专题2《 原子结构与元素的性质》测试卷 高中化学物质结构与性质苏教版.docx

《专题2《 原子结构与元素的性质》测试卷 高中化学物质结构与性质苏教版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《专题2《 原子结构与元素的性质》测试卷 高中化学物质结构与性质苏教版.docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题2 原子结构与元素的性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子具有相同的电子层结构，且mn，则下列关系正确的是（ ）A a-c=m-nB b-d=m+nC a b d cD a c b d2.第3周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A 原子半径：XYZB 三种元素中X的金属性最强C Y(OH)3能与NaOH溶液反应D ZO2可制造光导纤维3.如图为元素周期表第三周期的一部分据此判断下列说法中正确的是（）A Si元素的名称是硅，其核电荷数为14B Mg原

2、子的核外电子排布是C Al的相对原子质量是26.98gD 它们都属于金属元素4.根据下表信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价A 氢化物的沸点为H2TH2RB 单质与稀盐酸反应的速率为L S As，原子半径：O S AsB 电负性：O S As，原子半径：O S AsC 电负性：O S S AsD 电负性：O S As，原子半径：O S As7.下列说法正确的是（ ）A 第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小C IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D 单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排

3、布相同8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A 第一电离能：B 原子半径：C 电负性：D 最高正化合价：9.下列叙述中正确的是()A 同一周期中，A族元素的原子半径最大B A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子C 室温时，0族元素的单质都是气体D 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大10.元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A 元素的原子半径呈周期性变化B 元素的第一电离能呈周期性变化C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 元素的金属性、非金属性呈周

4、期性变化11.下列叙述正确的是( )A 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B X、Y均为短周期元素，其简单离子mXa与nYb的电子层结构相同，则ma=nbC F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8D 结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-12.下列有关表达正确的是()A 硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4B H2O的电子式：HHC N原子最外层电子的轨道表示式：D Fe2的结构示意图为13.下列说法中正确的是（）A 2px2表示2px能级有两个轨道B 在CS2分子中键与键的数目之比是2：1C 电子仅在激发态跃进到基态时

5、才会产生原子光谱D 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s23p63d214.若aAm+和bBn的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（）A 离子半径Am+BnB A的质子数比B的质子数多（m+n）C 原子半径ABD A在元素周期表中位于B的下一周期15.下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是()A Na、Mg、AlB F、O、NC N、O、FD S、P、Si二、实验题(共2小题) 16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）请你帮助该同学整理并完

6、成实验报告（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等所需仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号（4）的离子方程式_；实验现象（E）为_；（5）此实验的结论：_17.某同学设计了一套实验方案研究第1118号部分元素的性质变化（1）指出中的实验现象：_（2）实验的设计中能达到实验目的实验项目是_（填序号）（3）写出中发生反应的离子方程式：_、_（4）中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这

7、种现象的原因是：_密封有HCl的玻璃管无明显现象该实验说明非金属性：S_Cl（填“强于”或“弱于”）三、填空题(共3小题) 18.已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 _。(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？Mg3N2_；BeCl2_；AlCl3_；SiC_。19.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH

8、4反应制得。基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为_，该电子层具有的原子轨道数为_。Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li_(填“”“”或“YZ，其他均正确，答案选A。3.【答案】A【解析】A根据元素周期表提供的信息，可知Si元素的名称是硅，其核电荷数为14，故A说法正确；B根据核外电子层排布：在含有多个电子层的原子里，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8 个电子，最外层电子数不超过8个电子，可知Mg原子的核外电子排布是错误的；故B错误；C根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，故C说法错误；DSi元素

9、属于非金属元素，故D说法错误；4.【答案】C【解析】T只有2价，且原子半径小，所以T为O；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2TH2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。5.【答案】D【解析】电离能是气态原子或离子失去核外一个电子需要的最低能量，A不正确；元素原子的

10、第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子，B不正确；从总的变化趋势上看，同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大，但A、A族有反常，如MgAl，NO，C不正确；相同能级各级电离能相差不大，但不同能层各级电离能相差很大，所以，可根据元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价，D正确。6.【答案】A【解析】7.【答案】B【解析】A氧化铝属于两性氧化物；B电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大原子核对核外电子吸引越大；C同周期A族元素金属性比A元素金属性强；D氢离子核外没有电子，过渡元素中的一些离子与稀有气体原子的核外电子排布不相同8.【答案】A【解析】元素为S；元素为P；元素为N；元素为F。9.【

