物说法错误的是( )A.实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B.葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D.“石胆浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指2.下列关于的说法正确的是( )A.气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明具有漂白性B.和混合通入品红溶液中，能使红色褪去C.气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明具有漂白性D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生3.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质

2、量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）4.在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率5.利用烟道气中的生产（焦亚硫酸钠）的工艺如下：己知：过饱和溶液经结晶脱水制得下列说法不正确的是( )A.步骤

3、中为溶液B.步骤的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体C.工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液D.在测定某葡萄酒中残留量时可用一定浓度的碘标准液进行滴定6.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关7.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是( )A.对比和可以说明还原性： B.对比和可以说明氧化性：C.中试管口出现的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： D.中的反应是非氧化还原反应8.下列叙述不正确的

4、是 ( ) A浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增加B常温下，浓硝酸能在铁质容器中盛放C浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中D将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟9.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是()A.定性检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液10.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成多硫化钠：，多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结

5、晶。下列关于说法不正确的是( )A.溶液久置在空气中，有可能生成B.酸性条件下 发生反应：C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源D.利用的还原性，可以将葡葡糖中的醛基转化为羧基11.空气中焙烧矿样过程中有、固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及生成曲线如图。下列说法不正确的是（ ）A. 焙烧过程中固体转化顺序为B. 200300进行转化的化学方程式为C. 300400，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量D. 仅用溶液就可证明第四阶段所得气体成分12.下列说法不正确的是( )A.工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应B.施肥时应避免将较态氮肥与草木灰同

6、时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降C.氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性13.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确的是( )A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反应表明有酸性氧化物的性质C.反应中原子利用率为100%D.反应中稀硫酸作还原剂14.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下,固体都能发生分解B.胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.三种气体都可用浓干燥D.既能和NaOH溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物二、非选择题15、 焦亚硫酸钠 ( ) 在医药、橡胶、印染、食品等方

7、面应用广泛。回答下列问题:（1）.生产 ,通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式: 。 （2）. 利用烟道气中的 生产 的工艺为: pH=4.1时,中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入 固体、并再次充入 的目的是 。 （3）.制备 也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 碱吸收液中含有 和 。阳极的电极反应式为 。电解后, 室的 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到 。 （4）. 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL,滴定反应的离子方程式为 ,该样品中 的残留量

8、为 (以 计)。 16.化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气,有多种方法可用于SO2的脱除。(1)NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO 碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示:a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-2NiO2+Cl-,则过程2的离子方程式_。b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是_。(2)碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下: 则碘循环工艺的总反应为_。1

9、7.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)B中的现象是_。(3)C中的现象是_，Na2S在反应中做_剂。(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_转化为_；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中_。(5)E的作用是_，离子方程式为_。(6)上述实验体现SO2的性质有_。18.某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。已知：请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)装置C中的现象是_，表现了

10、的_。(4)装置D中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置E的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(6)F装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_。2022届高考化学一轮复习综合质检 硫及其化合物-解析卷一、选择题1.下列关于硫及其化合物说法错误的是( )A.实验室常将硫黄撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞B.葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化的作用C.硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂D.“石胆浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指1.答案：D解析：将硫黄撒在汞的表面，发生反应：，可以除去不慎洒落的汞，A项正确；具有还原性，葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化作用，B

11、项正确；硫酸钡不溶于水、不溶于胃酸，可以用作消化系统X射线检查的内服药剂，C项正确；根据“浅碧色，烧之变白色”，可推知“石胆”为，D项错误。2.下列关于的说法正确的是( )A.气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明具有漂白性B.和混合通入品红溶液中，能使红色褪去C.气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明具有漂白性D.二氧化硫的排放会导致酸雨的产生2.答案：D解析：是酸性氧化物，能和NaOH溶液发生反应生成盐和水，最终使溶液呈中性或酸性，而酚酞在中性或酸性溶液中不变色，所以溶液红色褪去，与的漂白性无关，A错误；和混合后通入品红溶液中，会发生反应：，使失去漂白性，因此品红溶液不褪色，B错误

12、；气体通入溴水中，会发生反应：，使溴水的颜色褪去，说明具有还原性，C错误；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致酸雨的产生，D正确。3.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是( )A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）3.答案：B解析：在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；在加热条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，反应的化学方程式为，表现的是浓硫酸的强氧化性和

