第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 人教版（新教材）高中化学选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡测试卷一、单选题(共15小题) 1.在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：KspFe(OH)32.61039;KspCr(OH)37.01031;KspZn(OH)21.01017;KspMg(OH)21.81011，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()A Fe3B Cr3C Zn2D Mg22.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A 若pH7，则一定是c1V1c2V2B 在任何情况下都是c(Na)c(H)c

2、(CH3COO)c(OH)C 当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D 若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)3.下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是()A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1 molL1氨水可以使酚酞溶液变红D 0.1 molL1氯化铵溶液的pH约为54.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH。下列说法不正确的是()A 浓度均为0.1 molL-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B 0.1 molL-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓

3、度均减小C NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大5.下列实验操作不会引起误差的是()A 酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B 酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C 中和滴定时，用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液D 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡，实验结束时气泡消失6.下列叙述中，不正确的是( )A 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C 在水中的电解质一定都导电D 水是极弱的电解质7.向CH3COONa稀溶

4、液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)，则X物质可能为()A 氯化氢B 氢氧化钠C 蒸馏水D 醋酸8.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是()A MgCl2B CH3COONaC NH3H2OD K2CO39.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；石灰岩(喀斯特地貌)的溶洞形成；BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A B C D 10.液氨与水的电

5、离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2-。对该体系的说法中错误的是()A 液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒NH4+B 一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数C 液氨的电离达到平衡时，c(NH3)c(NH2-)c(NH4+)D 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)总是与c(NH2-)相等11.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4+OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有()加NH4Cl固体加NaOH溶液通HCl 加CH3COOH溶液加AlCl3固体A B C D 12.某溶液中由水电离出的c(H)1010molL1，那么该溶液的pH可能为

6、()A 10B 4C 10或4D 1113.向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()AcH+c(OH-)增大Bc(H)减小C 水电离的c(H)与c(OH)的乘积增大Dc(OH)增大14.相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()AHSO3-SO32-HCO3-CO32-1BHCO3-CO32-HSO3-SO32-1DHSO3-SO32-HCO3-CO32-115.已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列说法不正确的是()A 除去溶液中Ag加盐酸比硫酸盐好B 加入H2O，溶液平衡不移动C 用NaCl溶液代替

7、蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D 反应2AgCl(s)Na2SAg2S(s)2NaCl说明溶解度：AgClAg2S二、实验题(共3小题) 16.为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb

8、，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。(2)25 时，将amolL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。17.在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列

9、问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_(填序号)种。2.500 molL10.25 molL10.025 molL1(3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)_(用数据和符号列式即可)。18.取0.100 0 molL1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定

10、。(1)计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格：(2)根据上表数据绘制滴定曲线：(3)由上述滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是_。(4)该滴定实验达到终点的标志是_。三、计算题(共3小题) 19.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，回答：(1)H的物质的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)0.1 molL1，c(CH3COO)0.01 molL1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka_。20.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：用标

11、准的盐酸滴定含Na2SO4杂质的待测NaOH溶液时，溶液中除H、OH外，还有Na、SO42-和Cl，测得三种离子的浓度分别是0.01 molL1、0.003 5 molL1和0.004 molL1，该溶液的pH为_。21.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。(1)如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置，请将用去的标准盐酸的体积填入表中空格。(2)有关数据记录如下：根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度_ molL1。四、填空题(共3小题) 22.已知室温时0.10 molL1NH4Cl溶液中c(H)7.5106molL1，室温时0.10

12、molL1KCN溶液中c(OH)1.3103molL1。则0.10 molL1NH4CN溶液中pH_7(填“”、“”“”“NH4+水解产生的c(H)，因此CN水解程度大于NH4+，0.10 molL1NH4CN溶液显碱性，溶液的pH7。23.【答案】(1)AH2OHAOH(2)(3)【解析】(1)NaA溶液的pH8，表明HA为弱酸，NaA能发生水解，离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出来的c(H)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H)。(3)根据NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3强，推断NH的水解程度小于CO的水解程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性，pH7。24.【答案】钡盐BaSO4溶解度更小，SO42-沉淀更完全【解析】根据CaSO4微溶于水，BaSO4难溶于水，除去SO42-时，应选择钡盐，因为钡盐可使SO42-沉淀更完全。