高三化学三轮复习满分冲刺专题1—离子反应和氧化还原反应的应用.doc

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1、三轮满分冲刺专题1离子反应和氧化还原反应的应用【课堂讲义】1.（多选）离子方程式2Ca2+ + 3 + 3OH- = 2CaCO3+ + 3H2O可以表示 （）ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 DNH4HCO3与澄清石灰水反应2.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、OH-、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3种 B4种 C5种 D6种3.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和N

2、aClO溶液的pH约为11）（）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 + 2OH- = ClO- + Cl- + H2OB该消毒液的pH约为12：ClO- + H2OHClO + OH-C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H+ + Cl- + ClO- = Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH + ClO- = HClO + CH3COO- 4.在酸性条件下，可发生如下反应：+ 2M3+ + 4H2O = + Cl- + 8H+，中M的化合价是（）A+4 B+5 C+6 D+75.化合物甲和NaAlH4都是重要的还

3、原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L（已折算成标准状况）的H2。 请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生的化学方程式_。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，

4、即可证明得到的甲一定是纯净的。 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。6.NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki = 6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为_（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO_ g（实际用量应为理论

5、值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。【课后练习】1.Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应，能用Al3+3OH-=Al(OH)3表示的是（）A少量氨水 B少量NaOH溶液C足量石灰乳 D少量Ba(OH)2溶液2.下列各组中两个溶液间的反应均可用同一离子方程式表示的是（）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2CO3和HClCBaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2和H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4C

6、l3.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（）ANa+、Fe3+、Cl-、ClO- BNa、K、Ba2+、CMg2+、Cl- DNa+、K+、Cl-、4.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A、Ba2+、Cl-、 BK+、Cl-、CCa2+、Mg2+、 DNa、Cl-、Fe2+、I-5.下列离子方程式表达正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+4NH3H2O=+4+2H2OB“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气ClO-+Cl-+H+=Cl2+OH-C酸性硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2+O2+2H

7、2O=4Fe3+4OH-DAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al3+3+6H2O=4Al(OH)36.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：+CaSO4CaCO3+C碳酸钠溶液显碱性：+2H2O=+2OH-D用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH- = 2Cl-+H2O7.已知有一反应为：3Fe2+2+O2 + xOH-Fe3O4+2H2O，下列说法中不正确的是（）Ax=4 B1 mol Fe2+ 被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3 molCFe2+和都

8、是还原剂 D每生成1 mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4 mol8.已知在某溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+Cl-+H2O（未配平），中Fe的化合价是+6价。则有关叙述不正确的是（）A中的粒子为OH- B每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂9.近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图

9、(如图2所示)确定。在图示的转化中，被还原的元素是_，X的化学式为_。钡元素在周期表中的位置是_。（2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：_。（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2，反应I的化学方程式是2NO+ ClO2+H2O=NO2+HNO3+ HCl，反应II的离子方程式是_。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。检验废水中是否存在的方法是_。10.现向含有淀粉的50 mL 0.l mol/LKIO3酸性溶液中滴加0.6 mol/L NaHSO3溶液至

10、过量，溶液先变蓝，后褪色。(已知I2遇淀粉溶液变蓝)（1）请根据实验现象写出反应的离子方程式：_。_。（2）请结合两步化学反应，判断、I2氧化性强弱顺序_。11.“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（2）灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式：_。（3）V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式：_。12.砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷

11、元素位于周期表中的第四周期第A族。（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是_；请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）_；M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是_；（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。答案：【课堂讲义】1.AB 2.C 3.B 4.C5.（1）NaH （2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2

12、（4）3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl6、（1）碱性 放置生成HCN，造成人员中毒或污染空气 （2）2OCN- + 3ClO- = CO2+ + 3Cl- +N2（3）14900 （4）NaOCN NaCN【课后练习】1.B解析：NH3H2O为弱电解质，在离子方程式书写中不能写成离子形式，A错误；NaOH是强电解质，可以写成离子形式，少量NaOH和Al2(SO4)3溶液反应的离子方程式为Al3+3OH-=Al(OH)3，B正确；石灰乳

13、是氢氧化钙的悬浊液，需要写化学式，不能写成离子形式，C错误；Ba(OH)2溶液中Ba2+与能反应生成BaSO4沉淀，D错误。2.D解析：CH3COOH和Na2CO3反应的离子方程式为：+2CH3COOH= 2CH3COO-+ H2O+CO2，CH3COOH和NaHCO3反应的离子方程式为+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2，A不合题意；碳酸银不溶于水，不能拆成离子形式，两个离子反应分别为Cl-+Ag+=AgCl、Ag2CO3+2Cl-+2H+=2AgCl+ H2O+CO2，B不合题意；C组离子反应分别为Ba2+=BaSO4、2H+ 2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，C不合

