第3章第1节第2课时　弱电解质的电离 高二化学（人教选修4）新题练习.docx

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1、第2课时弱电解质的电离基础过关练题组一电离平衡的建立及特征1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液呈电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.H+的浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)2.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HA A-+H+。将1.0 mol HA加入到一定量的蒸馏水中,最终得到1.0 L溶液,如图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间变化的曲线,正确的是()题组二电离平衡的影响因素3.(2020北京房山高二期末)下列方法中,不能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大的是()A.升高温度B.加水稀释C.加入少量醋酸钠固体D.加入

2、少量氢氧化钠固体4.(2021河北邯郸高二期中)羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH+OH-。常温下,向该溶液中加入NaOH固体,下列说法不正确的是()A.平衡常数K减小B.c(OH-)增大C.平衡向左移动D.n(OH-)n(NH2OH)增大5.(2021安徽蚌埠田家炳中学高二期中)醋酸是一种常见的弱酸,在0.1 molL-1醋酸中加入下列物质,分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化:(1)加入醋酸钠固体,电离平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动,pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)加入碳酸钙固体,电离平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移

3、动。(3)加入大量的水,c(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”,下同),导电能力。题组三电离平衡常数的理解与应用6.(2021湖南邵阳高二月考)下列关于电离平衡常数的说法中正确的是()A.电离平衡常数与温度无关B.H2CO3的电离常数表达式为Ka=c(H+)c(CO32-)c(H2CO3)C.同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2HYHZB.反应HZ+Y- HY+Z-能够发生C.由电离常数可以判断,HZ属于强酸,HX和HY属于弱酸D.相同温度下,1 molL-1 HX溶液中HX的电离常数大于0.1 molL-1 HX溶液中HX的电

4、离常数能力提升练1.(疑难1,)在20 、1 L H2S的饱和溶液中,浓度约为0.1 molL-1,其电离方程式为H2S H+HS-、HS- H+S2-,若使该溶液中c(S2-)增大,可采取的措施是()A.加入适量NaOH固体B.加入适量水C.再通入硫化氢气体D.加入适量CuSO4固体2.(疑难1,)某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3H2O NH4+OH-,若要增大NH4+的浓度而减小OH-的浓度,且使平衡向右移动,应采取的措施是()A.适当升高温度B.加入NH4Cl固体C.通入NH3 D.加入少量盐酸3.(2021河北邢台高二期中,疑难1,2,)在一定温度下,弱碱CH3NH2在水溶液中的电离

5、方程式为CH3NH2+H2O CH3NH3+OH-,下列说法正确的是()电离平衡常数表达式Kb=c(CH3NH2)c(CH3NH3+)c(OH-)加入适量的CH3NH2溶液,电离常数Kb增大加水稀释,c(OH-)减小,Kb不变升高温度,c(CH3NH3+)增大A.B.C.D.4.(疑难1、2,)某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A H+HA-,HA- H+A2-(25 时Ka=1.010-2),下列有关说法中正确的是()A.H2A是弱酸B.稀释0.1 molL-1 H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H+)增大C.25 时,在0.1 molL-1的H2A溶液中,c(H+)=0.12

6、 molL-1D.若0.1 molL-1 NaHA溶液中c(H+)=0.02 molL-1,则0.1 molL-1的H2A溶液中c(H+)Ka2Ka3,D项错误。7.B常温下,一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的c(H+)越大。8.B根据表格数据可知K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3),即酸性H2CO3HClOHCO3-。由酸性:HClOHCO3-,可知该反应不能发生,A项错误;根据酸性可知,NaClO溶液中通入CO2只能生成HClO和NaHCO3,可发生反应NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3,B项正确,C项错误;根据酸性:HClOHYHX,

