高三化学一轮复习练习卷：化学平衡状态化学平衡移动.docx

《高三化学一轮复习练习卷：化学平衡状态化学平衡移动.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习练习卷：化学平衡状态化学平衡移动.docx（12页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)Cv正(N2)3v逆(H2)D2v正(H2)3v逆(NH3)2用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4 mol HC

2、l键的同时生成4 mol HO键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)41223将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡的比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大4合成氨是工业上的重要反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是()A反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反

3、应停止B反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率5一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c1mDZ的体积分数减小9已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙

4、述正确的是()反应产物的体积分数一定增大反应产物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低逆反应速率一定降低 使用合适的催化剂A B C D10对于可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D11已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的恒容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙中不变C甲降低温度，乙增大压强D甲增加

5、0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I212在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲13化学转移反应是一种固体或液体物质A在一定温度下与一种气体物质B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生

6、逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区(即图中T1段)，A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区(T2段)，C尽可能分解沉积出A。下列说法不正确的是()A温度和浓度是反应的重要要素B绝大多数化学转移反应应在真空中进行C对于化学转移反应A(s)B(g)C(g)，降低C的浓度，平衡正向移动D用化学转移反应制备TaS2晶体：2TaI5(s)2S2(g)5I2(g)2TaS2(s)H0，T1应该小于T214工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成新型半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2(g)。反应中，每

7、生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是()A图像中如果纵坐标为正反应速率，则T时刻改变的条件可以为升温或加压B图像中纵坐标可以为镓的转化率C图像中纵坐标可以为化学反应速率D图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量二、非选择题15(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)H，在T1 时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：若30 min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为233，则达到

8、新平衡时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”)。 根据表中数据分析T1 时，该反应在010 min内的平均反应速率v(N2)_ molL1min1。 若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填标号)。 A加入合适的催化剂B适当缩小容器的体积C通入一定量的NOD加入一定量的活性炭 (2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(

9、g)的热化学方程式：_。 (3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极反应式为_。 化学平衡状态化学平衡移动一、选择题1可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或反应产物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)Cv正(N2)3v逆(H2)D2v正(H2)3v逆(NH3)D解析：3v正(N2)v正(H2)，都是正反应，故A错误；v正(N2)v逆(NH3)，反应速率之比不等于化学方程式中的各物质系数之比，故B错误；v正(N2)3v逆(H2

10、)，反应速率之比与化学方程式中各物质系数之比不等，故C错误；2v正(H2)3v逆(NH3)，反应速率之比等于化学方程式中的各物质系数之比，故v正v逆，故D正确。2用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6 kJmol1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是()A气体的质量不再改变B氯化氢的转化率不再改变C断开4 mol HCl键的同时生成4 mol HO键Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O)4122B解析：反应物和反应产物均为气

11、体，气体的总质量始终不变，A错误；反应正向进行时，HCl的转化率升高；反应逆向进行时，HCl的转化率降低，当HCl的转化率不再改变时，可以说明可逆反应达到平衡状态，B正确；断开4 mol HCl键和生成4 mol HO键均表示正反应速率，不能据此判断反应是否达到平衡状态，C错误；反应达到平衡状态时，各反应物和反应产物的物质的量保持不变，但各物质的物质的量之比不一定等于对应的系数之比，不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误。3将等物质的量的N2、H2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下

12、表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡的比较A增大压强N2的浓度一定减小B升高温度N2的转化率减小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率增大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大B解析：A项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒夏特列原理可知，增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，不正确；B项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，正确；C项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，不正确；D项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，不正确。4合成氨是工业上的重要反应：N

13、2(g)3H2(g) 2NH3(g)，下列说法不正确的是()A反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B反应达平衡状态后，单位时间内生成1 mol N2的同时消耗3 mol H2C在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3D使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率A解析：反应达到平衡状态，是一个动态平衡，正、逆反应速率相等，各物质浓度不变，反应仍在进行，故A错误。5一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是

14、()Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL1D解析：X、Y平衡浓度之比为13，转化浓度之比亦为13，故c1c213，X、Y的转化率相等，A、C不正确；平衡时v生成(Y)表示逆反应，v生成(Z)表示正反应，v生成(Y)v生成(Z)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知，0c1mDZ的体积分数减小C解析：根据c(X)0.3 molL1，其他条件不变，若容器缩小到原来的，若平衡不移动，则c(X)0.6 molL10.5 molL1，说明在消耗X，即平衡正向移动，A错误；缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，说明正反应方向气体

