教案: 第三章 第一节 课时3 铁盐和亚铁盐 高一化学人教版2019必修第1册.docx
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1、人教版(2019) 必修1 第三章 铁 金属材料第一节 课时3 铁盐和亚铁盐教学设计教学目标1、认识三价铁的氧化性和二价铁的还原性,学习Fe2+、Fe3+的检验方法。2、学会通过实验、对比学习物质检验鉴别的方法。3、学习铁盐与铜的反应,学习利用铜板图案,体会化学与生活的密切联系,培养学习化学的兴趣。教学重难点重点:三价铁的氧化性;Fe2+、Fe3+的检验;Fe2+、Fe3+的转化难点:Fe2+、Fe3+的转化教学过程一、导入新课复习铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质。通过铁的氧化物、氢氧化物与酸的反应,引入常见的铁盐、亚铁盐性质的学习。二、新课讲授1、Fe2+、Fe3+的检验 【师】展示硫酸亚铁溶
2、液和氯化铁溶液试剂和图片,提问:如何鉴别Fe2+和Fe3+?【学生讨论】溶液的颜色;硫酸亚铁溶液和氯化铁溶液分别与硫氰化钾溶液反应现象差异。【实验3-2】 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液,各滴入几滴KSCN溶液。Fe3+Fe2+原溶液颜色棕黄色浅绿色实验现象溶液由棕黄色变成红色无明显现象离子方程式Fe3+3SCN- Fe(SCN)3结论Fe3+遇SCN- 显红色,可利用此现象检验Fe3+的存在Fe2+与SCN- 不反应【总结】Fe3+的检验 (1)观察颜色:溶液呈现棕黄色,含有Fe3+ (2)加入NaOH溶液:产生红褐色沉淀,含有Fe3+ (3)加入KSCN溶液:溶液
3、呈红色,含有Fe3+2、Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性【实验3-3】 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中,加入少量铁粉,振荡试管。充分反应后,滴入几滴KSCN溶液,观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管中,再滴入几滴氯水,又有什么现象。现象离子方程式加入铁粉溶液由棕黄色变成浅绿色2Fe3+ + Fe 3Fe2+滴入KSCN溶液无明显变化滴入氯水溶液变为红色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 实验结论:Fe3+遇到较强的还原剂时,会被还原成Fe2+;Fe2+在较强的氧化剂作用下会被氧化成Fe3+ 。在一定条件下,二者可以相互转化。【学生实验】利用覆铜板制作图案【总结】 板书设计铁 金属材料1. Fe3+的检验2. Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性
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