7、故A错误;由A知,HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y- HY+Z-能发生,故B正确;根据电离常数知,这三种酸均属于弱酸,故C错误;相同温度下,同一物质的电离常数不变,故D错误。能力提升练1.A加入适量的NaOH固体,增大了OH-的浓度,OH-和H+反应,导致H+的浓度减小,平衡向右移动,则c(S2-)增大,故A正确;加入适量水,促进硫化氢电离,平衡向右移动,但溶液中c(S2-)减小,故B错误;题述溶液是H2S的饱和溶液,再通入硫化氢气体,不再溶解,则c(S2-)不变,故C错误;加入适量硫酸铜固体,铜离子和硫离子反应生成CuS黑色沉淀,则溶液中c(S2-)减小,故D错误。2.D适当

8、升高温度平衡向右移动,NH4+、OH-的浓度都增大,A错误;加入NH4Cl固体,增大NH4+的浓度,平衡向左移动,B错误;通入NH3,平衡向右移动,NH4+、OH-的浓度都增大,C错误;加入少量盐酸,H+与OH-反应使OH-的浓度减小,平衡向右移动,NH4+的浓度增大,D正确。3.DCH3NH2的电离平衡常数Kb=c(CH3NH3+)c(OH-)c(CH3NH2),错误;电离常数只与温度有关,加入适量CH3NH2溶液,Kb不变,错误;加水稀释促进电离,但c(OH-)减小,温度不变,Kb保持不变,正确;升高温度,能促使CH3NH2的电离平衡正向移动,c(CH3NH3+)增大,正确。结合上述分析,

9、D项正确。4.D二元酸(H2A)在水中第一步电离为完全电离,则H2A酸性较强,不是弱酸,故A错误;稀释0.1 molL-1 H2A溶液,电离平衡向右移动,但是c(H+)减小,故B错误;二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A H+HA-,HA- H+A2-(Ka=1.010-2),第一步完全电离,第二步部分电离,设电离的HA-为x molL-1,则有:Ka=(0.1+x)x0.1-x,解得x0.008 4,所以在0.1 molL-1的H2A溶液中,c(H+)=0.1 molL-1+0.008 4 molL-1=0.108 4 molL-1,故C错误;若0.1 molL-1的NaHA溶液中c(

10、H+)=0.02 molL-1,0.1 molL-1的H2A溶液中存在H2A H+HA-,HA- H+A2-,第一步电离出的氢离子,抑制了第二步电离,所以c(H+)0.12 molL-1,故D正确。5.D加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡右移,c(CrO2-)增大,溶液为绿色;加入适量的H2SO4溶液,c(H+)增大,平衡左移,c(Cr3+)增大,溶液为紫色。6.答案(1)无自由移动的离子(2)cabCH3COOH H+CH3COO-Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)(3)c(4)ADEF解析(1)溶液中离子浓度越大,离子所带电荷数越多,其导电性越强,“O”点

11、时未加入水,冰醋酸未发生电离,没有自由移动的离子,故冰醋酸不导电。(2)导电能力越强,即醋酸溶液中离子浓度越大,a、b、c三点溶液的c(H+):ca1解析(1)根据表中数据可知,电离平衡常数:K(CH3COOH)K(H2CO3)K(HClO)K(HCO3-),则酸性强弱顺序:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,即CH3COOH酸性最强。(2)CH3COOH溶液加水稀释,促进CH3COOH电离,溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均减小,但c(OH-)增大,即c(OH-)c(H+)增大;温度不变,c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)不变,结合c(CH3COO-)减小,可知

12、c(H+)c(CH3COOH)增大。(3)酸性:H2CO3HClOHCO3-,NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3,即反应的离子方程式为ClO-+H2O+CO2 HCO3-+HClO。(4)两溶液等体积混合,溶液呈中性,即醋酸过量,发生反应CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O,则混合溶液中c(H+)=110-7 molL-1,c(Na+)=c(CH3COO-)=b2 molL-1,c(CH3COOH)=(a2-b2) molL-1=a-b2 molL-1,结合Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=b10-7a-b。(5)醋酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,故可测25 时0.1 molL-1醋酸溶液的pH,pH1可证明醋酸为弱酸。