15、体积减小，故Y必为气体，B错误；平衡正向移动，说明正反应方向气体体积减小，mn2m，即nm，C正确；平衡正向移动，生成了Z，故Z的体积分数增大，D错误。9已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是()反应产物的体积分数一定增大反应产物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物浓度一定降低逆反应速率一定降低 使用合适的催化剂A B C DA解析：若总物质的量不变，平衡向正反应方向移动，反应产物的体积分数一定增大，若反应产物总物质的量的增大值小于混合物总物质的量的增大值，反应产物的体积分数可能降低，错误；平衡向正反应方向移动，反应产物的物质的量一定增

16、加，正确；增大某一反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率增大，自身转化率降低，错误；如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，错误；平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，但逆反应速率可能比原来的大，如升高温度或增大压强时，错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度地增大，平衡不移动，错误。10对于可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C DB解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响，错误；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；此

17、反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大，错误；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)，正确；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变，错误。11已知H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的恒容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙中不变C甲降低温度，乙增大压强D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1

18、mol I2C解析：相同温度下，相同容积的恒容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，此时二者建立的平衡是等效的。甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；甲中加入0.1 mol He，在恒容密闭容器中，平衡不会移动，故B错误；甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙增大压强平衡不变，HI平衡时的百分含量不变，故C正确；甲中增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，结果还是等效的，故D错误。12在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放

19、入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲A解析：四种情况均“一边倒”为反应物，进行比较：CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙a mola mol0 mol0 mol丁2a mola mol0 mol0 mol所以乙和丁中相当于增大了反应物(CO2)的初始

20、量，平衡向正反应方向移动，相对于甲和丙中n(CO)增大，故有乙丁甲丙。13化学转移反应是一种固体或液体物质A在一定温度下与一种气体物质B反应，先形成气相产物，该气相产物在体系的不同温度部分又发生逆反应，结果重新得到A的反应，下图为固体物质A发生转移反应的理想装置，在原料放置区(即图中T1段)，A和B尽可能生成C并向沉淀区移动，在沉淀区(T2段)，C尽可能分解沉积出A。下列说法不正确的是()A温度和浓度是反应的重要要素B绝大多数化学转移反应应在真空中进行C对于化学转移反应A(s)B(g)C(g)，降低C的浓度，平衡正向移动D用化学转移反应制备TaS2晶体：2TaI5(s)2S2(g)5I2(g)

21、2TaS2(s)H0，T1应该小于T2D解析：温度和浓度都能影响化学反应速率，所以是反应的重要要素，故A正确；因为化学转移反应会受到其他气体的影响，所以绝大多数化学转移反应应在真空中进行，故B正确；A(s)B(g)C(g)，降低C的浓度，则平衡向正反应方向移动，故C正确；2TaI5(s)2S2(g)5I2(g)2TaS2(s)H0，则用化学转移反应制备TaS2，所以在T1时要平衡向正反应方向移动，T2时要平衡向逆反应方向移动，所以T1应该大于T2，故D错误。14工业上利用Ga与NH3在高温条件下合成新型半导体材料氮化镓(GaN)固体，同时有氢气生成2Ga(s)2NH3(g)2GaN(s)3H2

22、(g)。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是()A图像中如果纵坐标为正反应速率，则T时刻改变的条件可以为升温或加压B图像中纵坐标可以为镓的转化率C图像中纵坐标可以为化学反应速率D图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量A解析：A项，图像中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，正反应速率会突然增大，且平衡逆向移动，图像符合题意，正确；B项，根据题意知，该反应前后气体分子数增大，则增大压强，平衡逆向移动，镓的转化率降低，错误；C项，Ga是固体，其质量不影响反应速率，错误；D项，反应方程式为2Ga(s)2NH3(

23、g)2GaN(s)3H2(g)H”或“”)。 根据表中数据分析T1 时，该反应在010 min内的平均反应速率v(N2)_ molL1min1。 若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填标号)。 A加入合适的催化剂B适当缩小容器的体积C通入一定量的NOD加入一定量的活性炭 (2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。 (

24、3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质溶液为KOH溶液)的负极反应式为_。 解析：(1)由T1 20 min平衡时NO、N2、CO2的浓度之比为0.400.800.80122,30 min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为233，可知升高温度平衡逆向移动，达到新平衡时NO的转化率降低，正反应为放热反应，H0。加入合适的催化剂，只改变速率，平衡不移动，A项错误；适当缩小容器的体积，平衡不移动，但浓度均增大，B项正确；通入一定量的NO，平衡正向移动，反应物、反应产物浓度均增大，C项正确；加入一定量的活性炭，固体对平衡无影响，平衡不移动，D项错误。(3)二甲醚氧气电池(电解质溶液为KOH溶液)，负极上CH3OCH3失去电子生成碳酸根离子，负极反应式为CH3OCH316OH12e=2CO11H2O。答案：(1)降低0.042BC(2)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g)H122.7 kJmol1(3)CH3OCH312e16OH=2CO11H2O