14、题意；D组离子方程式相同，均为：+OH- NH3H2O，D符合题意。3.D解析：能和铝粉生成氢气的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液。A组，Fe3+与OH-、ClO与H+均不能大量共存，A一定不能大量共存；B组，与H+、OH-均不能大量共存，B一定不能大量共存；C组，Mg2+、与OH-不能大量共存，但酸性条件下该组离子能大量共存，C为可能大量共存，不合题意；D组离子酸、碱环境下都能大量共存，D符合题意。4.B解析：过氧化钠具有强氧化性，溶于水得到强碱，即还原性离子不能大量存在，和OH-反应的离子不能大量共存。A组不能在碱性溶液中大量存在；B组4种离子在碱性溶液中不发生离子反应，且不存在强还原性

15、离子，可以大量共存；C组 Ca2、Mg2、均不能在强碱性溶液中大量存在；D组Fe2+、I- 具有强还原性而不能大量共存，Fe2+也不能大量存在于碱性溶液中。5.D解析：氢氧化铝不溶于过量氨水，离子反应为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3，A错误；ClO-与Cl-在酸性环境下发生归中反应，离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，B错误；酸性硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化的离子反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，C错误；AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合发生双水解反应，离子方程式为：Al3+3+6H2O=4A1(OH)3，D正确。6.B解析：A项电荷不守恒，正确的

16、离子方程式为2Fe3+Cu = Cu2+2Fe2+，A错误；用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸钙转化成更难溶的碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：+CaSO4CaCO3+，B正确；多元弱酸根离子水解分步进行，主要写出第一步即可，正确的水解方程式为：+H2O+OH-，C错误；NaOH和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O，D错误。7.B解析：根据电荷守恒可知x=4，A正确；1 mol Fe2+被氧化失电子1 mol，1 mol O2被还原得电子4 mol，则1 mol Fe2+还原的O2的物质的量为1/4 mol，B错误；反应中F

17、e和S元素的化合价均升高被氧化，Fe2+和都是还原剂，C正确；根据方程式，该反应中氧化剂只有O2，且每生成1 mol Fe3O4，需要1 mol O2参加反应，1 mol O2得电子4 mol，D正确。8.C解析：依据电子守恒和电荷守恒配平后的方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-= 2+3Cl-+5H2O。A正确；该反应中氯元素的化合价由+1降到-1，每产生1 mol Cl-转移2 mol电子，B正确；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；具有强氧化性，可以用于消毒，其还原产物一般为Fe3+，Fe3+可水解生成氢氧化铁胶体，可以净水，D正确。9.（1）N、O Ba(N

18、O3)2 第六周期第 IIA 族 （2）16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O （3）2NO2+4=N2+4 （4）取少量反应后溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则存在解析：（1）在图示的转化中N、O的化合价降低被还原；根据图2所示确定化合物X含有硝酸根，再结合图1有钡离子参加，所以X的化学式为Ba(NO3)2；钡元素在周期表中的位置是第六周期第 IIA 族；（2）因为NOx与NH3直接反应，实现无害转化，则生成氮气和水，NO与NO2的物质的量之比为2：1时，发生反应的化学方程式为16NH3+12NO+6NO2=17N2+2

19、4H2O；（3）NO2具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2NO2+4=N2+4；（4）检验的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝，则A中存在。10.（1）2+5=I2+5+3H+H2O I2+H2O2I-+3H+ （2）I2 解析：（1）溶液变蓝色，说明有I2生成，即KIO3在酸性溶液氧化NaHSO3成硫酸钠，本身被还原成I2，离子方程式为2+5=I2+5+3H+H2O；NaHSO3溶液过量时，I2也能氧化NaHSO3成硫酸钠，I2消耗完时溶液蓝色褪去，方程式：I2+H2O=2I-+3H

20、+；（2）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应、可知氧化性强弱顺序是I2。11.（1）V+6H+5=+5NO2+3H2O（2）2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O （3）V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O 解析：（1）钒溶解于浓硝酸中生成，钒被氧化成+5价，浓硝酸的还原产物为NO2，根据化合价升降相等和质量守恒配平后的方程式为：V+6H+5=+5NO2+3H2O；（2）根据题意灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，可推知方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O；（3）浓盐酸被V2O5氧化成氯气，V2O5被还原成VO2+，根据化合价升降相

21、等和质量守恒配平后的离子方程式为V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2+3H2O。12.（1）AsH3 AsH3 PH3（或AsH3 NH3，AsH3 H2Se，AsH3HBr等）2AsH3+12 AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag （2）As2O3+6OH-=2+3H2O 解析：（1）As为第A族元素，和N同族，最低价是-3价，其氢化物为AsH3。可以比较同主族元素的氢化物，对应元素的非金属性越强，氢化物越稳定，As与P的氢化物稳定性：AsH3 PH3。也可以比较同周期元素氢化物的稳定性，稳定性AsH3 HBr等。AsH3还原硝酸银得到单质银，AsH3的氧化产物为As2O3，根据化合价升降相等和原子个数守恒得到：2AsH3+12AgNO3+ 3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag。（2）As2O3易溶于碱生成亚砷酸盐，所以As2O3与足量氢氧化钠溶液反应生成Na3ASO3的离子方程式为As2O3+6OH-=2+3H2O。