第四章《物质结构元素周期律》测试题（含答案） 人教版（2019）化学必修一.docx

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1、第四章物质结构元素周期律测试题一、单选题1下列变化属于化学变化的是A碘的升华B碘化银用于人工降雨C液溴的气化D漂白粉久置失效2下列物质中，只含有一种类型化学键的是（ ）ABCD3下列化学用语表达正确的是AO2的电子式：BHClO的结构式： HClOC用电子式表示Na2S的形成过程： 2Na+ D钾与水反应的离子方程式： 2K+2H2O=2K+ +2OH-+H24下列物质的电子式书写正确的是（ ）AH:O:HBCH+D5加热时，下列反应有单质生成的是AAl与H2OBCu与浓硫酸CFe与SDN2与H26有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数都小于20，对应离子X+、Y2-、Z-具有相同的电子层结构。

2、有关描述中正确的是A原子序数：ZXYB还原性：Z-Y2-CZ元素最高价为+7DX与Y可形成X2Y2化合物73月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响其中含有碘的同位素I，I中的中子数是（ ）A53 B78 C131 D1848已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是ALi在空气中的燃烧产物为Li2O2BBe(OH)2溶于NaOH可生成BeOCBeO是两性氧化物DB2O3既能溶于强酸又能溶于强碱9下列有关元素性质的递变规律错误的是

3、AVIA族元素原子得电子能力：SeSOB原子半径：NaClFC金属性：NaMgAlD酸性：HClO4H2SO4H3PO410嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用(锶)等放射性同位素衰变产生能量发电。已知：38Sr(锶)在周期表中与37Rb(铷)、20Ca(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是ASr在纯氧中点燃可燃烧BSr能与水快速反应CSrCO3难溶于水D碱性：Sr(OH)2Ca(OH)211M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。AM与R可形成MR2型离

4、子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大CM与R形成的离子化合物一定难溶于水DMR2的电子式为12短周期主族元素、原子序数依次增大，与同主族但最高化合价不同，是金属性最强的短周期元素。下列说法不正确的是（ ）。A简单离子半径：B最高价氧化物对应水化物的酸性：C化合物能与水剧烈反应，产生白雾并放出具有刺激性气味的气体D的气态氢化物通入水溶液中产生淡黄色沉淀并放出有刺激性气味的气体13关于钠及其化合物的化学用语错误的是A钠原子的结构示意图：B过氧化钠的电子式：C醋酸钠的分子式：D碳酸氢钠的电离方程式：14我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。下列说法错误的是A锂

5、的原子结构示意图为 B锂的密度比水大C锂的化学性质比钠不活泼DLiOH 的碱性比 NaOH 弱15以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强；常温下氯气是气态而硫是固态；氯气能溶于水而硫难溶于水；HCl比H2S稳定；H2S能被Cl2氧化成硫单质；HClO4酸性比H2SO4强；氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；氯的最高价为7价而硫的最高价为6价。ABCD二、填空题16（1）碱金属元素原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们容易失去_个电子；卤族原子最外层的电子都是_个，在化学反应中它们得到_个电子。（2）用电子式表示：N2_，CH4_，KCl_17胃酸过多

6、是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；（4） 遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持34小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是_；乙中含有的主要化学成分是_。（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式_。（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。18砷（As）是第四周

7、期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：（1）砷原子核外有_个电子层，最外层有_个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：_。（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：_（用元素符号表示）。（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_强于_（填物质的化学式）。（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：_。（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)

8、+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。写出该反应平衡常数的表达式K=_。不能判断反应达到平衡状态的是_（选填编号）。A溶液的pH不再变化Bv(I-)=2v(AsO33-)Cc(AsO33-)/c(I-)不再变化Dc(I-)=2ymolL-1三、元素或物质推断题19现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：原子半径：A C B D 原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8原子的核外电子层数：B = C = 2A B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2请回答：(1)由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为_；

9、只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为_(用化学式表示)。(2)由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为_。(3)由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式_。(4)由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 molL-1该盐溶液中浓度最大的离子为_(写离子符号)。(5)由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式_；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法_。四、实验题20某实验室设计实验比较碳酸氢钠片与铝碳酸镁片两种抗酸药的效果。（

10、资料1）人体胃液的主要成分有盐酸、胃蛋白酶原、黏液。在盐酸作用下胃蛋白酶原转化为胃蛋白酶，起到消化食物的作用。当pH超过5.0时，胃蛋白酶完全失活，会导致消化不良。当盐酸过多，会产生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛。抗酸药的主要作用机理是对过多的胃酸进行适量中和，控制胃液pH值处于35之间缓解疼痛。（资料2）pH越低，c(H+)越大，酸性越强实验准备：在烧杯中放入100mLpH为1.5盐酸，模拟胃环境。用自动注射器可向烧杯中以1mL/min的速度滴入盐酸，模拟人体胃酸的分泌过程。实验操作：按照抗酸药说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，向烧杯中加入抗酸药粉末，打开自动注射器，向烧杯中滴入

11、盐酸。同时通过传感器采集烧杯中溶液pH随时间变化的数据。请回答下列问题：(1)碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式是_。(2)铝碳酸镁片(有效成分为Al2Mg6(OH)16CO34H2O)能消耗盐酸的原因是其组成中含有_。(3)0500秒内与盐酸反应的平均速率更快的是_(填抗酸药名称)，理由是_。(4)该实验表明铝碳酸镁片的抗酸效果比碳酸氢钠片更佳，理由是_。五、计算题21已知硼有两种同位素原子10B和11B，若硼的相对原子质量为10.8，则10B的质量百分含量为_。22把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1molL1HCl溶液

12、，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示试回答：(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为_；B点沉淀物的化学式为_(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为_，AlCl3的物质的量为_，NaOH的物质的量为_(3)HCl溶液在C点的体积数是_mL参考答案1D 2C 3D 4B 5A 6D 7B 8C 9A 10D 11A 12A 13C 14B 15D 161 1 7 1 17NaHCO3（或碳酸氢钠） Al(OH)3（或氢氧化铝） HCO3-+ H+ =CO2+ H2O Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O 、Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O 184 5 N

13、PAs HBrO4 H3AsO4 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O K= BC 19 NH4H(或(NH4)3N、NH4N3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 3NF3+5H2O=HNO3+2NO+9HF F- (NH4)3AlF6 取少量己固体于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+ 20HCO + H+ = H2O + CO2 OH-、 碳酸氢钠片 0500秒内，碳酸氢钠片对应的pH的变化量大于铝碳酸镁片对应的pH变化量 碳酸氢钠片导致胃液的pH较长时间大于 5，易导致消化不良，且pH处于3-5之间的时间较短。而铝碳酸镁片可使胃液的pH迅速处于3-5之间，且较长时间保持在3-5之间 2118.52%22Mg(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3 0.02mol 0.02mol 0.13mol 130