专题二 第二单元溶液组成的定量研究达标练苏教版(2019)必修第一册.docx

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1、专题二 第二单元 溶液组成的定量研究一、选择题1将100 mL 0.1 molL-1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL-1 的氯化钠溶液混合,若不考虑溶液混合时引起的体积变化,则混合溶液中氯离子的物质的量浓度是( )A.0.2 molL-1B.0.01 molL-1C.0.1 molL-1D.0.02 molL-12用质量分数为98%的浓硫酸(=1.84 gcm-3)配制240 mL 1.84 molL-1稀硫酸,下列操作正确的是( )A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为25

2、.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容3某温度下质量分数为22%的硝酸钠溶液150 mL,加入100 g水稀释后质量分数变成14%,则原溶液的物质的量浓度约为( )A.1 molL-1 B.2 molL-1C.3 molL-1 D.4 molL-14将23 g钠投入m1 g足量水中得a g溶液，已知：2Na2H2O=2NaOHH2，将24 g镁投入m2 g足量盐酸中得到b g溶液。若m1m2，则a与b的关系是()Aab BabCab D无法确定5把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H与SO

3、的物质的量浓度之比为()A14 B27C12 D386向 30 mL 1 molL-1盐酸中加入 20 mL 1 molL-1 AgNO3溶液,充分反应后,溶液中 H+的物质的量浓度为(设溶液混合后总体积为原溶液体积之和)()A. 0.2 molL-1B. 1 molL-1C. 0.5 molL-1D. 0.6 molL-17利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是()A. 生成H2的质量为0.02 gB. 生成的氢气中含氢原子数为2.4081023个C. 生成H2的体积为0.224 L(标准状况下)D. 生成H2的量理论上等于0.48 g Mg与足量稀盐酸反应产生H2

4、的量8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容9实验室需要480 mL 0.1 molL-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A. 称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液B. 称取8.0 g胆矾配成500 mL溶液C. 称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D. 称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水10下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是()A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 molL-1B. 操作2是

5、将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D. 操作5中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,要继续加水至液面与刻度线平齐11某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是()A. 只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.3 mol Cl-和0.2 mol NO3-的溶液B. 只含0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32-和0.1 mol Cl-的溶液C. 用100 mL量筒量取10.11 mL浓硫酸配成稀硫酸D. 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、58.5 g NaCl固体和水配制1

6、L 1 molL-1NaCl溶液12下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是()A. 500 mL 1 molL-1 KNO3溶液B. 500 mL 1 molL-1 Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL-1 Mg(NO3)2溶液D. 100 mL 0.5 molL-1 Fe(NO3)3溶液13若20 g密度为d gcm-3的硝酸钙溶液中含1 g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度是()A. 1.25d molL-1B. 2.5d molL-1C. d400 molL-1D. 20d molL-114某氯化镁溶液的密度为1.18 gmL1，其中镁离子的质量分数为5.1%,

7、300 mL该溶液中Cl的物质的量约为()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.5 mol二、非选择题15在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。(3)求混合物中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg

8、、Al的物质的量之比为_。16下图为配制250 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3的质量为_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时俯视刻度线_；B没有进行操作步骤和_；C在第步操作中有少量液体流到容量瓶外_。参考答案一、选择题1A解析：混合前后溶质的物质的量不变,混合溶液中氯离子的物质的量浓度为(100 mL20.1molL-1+50 mL0.2 molL-1)(100 mL+50 mL)=0.2 molL-1。2C解析：稀释浓硫酸

9、时,应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并不断搅拌,A错误;该实验不需要托盘天平,B错误;配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V=25010-3L1.84 molL-198 gmol-11.84 gcm-398%=25.0 mL,C正确;不能在容量瓶里稀释浓硫酸, D错误。3C4C解析：由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g 氢气，溶液增重22 g，24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。5A6D解析：盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应过程中氢离子的物质的量不变,所以氢离子浓度为1 molL-10.03 L/(0

10、.03+0.02) L=0.6 molL-1。7D解析：光解水时,发生反应的化学方程式为2H2O2H2+O2。由反应可知,光解0.02 mol水,可生成0.02 mol H2,质量为0.04 g,含氢原子数目为2.4081022个,体积为0.448 L,A、B、C三项错误;0.48 g Mg为0.02 mol,与足量稀盐酸反应产生0.02 mol H2,与光解0.02 mol水生成H2的量相同,D项正确。8B解析：A项,托盘天平称量时应是左物右码,错误;B项,溶解固体应在烧杯中进行,正确;C项,向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,错误;D项,定容时胶头滴管不能插入容量瓶中,错误。9A解析：如

11、果用胆矾,所需胆矾的质量为0.5 L0.1 molL-1250 gmol-1=12.5 g;如果用硫酸铜,称量的硫酸铜的质量为0.5 L0.1 molL-1160 gmol-1=8.0 g。物质的量浓度计算式中的体积是溶液的体积,不是溶剂的体积,故最终应配成500 mL溶液,而不是加入500 mL水,A项正确。10D解析：A项,由图可知,所配溶液的体积为100 mL,n(Na2CO3)=0.1 mol,c(Na2CO3)=1 molL-1,正确;B项,操作1是溶解Na2CO3固体,由图可知操作2是将溶解得到的Na2CO3溶液移入容量瓶,正确;C项,操作4是定容,应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻

12、度线平齐,正确;D项,定容摇匀后发现液面低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加水至液面与刻度线平齐,导致所配溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小,错误。11A解析：A项,电荷守恒,正确;B项,Ca2+与CO32-不共存,错误;C项,量筒只能准确到小数点后一位,且量液时所使用的量筒应略大于所取体积,错误;D项,缺少胶头滴管定容,错误。12B13B14D解析：由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)2.51 molL1，所以n(MgCl2)2.51 molL10.3 L0.75 mol，c(Cl)0.75 mol21.5 mol。二、非选择题15(1)乙甲、乙生成H2的体积不等

13、，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：385 mL423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，镁铝混合物过量(2)336 mL1 molL1(3)255 mg和280 mL1116(1)5.3(2)搅拌，加速溶解引流(3)偏大偏小偏小解析：(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3溶液)0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)A.在第步观察液面时俯视刻度线，会导致V偏小，溶液浓度偏大；B.没有进行操作步骤和，会导致物质的量偏小，溶液浓度偏小；C.在第步操作中有少量液体流到容量瓶外，会导致物质的量偏小，溶液浓度偏小。