13、酸性，B正确；浓硫酸能使有机物中的H、O元素以原子个数比21的比例脱去，表现的是浓硫酸的脱水性，C错误；浓硫酸与少量胆矾晶体混合，浓硫酸吸收结晶水使得蓝色胆矾晶体变为无水硫酸铜粉末，表现的是浓硫酸的吸水性，D错误。4.在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率4.答案：B解析：观察图形可知在接触室a口进的是冷的二氧化硫和氧气，

14、经过热交换器预热，从b口出来的是较热的混合气体。A项，a、b两处气体成分含量相同，经过热交换器后b口出气温度高，正确；B项，经过热交换器后气体温度降低，再经过催化剂后三氧化硫含量增多，错误；C项，热交换器的作用就是进行热量的交换，正确；D项，设计热交换器除了充分的利用热量，其次还有降低温度使平衡向正反应方向移动的目的，提高原料的利用率，正确。5.利用烟道气中的生产（焦亚硫酸钠）的工艺如下：己知：过饱和溶液经结晶脱水制得下列说法不正确的是( )A.步骤中为溶液B.步骤的目的是使转化为，可用NaOH溶液代替固体C.工艺中加入固体、并再次充入的目的是得到过饱和溶液D.在测定某葡萄酒中残留量时可用一定

15、浓度的碘标准液进行滴定5.答案：B6.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图所示)。下列叙述错误的是( )A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关6.答案：C解析：A项，雾和霾的分散剂相同，都是空气。B项，根据图中所示，正确。D项，过度施用氮肥，会释放较多氮氧化物到空气中，再经过一系列反应生成无机颗粒物，最终形成雾霾，正确。C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；C错误.7.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现

16、象如图所示。下列分析正确的是( )A.对比和可以说明还原性： B.对比和可以说明氧化性：C.中试管口出现的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性： D.中的反应是非氧化还原反应7.答案：D解析：中试管上部的红棕色气体是溴蒸气，中试管口出现的白雾是氯化氢遇水蒸气形成的，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：，A项错误。中产生的有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体是二氧化硫，发生的是非氧化还原反应，且亚硫酸钠与溴化钠不属于同一类型，所以不能通过对比和说明氧化性的强弱顺序为， B项错误，D项正确。中发生的反应是， 反应原理是利用难挥发性酸制备易挥发性酸，不能说明酸性的强

17、弱顺序为，C项错误。8.下列叙述不正确的是 ( ) A浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增加B常温下，浓硝酸能在铁质容器中盛放C浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中D将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟8.答案：A9.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是()A.定性检验,将BaCl2溶液用HNO3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液9.答案：D10.硫化钠的溶液能溶解单质硫生成

18、多硫化钠：，多硫化钠易燃，在酸性条件下不稳定，并且能强烈吸潮性结晶。下列关于说法不正确的是( )A.溶液久置在空气中，有可能生成B.酸性条件下 发生反应：C.存储多硫化钠，应在阴凉、通风处密封保存，且远离火种，热源D.利用的还原性，可以将葡葡糖中的醛基转化为羧基10.答案：D解析：由题给信息可知与S反应可以生成，溶液久置在空气中，空气中的能将氧化生成S单质，S继续与 反应可生成， A项正确；在酸性溶液中发生歧化反应： ，B 项正确；易被氧化，易燃烧，故应在阴凉、通风处密封保存，远离火种，热源，C项正确；将葡萄糖中的醛基转化为羧基，利用的是的氧化性，D项错误。11.空气中焙烧矿样过程中有、固体生

19、成，焙烧过程中固体质量变化曲线及生成曲线如图。下列说法不正确的是（ ）A. 焙烧过程中固体转化顺序为B. 200300进行转化的化学方程式为C. 300400，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量D. 仅用溶液就可证明第四阶段所得气体成分11.答案：D12.下列说法不正确的是( )A.工业制备硫酸和硝酸都在吸收塔中完成最后一步反应B.施肥时应避免将较态氮肥与草木灰同时使用，是因为会发生双水解而使肥力下降C.氮元素的非金属性弱，所以氮气的化学性质很稳定D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化，两个过程中浓硫酸都表现出脱水性12.答案：C13.硫元素的几种化合物存在下列转化关系

