高三化学三轮专题复习卷——化学综合计算.docx

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1、 化学综合计算 高三化学三轮专题复习卷一、单选题1.NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.23 g Na在氧气中充分燃烧生成 Na2O2 ，转移电子数为2 NAB.pH=12 的NaOH溶液中，含有 OH 的数日为0.01 NAC.电子数为 NA 的 CH4 分子的质量为1.6gD.标准状况下，3.36 L的 SO3 中含有氧原子的数目为0.45 NA2.下列说法正确的是 ( ) A.氢氧燃料电池工作时， H2 在负极上失去电子B.0.1molL1Na2CO3 溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下， 22.4LCl2 中含有的分子数为 6.021023 个D.室温下，稀释

2、 0.1molL1CH3COOH 溶液，溶液的导电能力增强3.下列说法错误的是（ ） A.常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.26.021023B.一定条件下，1molN2 和3molH2充分反应转移电子数小于6NAC.标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.96.021023D.0.1 mol 环氧乙烷（ ）中含有共价键的总数约为0.36.0210234.在K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.2mol/L，加入等体积0.6mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42完全沉淀，则混合溶液中K+的浓度为（ ） A.0

3、.3 mol/LB.0.45 mol/LC.0.6 mol/LD.0.15 mol/L5.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ） A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD.1mol任何物质都含有约6.021023个原子6.已知：2CO2(g)+4H2(g)2CH3OH(g)+O2(g) H=+385.8kJ/mol 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=571.6kJ/mol，则CH3OH(g) + 32 O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的H为( )A.+4

4、78.7kJ/molB.764.5 kJ/molC.478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol7.将盛有 12mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2mL 无色气体，则原混合气体中 O2 的体积和剩余的 2mL 气体可能分别是( ) A.1.2mL，NOB.2.4mL，O2C.3.5mL，O2D.4mL，NO8.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（ ） A.20%B.30%C.70%D.80%9.取一定量的NaOH溶

5、液通入 CO2 后，再继续向该溶液中逐滴加入 0.1molL1 的盐酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75molB.通入 CO2 后所得的溶液溶质成分为NaOH和 Na2CO3C.通入 CO2 后所得的溶液中含有 2.5103mol NaHCO3D.原溶液通入 CO2 标准状况下为224mL10.将一定比例的NH3、O2、NO2所组成的混合气体，通过足量稀硫酸后，仍有部分气体剩余。将余烬木条插入剩余气体中，木条不复燃，则原混合气中NH3、O2、NO2物质的量之比不可能为（ ） A.3：1：4B.2：1：5C.1

6、：1：7D.4：1：511.设NA为阿伏伽德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，下列说法错误的是（ ） A.a g该气体含有的原子数为2pNAB.每个分子的质量为 ap 克C.b g该气体在标况下的体积约为 22.4bpaNA 升D.该气体的摩尔质量为 aNAp 克/摩12.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ） A.2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B.32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C.32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D.10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的

7、物质的量浓度13.下列关于决定物质体积的因素的说法错误的是（ ） A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同C.同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的 H2 ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大14.下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为g/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 v22.4（v+1） mol/LB.实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5，密度为1.19g/cm3 ， 则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/LC.将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质

8、的量浓度为1mol/LD.0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol15.在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ） A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多16.实验室使用pH传感器来测定某N

9、a2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1 molL-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法错误的是（ ） A.未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B.滴加10 mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C.滴加30 mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)c(H2A)c(H+)c(OH-)D.将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、实验探究题17.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O，M=180g/mol)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。

10、 （1）I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究 气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：E中盛装碱石灰的仪器名称为_。按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为agf_尾气处理装置(仪器可重复使用)。实验前先通入一段时间N2 ， 其目的为_。实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_。（2）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_。 （3）晒制蓝图时，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为_。 （4）.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：

11、称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL，用 cmol/L KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4 ， 再用 cmol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。步骤2中滴定终点的现象为_；步骤3中加入锌粉的目的为_。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 18.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白

12、后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。 .Na2S2O35H2O的制备Na2S2O35H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+S+5H2O _ Na2S2O35H2O制备过程如下：称取12.6g Na2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_、_。过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。（1）加入的硫粉用乙醇润湿

13、的目的是_。 （2）步骤趁热过滤的原因_，空格处应采取的操作是_、_。 （3）步骤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_。 （4）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_，生成该杂质的原因可能是_。 （5）.产品纯度的测定 准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 gmol1)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1 I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S2O32-+I2=S4O62-+2I ， 记录数据如下：滴定次数滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.3021.3220.3622.5630.1021

14、.08计算所得产品的纯度为_(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是_(不考虑实验操作引起的误差)。（6）.产品的应用 Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42- ， 该反应的离子方程式为_。19.请根据化学动力学和化学热力学回答下列问题:I.过氧化氢是一种重要的物质，在科学研究和生产生活中应用广泛。利用H2O2和KbrO3反应研究瞬时反应速率(r)，原理为在酸催化下，KBrO3+3H2O2=KBr+3O2+3H2O。资料显示:r=kcx(KbrO3)cy(H2O2)，其中k为速率常数。在290K测得实验数据如下:实验编号1234c(H2O2)/(mol/L)1124