11、答案】C【解析】同一周期中，A族元素的原子半径最小，A错；同一主族中原子半径越大，越易失电子，B错；室温时，0族元素的单质都是气体，C正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D错。10.【答案】C【解析】原子结构决定元素的性质，元素的性质(原子半径、主要化合价、第一电离能、电负性、金属性、非金属性)的周期性变化是因为原子核外电子排布呈现周期性变化。11.【答案】D【解析】氟、氧没有最高正价，A项错误；离子mXa与nYb的电子层结构相同，说明：则m-a=n+b，B项错误；F次外层电子数为2，C项不正确；根据H2O、CH3COOH、HCl电离程度，水为难电离物质、醋酸为弱电解质、氯化氢为强电

12、解质，故与H+结合能力：OH-CH3COO-Cl-，D项正确。12.【答案】B【解析】A项，应为1s22s22p63s23p6；C项，应为；D项，应为。13.【答案】D【解析】A2px2表示2px轨道有2个电子，故A错误；BCS2含有2个C=S键，双键中一个为键，一个为键，所以含有2个键和2个键，键与键的数目之比是1：1，故B错误；C电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，故C错误；D一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排

13、列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故D正确；14.【答案】C【解析】aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，A处于与B相邻的小于周期，A为金属，B为非金属A，A处于与B相邻的小于周期，核电荷数ab，核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径Am+Bn，故A正确；B，aAm+和bBn的核外电子排布相同，二者核外电子数相同，即am=b+n，所以ab=m+n，故B正确；C，A处于与B相邻的下一周期，A为金属，B为非金属，最外层电子数AB，A的原子半径大于同周期与B同族的元素原子半径，所以原子半径AB，故C错误；D，aAm+和bBn

14、的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即am=b+n，A处于与B相邻的下一周期，故D正确15.【答案】D【解析】题述要求各组元素中必须既有正价，又有负价，各元素必须为非金属元素，因金属元素不存在负价，故A不在讨论范围；又因F元素无正价，故B、C也不在讨论范围；验证D符合。16.【答案】（2）试管、酒精灯、胶头滴管；（3）因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2；因氯气能将硫离子氧化为硫：S2+Cl2=2Cl+S，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；实验内容 实验现象

15、 B F A C D E；（4）2Na+2H2O2Na+2OH+H2；先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解；（5）同周期元素随原子序数的增加，元素原子失电子能力减弱，得电子能力增强【解析】2）该试验加水加热至沸腾，则需要酒精灯，该试验涉及滴加溶液，则需胶头滴管，Na与水在小烧杯中进行；（3）因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2；因氯气能将硫离子氧化为硫：S2+Cl2=2Cl+S，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；发生反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，因钠的密度比

16、水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；发生反应2Al+6H+=2Al3+3H2，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失；（4）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；A1Cl3与NaOH反应生成氢

17、氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，所以沉淀又消失；（5）同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强；17.【答案】（1）镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红；（2）；（3）Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；（4）H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于【解析】（1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性，（2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱，（3）氨水呈弱碱性，向Mg

18、Cl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg2+2NH3H2O=Mg（OH）2+2NH4+；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，（4）S元素的非金属性较弱，H2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl。18.【答案】(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)离子化合物共价化合物共价化合物共价化合物【解析】元素的电负性随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及表中数值：Mg3N2中电负性差值为1.8，大于

19、1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。19.【答案】(1)M9HBLi(2)BLi。(2)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li、H的核外电子数都为2，所以半径：LiH。该元素的第三电离能剧增，则该元素属于第A族元素，为Mg元素。20.【答案】（1）第一种光子的能量大。由公式E=h得,愈小，E愈大，所以第一种光子能量大。（2）E2.1=1.6310-18JE3.2=3.0310-19J原子中的能量是不连续的。【解析】（1）由公式E=h得,愈小，E愈大，所以第一种光子能量大。（2）由公式，可得（代入题中数据）E2.1=1.6310-18JE3.2=3.0310-19J。