高三化学一轮复习每天加练20分钟——分子的立体结构与VSEPR理论、杂化轨道理论专题训练.docx

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1、高三化学一轮复习每天加练20分钟分子的立体结构与VSEPR理论、杂化轨道理论专题训练（有答案和详细解析）一、选择题（共60分）1下列对于NH3和CO2的说法中正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CNH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构DN原子和C原子上都没有孤对电子2(2020杭州调研)下列分子或离子的中心原子采用sp3杂化的是()NF3C2H4C6H6C2H 2NHA BC D3下列有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是()C原子采取sp杂化甲醛分子为三角锥形结构C原子采取sp2杂化甲醛分子为平面三角形结构A B C D4已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是()A

2、X原子一定是sp2杂化BX原子一定为sp3杂化CX原子上一定存在孤电子对DVSEPR模型一定是平面三角形5(2020山东高密高三月考)硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是()A硝基胍分子中不含非极性键B硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化C硝基胍分子中键与键的个数比是31D硝基胍分子中所有原子不可能共平面6(2020湖北江夏一中高三月考)用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是()ASO2、CS2、BeCl2都是直线形分子BBF3键角为120，NH3键角大于120CCH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子DNH3、PCl3、

3、SF6都是三角锥形分子二、非选择题（40分）7回答下列问题(1)图(a)为S8的结构，其硫原子的杂化轨道类型为_。(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式为_。(4)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为_。(5)AlH中，Al原子的轨道杂化方式为_。8已知：红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物NH3和NH5。PCl5分子中，P原子的1个3s

4、轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形()。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是_(填分子式)，该分子的形状是_。(2)下列关于PCl5分子的说法正确的有_(填字母)。APCl5分子中磷原子没有孤电子对BPCl5分子中没有形成键CPCl5分子中所有的ClPCl键角都相等(3)N、P是同一族元素，P能形成PCl3、PCl5两种氯化物，而N只能形成一种氯化物NCl3，而不能形成NCl5，原因是_。(4)有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化。请你

5、对该同学的观点进行评价：_。(5)经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5中H元素的化合价为_和_；该化合物中N原子的杂化方式_。9(2020江苏高三月考)葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。(1)Zn2基态核外电子排布式为_。(2)SO的空间构型为_(用文字描述)；Cu2与OH反应能生成Cu(OH)42，不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为_；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：_(填“难溶于水”或“易溶于水”)。10(1)2018全

6、国卷，35(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_。(2)2018全国卷，35(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_。(3)2018全国卷，35(4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。(4)2017全国卷，35(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(

7、5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的立体构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。(6)经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还能以其他个数比配合。若所得Fe3和SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显红色。该离子的离子符号是_。答案精析1C2.B3.C4.C5.D6.C7(1) sp3(2)平面三角形sp3(3)31sp2(4)sp3(5)sp38(1)PCl3三角锥形(2)AB(3)N原子最外层无d轨道，不能发生sp3d杂化，故无NCl5(4)不对，因为N原子没有2d轨道(5)11sp39(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)正四面体(3)sp3、sp2易溶于水10(1)H2S(2)平面三角2sp3(3)平面三角形sp2(4)V形sp3(5)N、F、H三种元素的电负性：FNH，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键(6)Fe(SCN)2