20、：下列判断不正确的是( )A.反应中浓硫酸作氧化剂B.反应表明有酸性氧化物的性质C.反应中原子利用率为100%D.反应中稀硫酸作还原剂13.答案：D解析：A. 反应是浓硫酸和铜加热发生氧化还原反应，反应生成二氧化硫过程中浓硫酸是氧化剂，故A正确；B. 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故B正确；C.，原子利用率是100%，故C正确；D.和稀硫酸反应生成二氧化硫、硫单质和水，硫酸中硫元素化合价不变，不是还原剂，故D错误；故选：D。14.下列有关说法正确的是( )A.在酒精灯加热条件下,固体都能发生分解B.胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C.三种气体都可用浓干燥D.既能和Na

21、OH溶液反应有能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物14.答案：C解析：固体受热不分解，A项不正确；胶体呈红褐色，B项不正确；C项正确；与HF反应生成和，不属于盐类，不是两性氧化物，D项不正确。二、非选择题15、 焦亚硫酸钠 ( ) 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:（1）.生产 ,通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式: 。 （2）. 利用烟道气中的 生产 的工艺为: pH=4.1时,中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入 固体、并再次充入 的目的是 。 （3）.制备 也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 碱吸收液中含有 和 。阳极的电极反应式为 。电解

22、后, 室的 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到 。 （4）. 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.010 00 的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL,滴定反应的离子方程式为 ,该样品中 的残留量为 (以 计)。 15.答案： 解析： （1）.根据题干信息,结合原子守恒,可得方程式: 。 （2）.在 饱和溶液中通入 ,若溶液pH=4.1,通入的 过量,生成 ;加入 固体,会生成 ,再通入 ,又重新生成 ,该步骤的目的是得到 过饱和溶液。 （3）.阳极电解质为稀硫酸,阳极溶液中阴离子 放电,电极反应式为 ;电解过程中阳极区的 移动到a室

23、,发生反应: ,a室中 溶液浓度增大。 （4）.在用碘标准液滴定 溶液时, 作氧化剂, 作还原剂,根据化合价变化: , ,由得失电子相等和原子守恒,可得离子方程式: ;根据离子方程式得关系式: ,n( )=0.01 0.01 L =5 mol,则n( )=2n( )=0.000 1 mol,1 L 葡萄酒中含有m( )=0.000 1 mol =0.128g。 16.化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气,有多种方法可用于SO2的脱除。(1)NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO 碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是_。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍

24、和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示:a.过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO-2NiO2+Cl-,则过程2的离子方程式_。b.Ca(ClO)2也可用于脱硫,且脱硫效果比NaClO更好,原因是_。(2)碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染,同时还能制得氢气,具体流程如下: 则碘循环工艺的总反应为_。16.答案：(1)ClO-+SO2+2OH-Cl-+ +H2Oa.2NiO2+ClO- Ni2O3 +Cl-+2Ob.Ca2+与结合生成难溶的CaSO4有利于反应的进行(2)SO2+2H2OH2SO4+H217.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化(1)A

25、中发生反应的化学方程式为_。(2)B中的现象是_。(3)C中的现象是_，Na2S在反应中做_剂。(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_转化为_；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中_。(5)E的作用是_，离子方程式为_。(6)上述实验体现SO2的性质有_。17.答案： (1). (2). 品红溶液褪色 (3). 有淡黄色沉淀生成; 还原 (4). +4 ; +6 ;向其中加入BaCl2溶液（可以不加“盐酸酸化”），有白色沉淀生成 (5). 吸收SO2尾气，防止污染环境 ; (6). 漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物通性18.某

26、化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。已知：请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是_、_。(2)反应后，装置B中发生的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)装置C中的现象是_，表现了的_。(4)装置D中的现象是_，发生反应的化学方程式为_。(5)装置E的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(6)F装置的作用是_，倒扣漏斗的作用是_。18.答案：(1)分液漏斗；圆底烧瓶(2)溶液褪色； (3)溶液紫红色褪去(溶液褪色)；还原性 (4)有黄色沉淀生成； (5)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 (6)尾气处理，吸收多余的；防止倒吸解析： (2)二氧化硫中硫元素是4价，处于中间价态，既有还原性，又有氧化性，氯气具有强氧化性，能氧化二氧化硫中4价的硫，溶液褪色，反应的离子方程式为。(3)酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，也能氧化二氧化硫中4价的硫，所以二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色。(4)硫化氢中的硫为2价，能被二氧化硫氧化，反应的化学方程式为。(5)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但其漂白性不稳定，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原。(6)二氧化硫是大气污染物，需要尾气处理，则F装置的作用是吸收多余的；1体积水中能溶解40体积的二氧化硫，倒扣的漏斗能防止倒吸。