15、c(KBrO3)/(mol/L)0.0030.0060.0010.001R/(molL-1s-1)310-4610-4810-46.410-3（1）写出H2O2的电子式_，H2O2 可以看成二元弱酸，写出其第二步电离方程式_。 （2）根据表格数据信息，写出瞬时反应速率表达式r=_(k保留两位有效数字); 如果减缓反应速率，可采用的方法有_ (任写两点)。 （3）II. 25，101kpa时乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃烧热分别为:H=-1025.1kJ/mol，H=-890. 3kJ/mol，则反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)的热化学方程式为_。 （

16、4）在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2 ， 不能判断反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(l)处于平衡状态的是_。 A.体系内压强保持不变B.体系内气体密度保持不变C.单位时间每消耗2molCH4 ， 同时生成lmolO2D.通入等物质的量的反应物，一段时间后反应物浓度之比不变（5）对于反应2CH4(g)+2O2(g) CH2CO(g) +3H2O(g)，在恒容条件下，向容器内加入0.1molCH4和0.1molO2 ， 反应达到平衡时CH2CO的物质的量百分含量为15%，则平衡时n(CH4)=_ mol。 20.莫尔盐的化学式为（NH4)2Fe(SO4)

17、26H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化还原滴定的基准物。下面是制取莫尔盐的部分装置与实验步骤： 将铁屑放入小烧杯中，加适量的Na2CO3溶液，小火加热几分钟，倒掉溶液后，用蒸馏水洗净铁屑，晾干。在锥形瓶中加入2.24g铁屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20mL3mol/L硫酸溶液。 待反应结束后，由分液漏斗加入适g的(NH4)2SO4溶液，过滤。在滤液中加入一定量的乙醇，待晶体析出后，过滤、洗涤、晾干，得莫尔盐晶体。请回答下列问题：（1）实验开始前，检査反应器气密性的方法为_ 。 （2）步骤中Na2CO3溶液的作用是_ 。（3）步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液在分液漏斗中的原因是_，加入少量

18、碳粉的作用是_ 。（4）步骤中理论上需加2mol/L的(NH4)2SO4溶液_mL。 （5）取10.00g铬青铜样品，将其中的铬裒化为H2CrO4,再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用浓度为0.0180mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准洛液滴定，终点时用去标准液20.75mL。已知弱酸H2CrO4被还原为Cr3+则滴定时反应的离子方程式为_。该样品中铬元素的质量分数为 _。 21.过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2 ， 在医学上可作解酸剂。常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。MgO与H2O2反应可制得MgO2 ， 同时放出大量热

19、。一种制备MgO2的流程如图所示： 请回答下列问题：（1）煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为_；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是_。(写出实验操作和现象) （2）上述制备过程中加入稳定剂的作用是_；操作a为_。 MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。（3）研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)_； 2H2O2 2H2O +O2，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是_。（4）实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、_。 （5）反应结束后，先_，然

20、后_，最后平视刻度线读数并记录。 （6）该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为_(该实验条件下O2密度为 gL-1)。 22.FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl 128139。C 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl 熔点（）沸点（）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易

21、溶现设计如下方案:在A中放入16.25 g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128-139加热3 h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:（1）仪器B的名称_ （2）仪器C中盛装的试剂可以是_ A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷D.浓统酸（3）反应后通入N2的目的是_ （4）已知20 :时Ksp(AgCl,白色)=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.410-11. 将烧杯内溶液稀释至100 mL,每次取25.00 mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝

22、酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20 mL，则滴定终点的现象是_，氯化佚的转化率是_（5）冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是_;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是_ 答案解析部分1. C 2. A 3. D 4. C 5. C 6. B 7. A 8. B 9. C 10. A 11. A 12. C 13. C 14. B 15. C 16. A 17. （1）U形管；bchi(或ih)debc；排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸；C中固体由黑色变为红色，后B装置中出现浑浊（2）FeC2O42H2O FeO+CO+C

23、O2+2H2O（3）3FeC2O4+2K3FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4（4）锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且30s内不褪色；将Fe3+还原为Fe2+（5）100%；偏低 18. （1）增大亚硫酸钠与硫粉的接触面积，加快反应速度（2）防止温度降低，产品析出而损失；蒸发浓缩；冷却结晶（3）乙醇（4）Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化（5）104%；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多（6）S2O32+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42 + 8Cl + 10H+ 19. （1）；HO2- O22-+H+（2）0.1

24、c3(H2O2)c(KBrO3)；骤冷、冲稀反应物、除去催化剂、加阻化剂等两项（3）2CH4(g)+2O2(g)=CH2CO(g)+3H2O(1) H=-755.5kJ/mol（4）A,B（5）0.04 20. （1）关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下来，则反应器气密性良好。(或:关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导管口置于水槽中液面下，微热锥形瓶，若导管口有气泡产生，停止加热一段时间后，管口倒吸形成一段水柱，则反应器气密性良好)（2）除去铁屑表面的油污（3）起液封作用 (防止Fe2+被氧化)；与铁、稀硫酸构成原电池，加快反应速率（4）20（5）H2CrO4+3

25、Fe2+6H+=Cr3+3Fe3+4H2O；65% 21. （1）Mg2(OH)2CO3 =煅烧 2MgO + CO2 +H2O；取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生（2）防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；过滤、(洗涤)、干燥（3）MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 和 2H2O2=FeCl32H2O+O2；催化剂(或催化H2O2的分解)（4）消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响（5）恢复至室温；移动右侧刻度管直到两侧液面相平（6）0.35(b-a)m% 22. （1）球形冷凝管（2）A,C（3）将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收（4）滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解；20.16%（5）乙醚；蒸馏